【題目】深埋在潮濕土壤中的鐵管道,在硫酸鹽還原菌(該還原菌最佳生存環(huán)境在pH78之間)作用下,能被腐蝕,其電化學(xué)腐蝕原理如圖所示,下列說法正確的是

A.溫度升高會使鐵管道腐蝕程度加重

B.正極電極反應(yīng)為

C.酸性條件下,還原菌失去活性,鐵管道不易被腐蝕

D.鍍鋅可保護鐵管道不易被腐蝕

【答案】D

【解析】

A. 一般情況下,溫度升高會加重腐蝕的程度,但溫度太高,硫酸鹽還原菌失活,鐵管道腐蝕變慢,A項錯誤;

B. pH78時,正極-在還原菌作用下得電子,發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為,B項錯誤;

C. 根據(jù)題意,硫酸鹽還原菌在弱堿性條件下活性高,電化學(xué)腐蝕速率快,酸性條件下,雖然硫酸鹽還原菌會失活,但鐵會發(fā)生析氫腐蝕,C項錯誤;

D. 鋅的活潑性大于鐵,鐵上鍍鋅是犧牲陽極的陰極保護法,可以防止鐵被腐蝕,D項正確;

故答案選D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度和壓強下,在2 L的密閉容器中合成氨氣:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 。在反應(yīng)過程中反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。下列說法錯誤的是:

A. 010 min內(nèi),以NH3表示的平均反應(yīng)速率為0.005 mol L-1 min-1

B. 1020 min內(nèi),NH3濃度變化的原因可能是加入催化劑或縮小容器體積

C. 該反應(yīng)在20 min時達到化學(xué)平衡狀態(tài)

D. N2的平衡轉(zhuǎn)化率與H2平衡轉(zhuǎn)化率相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用。下表是元素周期表的一部分。

H

He

Li

Be

B

C

N

O

F

Ne

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

Ar

請回答下列問題。

1)非金屬性最強的元素名稱為___________,它位于元素周期表中的位置___________。

2)硅元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________,其最高價氧化物是____________(填酸性堿性)氧化物。

3)硼酸(H3BO3)的酸性_________(填“> 或“<”)碳酸(H2CO3)的酸性,說明你判斷的理由:__________________________。

4NH3的電子式為________________,它屬于____________(填離子共價)化合物。NH3的還原性_________(填“> 或“<”)PH3的還原性。

5)第三周期元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,有一種物質(zhì)既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng),寫出這種物質(zhì)跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】苯乙腈主要用于有機合成及生產(chǎn)醫(yī)藥,農(nóng)藥的中間體,對環(huán)境有危害。常溫常壓下,苯乙腈水解一般需加入酸堿催化劑。但研究人員發(fā)現(xiàn),在近臨界水(指溫度在523623K之間的壓縮液態(tài)水)中,不加任何催化劑的情況下,苯乙腈就能發(fā)生水解反應(yīng)生成苯乙酞胺:

C6H5CH2CN(l)+H2O(l)C6H5CH2CONH2(l) △H

(苯乙腈) (苯乙酰胺)

請回答下列問題:

(1)己知近臨界水中,水的離子積常數(shù)為1010,則此條件下,pH7NaAc溶液中由水電離的c(H)=________ mol·L1。該反應(yīng)不加任何催化劑就能發(fā)生的主要原因是___________。

(2)研究反應(yīng)的平衡常數(shù)(記作lgK)與溫度(T)的關(guān)系,得到如圖1所示的關(guān)系,判斷該反應(yīng)的△H__________0(填“>”“<”或“=”)。

(3)圖2表示其他條件不變時,溫度和時間對苯乙腈轉(zhuǎn)化率的影響曲線圖(不完整)。若圖中曲線對應(yīng)的溫度為523K,請你在原圖中作出溫度為583K的影響曲線。___________

(4)下列哪種儀器可用于分析水解反應(yīng)過程中苯乙腈濃度的變化_________(填編號)。

A.元素分析儀 B.核磁共振儀 C.原子吸收光譜儀 D.分光光度計

(5)科學(xué)家還在近臨界水中分別添加CO2NH3,研究后得到了如下的圖示:

從中你可以得出什么結(jié)論(至少寫出2___________。

(6)水的用途很廣,可利用太陽能光伏電池電解水制高純氫,工作示意圖如圖。通過控制開關(guān)連接K1K2,可交替得到H2O2。

①制H2時,連接______________,可得H2。

②改變開關(guān)連接方式,產(chǎn)生O2的電極反應(yīng)式__________________________。

③選用NiOOHNi(OH)2作為電極3材料的優(yōu)點(請結(jié)合電極反應(yīng)式進行闡述)___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.1 mol溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L氧氣與2.3 g金屬鈉充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4

C.64 g 銅粉與足量硫粉混合加熱充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

D.18 g含有10個中子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的是

A.實驗室用裝置A制取并收集二氧化硫

B.裝置B的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2,由此不能說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)

C.裝置C可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣

D.實驗室用裝置D制取少量氨氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1 mol濃硫酸溶于水時包含兩個過程:一是部分硫酸分子分散在水里吸收熱量,熱效應(yīng)為Δ;二是部分硫酸分子與水作用形成硫酸水化物釋放熱量,熱效應(yīng)為Δ,其中具體包含以下三個變化:①· Δ

·Δ

Δ

下列說法正確的是

A.濃硫酸溶于水只有化學(xué)變化

B.ΔΔ<0

C.Δ<0

D.Δ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(  )

A. 氯化鋁溶液與過量的氨水反應(yīng):Al34NH3·H2O===AlO4NH2H2O

B. 小蘇打溶液中加入過量的澄清石灰水:Ca22OH2HCO===CaCO3CO2H2O

C. 純堿溶液中滴加少量鹽酸:CO32-H===HCO

D. FeCl3溶液腐蝕銅電路板:Fe3Cu === Fe2Cu2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用海水可以提取溴和鎂,提取過程如下:

1)提取溴的過程中,經(jīng)過2Br-→Br2轉(zhuǎn)化的目的是_______,吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-,蒸餾塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____。

2)從MgCl2溶液中得到MgCl26H2O晶體的主要操作是_________、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。由無水氯化鎂得到鎂的化學(xué)方程式是___

3)海水提取鎂要用到海灘上的貝殼,貝殼的作用是:_______,貝殼經(jīng)歷變化的化學(xué)方程式為:____,CaO+H2O = Ca(OH)2

4)六水合氯化鎂脫水變成無水氯化鎂的工藝條件是:____

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