氧化還原反應中除了原子守恒（質量守恒）外，氧化劑得電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)相等，在一定條件下，RO3n-和I-發(fā)生反應的離子方程式為：RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O（R為主族元素），則：RO3n-中R的化合價為
 
價，n值為
 
．
考點：氧化還原反應
專題：
分析：RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O中，由電荷守恒可知n，RO3n-中正負化合價的代數(shù)和為-n，以此來解答．
解答： 解：RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O中，由電荷守恒可知-n+（-6）+（+6）=-1，解得n=1，
RO3-中正負化合價的代數(shù)和為-1，則R元素的化合價為-1-（-2）×3=+5，
故答案為：+5；1．
點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握電荷守恒及化合價計算原則為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

銅在自然界存在的礦物很多，人類最早利用的合金就是銅合金
（1）火法煉銅的主要反應：
①2CuFeS2+4O2
 高溫 
.
 
Cu2S+3SO2+2FeO（爐渣）
②2Cu2S+3O2
 高溫 
.
 
2Cu2O+3SO2
③2Cu2O+Cu2S
 高溫 
.
 
6Cu+SO2↑
（2）選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO（同時可能含有Fe2O3），提供的試劑：稀鹽酸，稀硫酸，KSCN溶液，KMnO4溶液．NaOH溶液，K2[Fe（CN）4]，碘水，證明爐渣中含有FeO的實驗操作及現(xiàn)象為
 
．
（3）現(xiàn)有一種催化氧化酸浸硫化銅礦的冶煉法，其工藝流程如圖所示：

則反應Ⅰ的化學方程式為
 
，與火法煉銅相比，該法的優(yōu)點有
 
、
 
（回答兩點即可
（4）在以上方法當中，某些因素都對通的浸出率有較大影響，下面是實驗得出的幾種因素對銅的浸出率影響的變化曲線圖．

選項反應溫度/℃固液比c（Cl-）/mol?L-1反應時間/h
a1001：5.50.77
b951：50.86
c1101：60.98
請分析上表，得出最佳工藝條件為
 
（填序號）
（5）在得到的硫酸銅溶液獲得CuSO4?5H2O，需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)，
 
，過濾等操作，除燒杯，漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于SO3的描述中不正確的是（　�。�
A、在一定條件下能分解為SO2和O2
B、是硫酸的酸酐
C、其中硫元素已不能再被氧化
D、取8g SO3溶于92g水中得8%溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）某溫度下純水中C（H+）=2×10-7 mol/L，則此時溶液中的C（OH-）=
 
．
（2）若溫度不變，滴入稀鹽酸使C（H+）=5×10-6 mol/L，則此時溶液中的C（OH-）=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，以TiO2制取Ti的主要反應有：
①TiO2+2C+2Cl2
 高溫 
.
 
TiCl4+2CO，②TiCl4+2Mg
 高溫 
.
 
2MgCl2+Ti；下列敘述正確的是（　　）
A、反應①是復分解反應
B、反應②是置換反應
C、反應①中TiO2是氧化劑
D、反應②中金屬鎂是氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物，溶于足量水中后有0.58克白色沉淀，在所得濁液中，逐滴加入0.5mol/L的鹽酸，加入鹽酸的體積與生成沉淀的質量關系如圖所示：
（1）混合物中NaOH的物質的量為
 
，
（2）混合物中AlCl3質量為
 
，
（3）混合物中MgCl2質量為
 
，
（4）P點表示鹽酸的體積是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

把X溶液（或氣體）慢慢加入（或通入）到一定量的Y溶液中，產(chǎn)生的沉淀量與加入（或通入）的X物質的量的關系如圖所示，符合圖中曲線的是（　�。�
A、X為CO2，Y為Ca（OH）2
B、X為NH3?H2O，Y為AlCl3
C、X為NaOH，Y為AlCl3
D、X為HCl，Y為Na[Al（OH）4]

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知尿素的結構式為：尿素可用于制有機鐵肥，主要代表物有三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ），化學式為[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3．
（1）C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是
 
；電負性由大到小順序是
 
．
（2）尿素分子中C和N原子的雜化方式分別是
 
、
 
．
（3）NH4+中H-N-H鍵角比NH3中H-N-H鍵角大，原因為
 
．
（4）美國科學家合成了結構呈“V”形的N5+，已知該離子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結構．則有關該離子的下列說法中正確的是
 
．
A．每個N5+中含有35個質子和36個電子    
B．該離子中有非極性鍵和配位鍵
C．該離子中含有2個π鍵                   
D．與PCl4+互為等電子體
（5）[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3中H2NCONH2與Fe（Ⅲ）之間的作用力是
 
．
FeCl3溶液與KSCN溶液混合，得到含多種配合物的紅色溶液，其中配位數(shù)為5的配合物的化學式是
 
．
KSCN中的陰離子與CO2互為等電子體，該陰離子的電子式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用KClO3氧化一定濃度的鹽酸，反應方程式如下：KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O
（1）試用雙線橋表示出上述反應的電子轉移情況．
（2）24.5g KClO3參與反應時，將有多少摩爾HCl被氧化？此時產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下的體積為多少？

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