Question

周期表中主族元素X、Y、Z可組成化學式均為XYZ₃的四種常見化合物甲、乙、丙、�。�
（1）若甲中X的原子只有一個質(zhì)子，Y、Z均是第二周期元素，則Y元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

 

；Y、Z中非金屬性較強的是

 

（填元素符號）．
（2）若乙中X元素的焰色反應(yīng)為黃色，Y與X同周期，且在同周期中Y原子半徑最小，則X與Y形成的化合物含

 

鍵（填“離子”或“共價”）；乙與濃鹽酸反應(yīng)生成單質(zhì)Y₂和化合物YZ₂的化學方程式為

 

．
（3）若丙是一種微溶于水的物質(zhì)，其K_sp約為l×10^-10（25℃），且X、Y、Z三種元素的原子序數(shù)之和為26，Y與Z同周期．在丙的飽和溶液中，X離子的濃度約為

 

mol?L^-1．
（4）若丁中X、Y、Z處于不同周期，用X原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，Z原子的最外層電子數(shù)比其電子層數(shù)的2倍多1，則丁的結(jié)構(gòu)式為

 

．

Answer 1

分析：（1）甲中X的原子只有一個質(zhì)子，X為H元素，短周期元素 X、Y、Z 可組成化學式為XYZ₃ 的化合物，在化合物中H顯+1價，YZ₃為-1價原子團，Y、Z均是第二周期元素，則Y是N元素，Z是O元素，甲為HNO₃；
（2）若乙中X元素的焰色反應(yīng)為黃色，則X是鈉元素，Y與X同周期，Y是同周期中原子半徑最小的元素，則Y是Cl元素，X與Y形成的化合物為NaCl，短周期元素 X、Y、Z 可組成化學式為 XYZ₃ 的鹽，則Z是O元素，所以乙是NaClO₃；
（3）Y、Z同周期，結(jié)合X、Y、Z的原子序數(shù)為26推測Y、Z應(yīng)為第二周期，則X為第三周期元素，又知丙微溶于水，符合要求的是MgCO₃，則丙是碳酸鎂，X是鎂，Y是C 元素，Z是O元素；
（4）若丁中 X、Y、Z 處于不同周期，X 原子最外層電子數(shù)為其次外層電子數(shù)的二倍，則X原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則X為碳元素，Z原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的二倍多1，Z處于第三周期，Z原子最外層電子數(shù)為7，則Z為Cl元素，故X為氫元素．

解答：解：（1）X的原子只有一個質(zhì)子，X為H元素，短周期元素 X、Y、Z 可組成化學式為XYZ₃ 的化合物，在化合物中H顯+1價，YZ₃為-1價原子團，Y、Z均是第二周期元素，則Y是N元素，Z是O元素，甲為HNO₃，Y元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為，同周期自左而右非金屬性增強，故氧元素非金屬性更強，
故答案為：；O；
（2）若乙中X元素的焰色反應(yīng)為黃色，則X是鈉元素，Y與X同周期，Y是同周期中原子半徑最小的元素，則Y是Cl元素，短周期元素 X、Y、Z 可組成化學式為 XYZ₃ 的鹽，則Z是O元素，故X與Y形成的化合物為NaCl，乙是NaClO₃，NaCl含有離子鍵，氯酸鈉和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、氯氣和水，反應(yīng)方程式為：NaClO₃+6HCl（濃）═3Cl₂↑+NaCl+3H₂O，
故答案為：離子；NaClO₃+6HCl（濃）═3Cl₂↑+NaCl+3H₂O；
（3）Y、Z同周期，結(jié)合X、Y、Z的原子序數(shù)為26推測Y、Z應(yīng)為第二周期，則X為第三周期元素，又知丙微溶于水，符合要求的是MgCO₃，X是鎂，Y是C 元素，Z是O元素，則丙是碳酸鎂，
碳酸鎂的溶解平衡可表示為MgCO₃（s）?Mg²⁺（aq）+CO₃^2-（aq），其飽和溶液中Mg²⁺離子與CO₃^2-離子濃度相等，故飽和溶液中Mg²⁺離子的物質(zhì)的量濃度約為

1×10-10

mol/L=1×10^-5mol/L，
故答案為：1×10^-5；
（4）若丁中 X、Y、Z 處于不同周期，X 原子最外層電子數(shù)為其次外層電子數(shù)的二倍，則X原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則X為碳元素，Z原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的二倍多1，Z處于第三周期，Z原子最外層電子數(shù)為7，則Z為Cl元素，故X為氫元素，丁是三氯甲烷，三氯甲烷是四面體結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為，
故答案為：．

點評：本題考查位置結(jié)構(gòu)關(guān)系、物質(zhì)推斷等，正確推斷元素化合物是解本題的關(guān)鍵，難度中等，（3）為易錯點、難點，需要學生具有扎實的基礎(chǔ)知識與運用的能力．