18．我國大部分地區(qū)缺碘，消除碘缺乏病的最簡便方法是食鹽加碘，食鹽中的碘以碘酸鉀（KIO3）的形式存在．可以用下列方法檢驗：取適量食鹽溶于水制成溶液，用碘化鉀淀粉試紙和食醋（醋酸水溶液）檢驗，如果試紙變藍色證明是加碘食鹽．寫出碘酸鉀（KIO3）和碘化鉀（KI）在溶液中發(fā)生反應的方程式并配平：KIO3+5KI+6CH3COOH═3I2+6CH3COOK+3H2O
①該反應中，氧化劑是KIO，氧化產(chǎn)物是I2．
②當有3mol I2生成時，有5mol還原劑被氧化．
③當有1mol氧化劑參與反應時，轉移電子的物質(zhì)的量為5mol．

分析 反應KI中I元素的化合價由-1價升高為0，KIO3中I元素的化合價由+5價降低為0，由電子守恒和原子守恒寫出方程是為：反應KIO3+5KI+6CH3COOH═3I2+6CH3COOK+3H2O中，結合氧化還原反應中基本概念來解答．

解答 解：反應KI中I元素的化合價由-1價升高為0，KIO3中I元素的化合價由+5價降低為0，由電子守恒和原子守恒寫出方程是為：KIO3+5KI+6CH3COOH═3I2+6CH3COOK+3H2O中，
故答案為：KIO3+5KI+6CH3COOH═3I2+6CH3COOK+3H2O；
（1）含元素化合價降低的物質(zhì)為氧化劑，氧化劑被還原生成的產(chǎn)物為還原產(chǎn)物，則氧化劑是KIO3，氧化產(chǎn)物為I2，
故答案為：KIO3；I2；
（2）該反應中生成3molI2，有5molKI被氧化，
故答案為：5；
（3）氧化劑是KIO3，有1mol 氧化劑參與反應時，轉移電子的總數(shù)為1mol×（5-0）=5mol，
故答案為：5．

點評 本題考查氧化還原反應，為高考常見題型，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應中基本概念和轉移電子的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．0.5mol鋅粒與足量鹽酸反應產(chǎn)生11.2L H2
B．標準狀況下，11.2L H2O所含分子數(shù)為0.5NA
C．0.5mol•L-1的MgCl2溶液中含有Cl-個數(shù)為NA
D．25℃、101Pa時，16g O2和O3混合氣體中含有的原子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下說法正確的是（　　）
A．31 g白磷含有P-P鍵的總數(shù)為6 NA
B．1.6 g NH2?離子含有電子總數(shù)為NA
C．1 L1 mol•L-1FeCl3溶液中含有Fe3+的數(shù)目為NA
D．標準狀況，22.4 L NO和 22.4 L O2的混合氣體所含分子數(shù)為1.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某含鉻（Cr2O72-）廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O]處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀．該沉淀經(jīng)干燥后得到nmolFeO•FeyCrxO3．不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述正確的是（　�。�
A．處理廢水中的Cr2O72-的物質(zhì)的量為nx
B．反應中發(fā)生轉移的電子數(shù)為6nxmol
C．在FeO•FeyCrxO3中，y=3x=$\frac{3}{2}$
D．消耗硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為n（2-x）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列化學實驗事實及其解釋或結論都正確的是（　　）
A．用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH試紙上，然后與比色卡對照，可測定新制氯水的pH
B．向10mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中滴加10滴0.1 mol/L的NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1 mol/L的KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色，說明相同溫度下AgCl溶解度大于AgI的溶解度
C．向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振蕩，再加入0.5 mL有機物Y，加熱，未出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明Y中不含醛基
D．取少量鹵代烴Y在堿性溶液中水解，用硝酸酸化至酸性，再滴加AgNO3溶液，生成淡黃色沉淀，說明鹵代烴中含有溴元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列對于“Na2O”的分類正確的是（　�。�
A．酸性氧化物B．有機物C．堿性氧化物D．混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．將海水淡化和與濃海水資源化結合起來是綜合利用海水的重要途徑之一．一般是先將海水淡化獲得淡水，再從剩余的濃海水中通過一系列工藝提取其他產(chǎn)品．
回答下列問題：
（1）下列改進和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設想和做法可行的是②③④（填序號）．
①用混凝法獲取淡水�、谔岣卟糠之a(chǎn)品的質(zhì)量
③優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種�、芨倪M鉀、溴、鎂的提取工藝
（2）采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2，并用純堿吸收．堿吸收溴的主要反應是Br2+Na2CO3+H2O-→NaBr+NaBrO3+NaHCO3，吸收1mol Br2時，轉移的電子為$\frac{5}{3}$mol．
（3）海水提鎂的一段工藝流程如圖，濃海水的主要成分如下：
離子Na+Mg2+Cl-SO42-
濃度/（g•L-1）63.728.8144.646.4
該工藝過程中，脫硫階段主要反應的離子方程式為Ca2++SO42-=CaSO4↓，產(chǎn)品2的化學式為Mg（OH）2，1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為69.6g．
（4）采用石墨陽極、不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應的化學方程式為MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑；電解時，若有少量水存在會造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫出有關反應的化學方程式：Mg+2H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．鐵和氧化鐵的混合物共a mol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到氫氣2b g，且向反應后的溶液中加入KSCN溶液，不顯紅色，則原混合物中氧化鐵的物質(zhì)的量為$\frac{1}{2}$（a-b） mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．16g X氣體含有3.01×1023個分子，則X的摩爾質(zhì)量為（　�。�
A．16 g•mol-1B．32 gC．32 g•mol-1D．64 g•mol-1

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