下列事實(shí)中不能用勒夏特列原理來解釋的是       
A.向SO2水溶液中加鹽酸有利于SO32-離子濃度的減少
B.加入催化劑有利于氨的氧化反應(yīng)
C.室溫下比高溫更有利于合成氨中氨的生成
D.用排飽和食鹽水來除Cl2中HCl
B

試題分析:如果改變影響平衡的1個條件,平衡就向能夠減弱這種改變的方向進(jìn)行,中這就是勒夏特列原理,該原理適用于所有的平衡體系。因此選項(xiàng)A、C、D都可以適用。催化劑只能改變反應(yīng)速率,但不能改變平衡狀態(tài),適用答案選B。
點(diǎn)評:化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡是中學(xué)中最重要的四種動態(tài)平衡,都適用于勒夏特例原理,需要熟練掌握。特別是需要注意的是理解好“減弱”這種改變的含義。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

將1 mol H2(g)和2 mol I2(g)置于某2 L密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生反應(yīng):H2(g)+ I2(g)  2HI(g)△ H<0,并達(dá)到平衡,HI的體積分?jǐn)?shù)ω(HI)隨時間變化如圖(Ⅱ)所示。若改變反應(yīng)條件, ω(HI)的變化曲線如圖(Ⅰ)所示,則改變的條件可能是
A.恒溫恒容條件下,加入適當(dāng)催化劑
B.恒溫條件下,縮小反應(yīng)容器體積
C.恒容條件下升高溫度
D.恒溫條件下,擴(kuò)大反應(yīng)容器體積

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(12分)氨在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要的地位,請參與下列探究。
(1)生產(chǎn)氫氣:將水蒸氣通過紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣。
C(s) + H2O(g)H2(g) + CO(g), ΔH =" +131.3" kJ·mol1,ΔS =" +133.7" J·mol1·K1
該反應(yīng)在低溫下能否自發(fā)進(jìn)行       (填:“能”或“否”)。
(2)已知在400℃時,N2 (g)+ 3H2(g)2NH3(g)的K=0.5,
①2NH3(g)N2 (g)+ 3H2(g)的K=      (填數(shù)值)。
②400℃時,在0.5L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng),一段時間后,測得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol,則此時反應(yīng)v(N2)       v(N2)(填:>、<、=、不能確定)
(3)在三個相同容器中各充入1 molN2和3molH2,在某一不同條件下反應(yīng)并達(dá)到平衡,氨的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化曲線如下圖。下列說法正確的是       (填字母)。
A.圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響,且P2>P1
B.圖Ⅱ可能是不同壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響,且P1>P2
C.圖Ⅲ可能是不同溫度對反應(yīng)的影響,且T1>T2
D.圖Ⅱ可能是同溫同壓下,催化劑性能,1>2

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

對平衡體系CO2 (g) CO2(aq)  ΔH=-19.75kJ·mol-,為了減小溫室效應(yīng)的產(chǎn)生,增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度,應(yīng)采取的方法是
A.升溫增壓B.降溫減壓C.升溫減壓D.降溫增壓

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(8分)t℃時,將3 mol A 和1 mol B氣體,通入體積為2L的密閉容器(容積不變),發(fā)生反應(yīng):3A(g) + B(g) 4 C(g) 2min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(溫度不變),并測得C 的濃度為0.4 mol/L,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡狀態(tài),生成C的平均反應(yīng)速率為_______________________。
(2)達(dá)到平衡狀態(tài)時,B 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率α(B) =  _____________,
平衡常數(shù)K= _____________________(填計(jì)算結(jié)果)。
(3)若繼續(xù)向原混和物質(zhì)通入少量氦氣后(設(shè)氦氣不與A、B、C反應(yīng)),化學(xué)平衡__________(填字母)
A、向正反應(yīng)方向移動   B、向逆反應(yīng)方向移動  C、平衡不移動。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在溫度壓強(qiáng)不變的情況下,已知N2O4       2NO2,2mol N2O4在密閉容器內(nèi)分解成NO2,到達(dá)平衡時生成了0.6mol NO2,則平衡時氣體的總物質(zhì)的量是(   )
A.0.6molB.1.8molC.2.2molD.2.3mol

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(16分)平衡指的是兩個相反方向的變化最后所處的運(yùn)動狀態(tài);在平衡時,兩種變化仍在繼續(xù)進(jìn)行,但是它們的速率相等;根據(jù)變化的性質(zhì)可分為物理平衡和化學(xué)平衡,中學(xué)階段涉及的平衡有氣體可逆反應(yīng)的平衡、酸堿電離平衡、水解平衡及沉淀-溶解平衡等等。
(1)現(xiàn)有容積為1 L的恒溫恒容密閉容器,向其中加入2 mol A氣體和2 mol B氣體后發(fā)生如下反應(yīng):
A(g) + B(g)  C(g)   △H= - a kJ·mol-1
20s后,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),生成1 mol C氣體,放出熱量Q1kJ;卮鹣铝袉栴}。
①計(jì)算20s內(nèi)B氣體的平均化學(xué)反應(yīng)速率為___________,寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式___________。
②保持容器溫度和容積不變,若改為向其中加入1molC氣體,反應(yīng)達(dá)到平衡時,吸收熱量Q2kJ,則Q1 與Q2的相互關(guān)系正確的是____________(填字母)。
(A)Q1 + Q2 = a   (B) Q1 + 2Q2 < 2a   (C)Q1 + 2Q2 > 2a   (D)Q1 + Q2 < a
③在原平衡基礎(chǔ)上,保持容器溫度和容積不變,向容器中再通入b mol A氣體(b>0)時,v(正)_____v(逆)(填“>”、“<”或“=”),重新達(dá)平衡后,C氣體的平衡體積分?jǐn)?shù)(C) = ,則b = ____________。
(2)常溫下,將VmL、0.1000mol·L-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L-1醋酸溶液中,充分反應(yīng)。回答下列問題。(忽略溶液體積的變化)
①如果溶液pH=7,此時V的取值_____20.00(填“>”、“<”或“=”),而溶液中c(Na)、c(CH3COO)、c(H)、c(OH)的大小關(guān)系為_____________________________________________。
②如果V=40.00,則此時溶液中c(OH) - c(H) - c(CH3COOH)= ___________________mol·L-1。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(16分).在2 L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):mX(g)+nY(g)    pZ(g)+qQ(g),式中m、n、p、q為物質(zhì)系數(shù)。在0 min~3 min 內(nèi),各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如下表所示:

已知2 min內(nèi)   v(Q)="0.075" mol·L-1·min-1,且 v(z):v(Y)=1:2
(1)試確定以下物質(zhì)的相關(guān)量:起始時n(Y)=________,n(Q)=_________。
(2)方程式中m =______,n =______,p=______,q=_______。
(3)用Z表示2 min內(nèi)的反應(yīng)速率_____________。
(4)2 min末Q的轉(zhuǎn)化率為_____________
(5)試判斷在2 min內(nèi)v(正)______v(逆)(填“>”、“<”或“=”),在2 min末~3 min末v(正)_____ v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在25 ℃時,密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:
物質(zhì)
X
Y
Z
初始濃度(mol·L1
0.1
0.2
0
平衡濃度(mol·L1
0.05
0.05
0.1
下列說法錯誤的是
A.反應(yīng)達(dá)到平衡時,X的轉(zhuǎn)化率為50%
B.反應(yīng)可表示為X+3Y2Z
C.增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動,平衡常數(shù)增大
D.因該反應(yīng)的熱效應(yīng)未知,升高溫度,平衡常數(shù)可能增大,也可能減小

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同步練習(xí)冊答案