Question

X、Y、Z、W、P為短周期的主族元素，其原子序數(shù)依次增大．Y、Z、W、P位于同一周期．X元素形成的單質(zhì)是自然界中含量最多的氣體，1mol Y的單質(zhì)分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)況下均為33.6L．W的原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：8，X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半．
（1）Y在周期表中的位置是

 

；X的氫化物與P的氫化物接近時(shí)的現(xiàn)象是

 

．
（2）W與P可形成原子個(gè)數(shù)比為1：2的化合物，其電子式為

 

．
（3）Y與P形成的化合物溶液顯

 

性；用離子反應(yīng)方程式表示顯這種性質(zhì)的原因

 

．
（4）Z、W、P三種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由高到低的順序是

 

（填化學(xué)式）．
（5）X的三氟化物是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，但在潮濕的環(huán)境中能與水發(fā)生反應(yīng)生成無(wú)色氣體，遇空氣變?yōu)榧t棕色．寫出此三氟化物與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式

 

，若0.6molX的三氟化物完全與 水反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)約為

 

個(gè)．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、W、P為短周期的主族元素，其原子序數(shù)依次增大，Y、Z、W、P位于同一周期，X元素形成的單質(zhì)是自然界中含量最多的氣體，則X為N元素；
1mol Y的單質(zhì)分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)況下均為33.6L，則Y為Al元素；
W的原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：8，且W位于第三周期，則W為最外層電子數(shù)為S元素；
X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半，則Z為Si元素；
P元素為短周期主族元素且原子序數(shù)大于W，則P為Cl元素，
（1）Y為Al元素，Al在周期表中的位置是第三周期第IIIA族；X的氫化物是氨氣，P的氯化氫是HCl，二者相互接近有白煙生成；
（2）W是S元素、P是Cl元素，W與P可形成原子個(gè)數(shù)比為1：2的化合物為SCl₂，每個(gè)Cl原子和S原子形成一對(duì)共用電子對(duì)；
（3）Y為Al元素、P為Cl元素，Y與P形成的化合物為為AlCl₃，氯化鋁為強(qiáng)酸弱堿鹽，鋁離子水解而使溶液呈酸性；
（4）Z為Si元素、W為S元素、P為Cl元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
（5）X是N元素，X的三氟化物與水發(fā)生反應(yīng)生成NO，根據(jù)原子守恒知，還生成硝酸、HF；根據(jù)三氟化氮與轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算．

解答： 解：X、Y、Z、W、P為短周期的主族元素，其原子序數(shù)依次增大，Y、Z、W、P位于同一周期，X元素形成的單質(zhì)是自然界中含量最多的氣體，則X為N元素；
1mol Y的單質(zhì)分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)況下均為33.6L，則Y為Al元素；
W的原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：8，且W位于第三周期，則W為最外層電子數(shù)為S元素；
X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半，則Z為Si元素；
P元素為短周期主族元素且原子序數(shù)大于W，則P為Cl元素，
（1）Y為Al元素，Al在周期表中的位置是第三周期第IIIA族；X的氫化物是氨氣，P的氯化氫是HCl，二者相互接近有白煙生成，其成分為氯化銨固體，故答案為：第三周期第IIIA族；有白煙生成；
（2）W是S元素、P是Cl元素，W與P可形成原子個(gè)數(shù)比為1：2的化合物為SCl₂，每個(gè)Cl原子和S原子形成一對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為，故答案為：；
（3）Y為Al元素、P為Cl元素，Y與P形成的化合物為為AlCl₃，氯化鋁為強(qiáng)酸弱堿鹽，鋁離子水解而使溶液呈酸性，水解方程式為Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，故答案為：酸；Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；
（4）Z為Si元素、W為S元素、P為Cl元素，非金屬性Cl＞S＞Si，所以氫化物的穩(wěn)定性HCl＞H₂S＞SiH₄，故答案為：HCl＞H₂S＞SiH₄；
（5）NCl₃在潮濕的環(huán)境中能與水發(fā)生反應(yīng)生成無(wú)色氣體，遇空氣變?yōu)榧t棕色，說(shuō)明生成NO，同時(shí)還生成硝酸和氫氟酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NF₃+5H₂O═2NO↑+HNO₃+9HF，根據(jù)NCl₃與轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式得，轉(zhuǎn)移電子數(shù)=

0.6mol

3

×1×(5-3)×NA/mol=2.408×10²³，
故答案為：3NF₃+5H₂O═2NO↑+HNO₃+9HF；2.408×10²³．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，涉及氧化還原反應(yīng)、元素周期律、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、鹽類水解等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律、物質(zhì)性質(zhì)等知識(shí)點(diǎn)分析解答，注意（5）中三氟化氮的性質(zhì)，其轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算為易錯(cuò)點(diǎn)．