Question

（6分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH₄^＋、K^＋、Na^＋、Mg^2＋、Al^3＋、Fe^3＋、SO₄^2―、CO₃^2―、Cl^―和I^―。你取該溶液進行了以下實驗：
（1）用pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性；
（2）取部分溶液，加入CCl₄及數(shù)滴氯水，經(jīng)振蕩后CCl₄層呈紫紅色；
（3）另取部分溶液，加入稀NaOH 溶液使其變?yōu)閴A性，溶液中無沉淀生成；
（4）取部分上述堿性溶液，通入過量CO₂氣體有白色沉淀生成；
（5）將（3）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍；
根據(jù)上述實驗事實，你可知道該溶液中：
① 肯定含有的離子是         ；
② 肯定不存在的離子是                     ；
③ 還不能確定是否存在的離子是               。

Answer 1

① NH₄^＋、Al^3＋、I^―    ②Mg^2＋、Fe^3＋、CO₃^2―    ③  K^＋、Na^＋、SO₄^2―、Cl^―

試題分析：溶液澄清，故肯定沒有Fe^3＋存在；由（1）知，肯定沒有CO₃^2―存在，因為該離子水溶液顯堿性；由（2）知，肯定有I^―存在；由（3）知，肯定沒有Mg^2＋的存在；由（4）知，肯定有Al^3＋的存在，通入過量CO₂氣體時才會雙水解產(chǎn)生Al(OH)₃白色沉淀；由（5）知，放出的氣體為氨氣，故溶液一定含有NH₄^＋。由于溶液中有Al^3＋，故溶液中肯定不能存在CO₃^2―，否則會發(fā)生雙水解。而K^＋、Na^＋、SO₄^2―、Cl^―這些離子則不能確定是否存在。
點評：本題涉及到了離子共存問題，需要要學生掌握一些基本的反應以及離子能共存的原理，在解題中注意有些物質(zhì)的特殊性以及特殊的實驗，例如萃取實驗。