15．一種石墨烯鋰硫電池（2Li+S8═Li2S8）工作原理示意如圖．下列有關該電池說法正確的是（　　）
A．B電極發(fā)生還原反應
B．A電極上發(fā)生的一個電極反應為：2Li++S8+2e-═Li2S8
C．每生成1mol Li2S8轉(zhuǎn)移0.25mol電子
D．電子從B電極經(jīng)過外電路流向A電極，再經(jīng)過電解質(zhì)流回B電極

分析 在原電池中，電解質(zhì)里的陽離子移向正極，所以A是正極，發(fā)生還原反應：2Li++S8+2e-═Li2S8，電子從原電池的負極流向正極，根據(jù)電極反應式結(jié)合電子轉(zhuǎn)移進行計算即可．

解答 解：A、在原電池中，電解質(zhì)里的陽離子移向正極，所以A是正極，發(fā)生還原反應，B是負極，發(fā)生氧化反應，故A錯誤；
B、A是正極，發(fā)生得電子的還原反應：2Li++S8+2e-═Li2S8，故B正確；
C、正極反應式：2Li++S8+2e-═Li2S8，每生成1molLi2S8轉(zhuǎn)移2mol電子，故C錯誤；
D、電子從B電極經(jīng)過外電路流向A電極，但是電子不會經(jīng)過電解質(zhì)溶液，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查化學電源新型電池，題目難度中等，注意把握原電池的工作原理和電極反應的判斷．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．寫出（1）、（2）的電離方程式和（3）的化學方程式：
（1）HNO3HNO3=H++NO3-
（2）Ba（OH）2Ba（OH）2=Ba2++2OH-
（3）工業(yè)制漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．若以石灰石、氯化銨及空氣、水及必要的催化劑為原料制取硝酸銨．
（1）寫出有關化學方程式．
①CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑；②CaO+H2O=Ca（OH）2；③2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；④4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O；⑤2NO+O2=2NO2；⑥3NO2+H2O=2HNO3+NO；⑦NH3+HNO3=NH4NO3．
（2）檢驗溶液中NH4+的實驗操作是取少量溶液于試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，看是否能夠產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，若能產(chǎn)生，證明溶液中含有NH4+．．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解放出氧氣的反應機理如下：
①MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O
②Mn2++H2O2═MnO2+2H+
下列說法正確的是（　�。�
A．H2O2在①中是氧化劑，在②中是還原劑
B．Mn2+在①中是還原產(chǎn)物，在②中是氧化產(chǎn)物
C．在①中每生成1 mol O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2.408×1024
D．在二氧化錳催化作用下1 mol H2O2分解生成0.5 mol O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．Mg和SiO2在高溫下反應生成MgO和Mg2Si．下列說法正確的是（　�。�
A．微粒的半徑：Si＞MgB．氧元素不存在同素異形體
C．Mg的還原性強于SiD．該反應是置換反應，鎂元素被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．化合物F是一種常見的化工原料，可以通過以下方法合成：

（1）寫出化合物C中含氧官能團的名稱：羧基和硝基．
（2）化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為；由D→E的反應類型是還原反應．
（3）寫出C→D反應的化學方程式：．
（4）寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應；Ⅱ．水解產(chǎn)物之一遇FeCl3溶液顯色；
Ⅲ．分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫．
（5）已知RCOOH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$RCOCl．請寫出以CH3CH2OH、為原料，制備化合物 的合成路線流程圖（無機試劑可任選）．合成路線流程圖示例如下：H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．苯甲酸苯酯是重要的有機合成中間體，工業(yè)上用二苯甲酮制備苯甲酸苯酯．
$→_{濃H_{2}SO_{4}、CH_{3}COOH}^{K_{2}S_{2}O_{8}}$
制備苯甲酸苯酯的實驗步驟為：
步驟1：將20mL濃H2SO4與40mL冰醋酸在下圖裝置的燒杯中控制在5℃以下混合．
步驟2：向燒杯中繼續(xù)加入過硫酸鉀25g，用電磁攪拌器攪拌4～5分鐘，將二苯甲酮9.1g溶于三氯甲烷后，加到上述混合液中，控制溫度不超過15℃，此時液體呈黃色．
步驟3：向黃色液體中加水，直至液體黃色消失，但加水量一般不超過1mL，室溫攪拌5h．
步驟4：將反應后的混合液倒入冰水中，析出苯甲酸苯酯，抽濾產(chǎn)品，用無水乙醇洗滌，干燥
（1）步驟1中控制在5℃以下混合的原因為防止液體濺出，減少冰醋酸的揮發(fā)．
（2）步驟2中為控制溫度不超過15℃，向混合液中加入二苯甲酮的三氯甲烷溶液的方法是多次少量加入，不斷攪拌．
（3）步驟3中加水不超過1mL，原因是加水會使苯甲酸苯酯水解，降低產(chǎn)率（或?qū)е聹囟冗^高等）．
（4）步驟4中抽濾用到的漏斗名稱為布氏漏斗．
（5）整個制備過程中液體混合物會出現(xiàn)褐色固體，原因是在濃硫酸作用下反應物碳化的結(jié)果；除去該固體操作為抽濾．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法錯誤的是（　�。�
A．從1L1mol/L的氯化鈉溶液中取出10ml后，其濃度仍是1mol/L
B．NaHSO4溶液與NaOH溶液反應的離子方程式：H++OH-=H2O
C．FeCl3溶液呈電中性，F(xiàn)e（OH）3膠體帶正電
D．氧化劑具有氧化性，是得到電子（或電子對偏向）的物質(zhì)，反應時本身被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．如圖實驗裝置或?qū)嶒灛F(xiàn)象的描述正確的是（　�。�
A．
分餾裝置		B．
配制150 mL 0.10 mol•L-1鹽酸
C．
燒瓶內(nèi)溶液變藍色		D．
出現(xiàn)磚紅色沉淀

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