將表面已被部分氧化為Na2O的5.4g金屬鈉放入40mL(4℃)水中，在標準狀況下收集到1.12L氫氣(ρ＝0.0899g/L)．試求：

(1)原混合物中鈉和氧化鈉的質量．

(2)所得NaOH溶液中溶質的質量分數(shù)．

答案：
解析：

 　　(1)Na：2

　　(1)Na：2.3g;NaO：3.1g

　　(2)17.7％


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

第題（分）銀制器皿久置會失去光澤，這并不是僅僅由于氧氣的作用，是被“流動的水和游蕩的風”所侵蝕，經(jīng)分析，銀器失去光澤是由于其表面形成了X ，X可由以下三種方法除去，從而使銀器恢復光澤。

①　將銀器置于盛有蘇打水的鋁制器皿中煮沸

②　將銀器在KSCN或NH4SCN溶液中放置幾分鐘

③　將銀器用A的乙醇-水溶液處理數(shù)分鐘，X與A反應的物質的量比為1:8，A是 NH4SCN的同分異構體，所有原子均只有一種化學環(huán)境。

試回答如下問題：

⑴　給出X 和 A的化學式，并寫出生成X的化學方程式

⑵　寫出除去X的三種方法的化學反應方程式

⑶　計算X 在水中的溶解度，

已知Ksp,X = 6.3×10-50, X的陰離子對應的酸Ka1=9.5×10-8, Ka2=1.0×10-14

⑷　試判斷X在濃度相同的HNO3與HCl中的溶解性大小，說明你的理由

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（10＋6分）有一研究性學習小組在探究有關鋼鐵的腐蝕情況，他們進行了如下實驗：在一個水槽中盛裝1000 mL水，加入一定量的NaCl固體溶解后通入SO2 氣體至溶液pH值約為4左右，另取一支試管（帶刻度，規(guī)格50mL），一條約5cm 的細鐵絲，將鐵絲放入試管中，加入 約  10mL前面配好的溶液，迅速用拇指扣住試管口倒扣于水槽中，用鐵架臺將試管固定，如右下圖。過一會兒：

（1）觀察到試管中的液面逐漸下降，這說明

在該條件下，鐵絲發(fā)生了              腐蝕，

正極材料是       電極反應是                  

（2）再過一段時間發(fā)現(xiàn)液面停止下降，并且開始逐漸

上升，露在液面上的鐵絲表面由原來的銀白色變棕褐色，這說明在該條件下，鐵絲發(fā)生了

           腐蝕，正極的電極反應為                                   

①總反應為：                                    ；① 反應的產物極易被進一步氧化，生成紅褐色物質，② 該反應的化學方程式為：                                   若鐵銹的組成為：Fe2O3·xH2O ，試寫出由②反應的產物在通常條件下生成鐵銹的反應方程式：

③                                                                   

附加題（6分）（3）已知原來鐵絲質量為2 g，發(fā)生（1）情況時，依液面下降的高度折為標準狀況下的體積是5.6mL，則此時，鐵絲的質量變?yōu)?u>         g ，隨后液面開始上升，即發(fā)生（2）的變化，依最終液面上升的高度折算為標準狀況下的體積比最開始剛倒扣于水槽中試管中溶液的體積多了1.12mL，通過計算，（2）的過程共消耗氧氣        mL，若x值為2，那么鐵絲的質量應為           g（以上計算有效數(shù)字保留至小數(shù)點后三位）

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年福建省廈門一中高二上學期期中考試化學試卷 題型：單選題

（10＋6分）有一研究性學習小組在探究有關鋼鐵的腐蝕情況，他們進行了如下實驗：在一個水槽中盛裝1000 mL水，加入一定量的NaCl 固體溶解后通入SO2氣體至溶液pH值約為4左右，另取一支試管（帶刻度，規(guī)格50mL），一條約5cm的細鐵絲，將鐵絲放入試管中，加入約  10mL前面配好的溶液，迅速用拇指扣住試管口倒扣于水槽中，用鐵架臺將試管固定，如右下圖。過一會兒：

（1）觀察到試管中的液面逐漸下降，這說明
在該條件下，鐵絲發(fā)生了              腐蝕，
正極材料是      電極反應是                  
（2）再過一段時間發(fā)現(xiàn)液面停止下降，并且開始逐漸
上升，露在液面上的鐵絲表面由原來的銀白色變棕褐色，這說明在該條件下，鐵絲發(fā)生了
           腐蝕，正極的電極反應為                                   
①總反應為：                                    ；①反應的產物極易被進一步氧化，生成紅褐色物質，②該反應的化學方程式為：                                   若鐵銹的組成為：Fe2O3·xH2O ，試寫出由②反應的產物在通常條件下生成鐵銹的反應方程式：
③                                                                  
附加題（6分）（3）已知原來鐵絲質量為2 g，發(fā)生（1）情況時，依液面下降的高度折為標準狀況下的體積是5.6mL，則此時，鐵絲的質量變?yōu)?u>         g ，隨后液面開始上升，即發(fā)生（2）的變化，依最終液面上升的高度折算為標準狀況下的體積比最開始剛倒扣于水槽中試管中溶液的體積多了1.12mL，通過計算，（2）的過程共消耗氧氣       mL，若x值為2，那么鐵絲的質量應為           g（以上計算有效數(shù)字保留至小數(shù)點后三位）

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科目：高中化學 來源：2013屆福建省高二上學期期中考試化學試卷 題型：選擇題

（10＋6分）有一研究性學習小組在探究有關鋼鐵的腐蝕情況，他們進行了如下實驗：在一個水槽中盛裝1000 mL水，加入一定量的NaCl 固體溶解后通入SO2 氣體至溶液pH值約為4左右，另取一支試管（帶刻度，規(guī)格50mL），一條約5cm 的細鐵絲，將鐵絲放入試管中，加入 約  10mL前面配好的溶液，迅速用拇指扣住試管口倒扣于水槽中，用鐵架臺將試管固定，如右下圖。過一會兒：

（1）觀察到試管中的液面逐漸下降，這說明

在該條件下，鐵絲發(fā)生了               腐蝕，

正極材料是       電極反應是                  

（2）再過一段時間發(fā)現(xiàn)液面停止下降，并且開始逐漸

上升，露在液面上的鐵絲表面由原來的銀白色變棕褐色，這說明在該條件下，鐵絲發(fā)生了

            腐蝕，正極的電極反應為                                    

①總反應為：                                     ；① 反應的產物極易被進一步氧化，生成紅褐色物質，② 該反應的化學方程式為：                                    若鐵銹的組成為：Fe2O3·xH2O ，試寫出由②反應的產物在通常條件下生成鐵銹的反應方程式：

③                                                                   

附加題（6分）（3）已知原來鐵絲質量為2 g，發(fā)生（1）情況時，依液面下降的高度折為標準狀況下的體積是5.6mL，則此時，鐵絲的質量變?yōu)?u>          g ，隨后液面開始上升，即發(fā)生（2）的變化，依最終液面上升的高度折算為標準狀況下的體積比最開始剛倒扣于水槽中試管中溶液的體積多了1.12mL，通過計算，（2）的過程共消耗氧氣        mL，若x值為2，那么鐵絲的質量應為            g（以上計算有效數(shù)字保留至小數(shù)點后三位）

 

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