【題目】用下列實驗裝置進行相應實驗，設計正確且能達到實驗目的的是

A.用圖1所示裝置制取并收集少量純凈的氨氣

B.用圖2所示裝置驗證木炭與濃硫酸的反應產(chǎn)物中含有CO2

C.用圖3所示裝置加熱分解NaHCO3固體

D.用圖4所示裝置比較KMnO4、Cl2、Br2的氧化性強弱

【答案】D

【解析】

A．圖1所示收集方法為向上排空氣法，氨氣的密度大于空氣，應該采用向下排空氣法，故A錯誤；
B．木炭與濃硫酸反應生成的二氧化硫和二氧化碳都能夠使澄清石灰水變渾濁，檢驗二氧化碳前需要除去二氧化硫，排除干擾，圖2所示裝置無法驗證反應產(chǎn)物中是否含有CO2，故B錯誤；
C．加熱NaHCO3固體分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，大試管口應該稍稍向下傾斜，圖示裝置易導致大試管炸裂，故C錯誤；
D．高錳酸鉀與濃鹽酸反應生成氯氣，氯氣與溴化鈉溶液反應生成溴單質，證明氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2，故D正確；
故選：D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某模擬"人工樹葉”電化學實驗裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉化為O2和燃料(C3H8O)。下列說法正確的是

A. 該裝置將化學能轉化為光能和電能

B. 該裝置工作時，H＋從b極區(qū)向a極區(qū)遷移

C. 每生成1 mol O2，有44 gCO2被還原

D. a電極的反應為：3CO2+ 16H＋-18e－= C3H8O+4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】t℃時，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應:X(g)+3Y(g)2Z(g)，各組分在不同時刻的濃度如表，下列說法正確的是( )

物質

X

Y

Z

初始濃度/mol/L

0.1

0.2

0

2min末濃度/mol/L

0.08

a

b

平衡濃度/mol/L

0.05

0.05

0.1

A. 平衡時，X的轉化率為20% B. t℃時，該反應的平衡常數(shù)為40

C. 增大平衡后的體系壓強，v正增大，v逆減小，平衡向正反應方向移動 D. 前2min內，用Y的變化最表示的平均反應速率v(Y)=0.03mol/(L·min)

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【題目】三氟化氮（NF3）是無色無味的氣體，它可由氨和氟直接反應得到：4NH3+3F2NF3+3NH4F。下列有關NF3的敘述正確的是

A. NF3是離子化合物 B. NF3中的N呈+3價

C. NF3的氧化性比F2強 D. NF3的還原性比NH3強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。請選用適當?shù)幕瘜W試劑和實驗儀器，用下圖中的實驗裝置進行實驗，證明過氧化鈉可作供氧劑。

（1）A是制取CO2的裝置，寫出A中發(fā)生反應的離子方程式______________。

（2）填寫表中空格：

儀器

加入試劑

加入該試劑的目的

B

飽和NaHCO3溶液

_____________

C

___________

_______________

D

NaOH溶液

_____________

（3）寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式______________________。

（4）用_______________檢驗F中收集到的氣體，現(xiàn)象是_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應在化學研究和工業(yè)生產(chǎn)中意義重大。在一定條件可發(fā)生如下兩個氧化還原反應：

①Fe+ H2SO4（濃）Fe2(SO4)3+ SO2↑+H2O（未配平）

②3S+6KOH2K2S+ K2SO3+3H2O

試回答下列問題：

（1）反應①中氧化產(chǎn)物為____________，當反應中生成標準狀況下6.72LSO2氣體時，被還原的H2SO4的物質的量為____________mol。

（2）反應②中，還原劑與氧化劑的物質的量之比為______________，若反應中有4.816×1023個電子發(fā)生轉移時，消耗S的質量為___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用X射線研究某金屬晶體，測得在邊長為360 pm的立方晶胞中含有4個金屬原子，此時金屬的密度為9.0 g/cm3。試回答下列問題：

(1)此金屬晶胞屬于哪一種類型？_______

(2)求每個晶胞的質量。_______

(3)求此金屬的相對原子質量。_______

(4)求此金屬原子的原子半徑(pm)。_______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置如圖所示，下列說法正確的是( )

A. 燃料電池工作時，正極反應為O2＋2H2O＋4e－=4OH－

B. 電解精煉銅時，若轉移1mol電子，a極質量減少32g

C. 鐵表面鍍銅時，a為鐵，b為Cu，工作一段時間要使右池溶液復原可加入適量的CuO

D. 若a、b兩極均為石墨時，在相同條件下，a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的O2體積相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上可用O2將HCl轉化為Cl2，反應為：O2(g)+4HCl(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)。請完成下列填空：

(1)該反應化學平衡常數(shù)K的表達式為_____________________；實驗測得P0壓強下，HCl平衡轉化率α(HCl)隨反應溫度T的變化如圖所示，則正反應是_________反應(填“吸熱”或者“放熱”)。

(2)寫出一種能提高HCl轉化率的方法___________________。

(3)上述實驗中若壓縮體積使壓強由P0增大至P1，在圖中畫出P1壓強下HCl平衡轉化率α(HCl)隨反應溫度T變化的曲線______，并簡要說明理由：_________________。

(4)根據(jù)圖中信息所示，在P0、320℃條件下進行，達平衡狀態(tài)A時，測得容器內n(Cl2)=7.2×10–3mol，則此時容器中n(HCl)=_____mol。

(5)氯元素能組成多種化合物，如常見的銨態(tài)氮肥，氯化銨溶液呈______性，其原因用離子方程式表示：___________________________�，F(xiàn)有一瓶氯化銨、氯化鈉和氨水的混合液,經(jīng)測定溶液呈中性,此時三種離子的關系是：[Na+]+[NH4+]_____[Cl-](填“＞”“＜”或“=”)。

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