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【題目】設阿佛加德羅常數為NA，下列敘述正確的是

A.1molD2O所含質子數為12NA；B.1molNa2O2與足量水反應轉移電子數為2NA；

C.10g 氖氣所含原子數為0.5NA；D.標況下22.4L正戊烷含氫原子數為12NA

【答案】C

【解析】

A.　D2O是2H2O，D的質子數為1，1molD2O所含質子物質的量為1mol×(1×2＋8)=10mol，故A錯誤；

B.　Na2O2與水反應：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，消耗2molNa2O2轉移2mol電子，則消耗1molNa2O2則轉移電子物質的量為1mol，故B錯誤；

C.　氖氣為單原子分子，10g氖氣中所含原子物質的量為=0.5mol，故C正確；

D.　標準狀況下，正戊烷不是氣體，無法直接用22.4L·mol－1進行計算，故D錯誤；

答案：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高分子化合物G是一種聚酯材料，其一種合成路線如下：

回答下列問題：

(1)A的名稱是________，B含有的官能團名稱是________。

(2)反應④的反應類型是________。

(3)反應⑥的化學方程式為________。

(4)反應③⑤中引入-SO3H的作用是________。

(5)滿足下列條件的C的同分異構體共有________種（不含立體異構）。

①能使FeCl3溶液顯紫色；能發(fā)生水解反應。②苯環(huán)上有兩個取代基。

其中核磁共振氫譜顯示為5組峰，峰面積之比為3:2:2:2:1，且含有-CH2CH3，該有機物的結構簡式是________ (任寫一種）。

(6)以CH3CH2CH2OH為原料，設計制備的合成路線：________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列解釋事實的化學用語不正確的是

A. 閃鋅礦(ZnS)經CuSO4溶液作用后，轉化為銅藍(CuS)：ZnS + Cu2+ === CuS + Zn2+

B. 0.1 mol/L 的醋酸溶液pH約為3：CH3COOH CH3COO- + H+

C. 電解NaCl溶液，陰極區(qū)溶液pH增大：2H2O + 2e- === H2↑+ 2OH-

D. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負極反應為：Fe－3e- === Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】香豆素衍生物Q是合成抗腫瘤、抗凝血藥的中間體，其合成路線如下。

已知：

I、

II、

（1）A的分子式為C6H6O，能與飽和溴水反應生成白色沉淀。

① 按官能團分類，A的類別是_________。

② 生成白色沉淀的反應方程式是_________。

（2）A→B的反應方程式是_________。

（3）D→X的反應類型是_________。

（4）物質a的分子式為C5H10O3，核磁共振氫譜有兩種吸收峰，由以下途徑合成：

物質a的結構簡式是_________。

（5）反應ⅰ為取代反應。Y只含一種官能團，Y的結構簡式是_________。

（6）生成香豆素衍生物Q的“三步反應”，依次為“加成反應→消去反應→取代反應”，其中“取代反應”的化學方程式為_________。

（7）研究發(fā)現，一定條件下將香豆素衍生物Q水解、酯化生成 ，其水溶性增強，更有利于合成其他藥物。請說明其水溶性增強的原因：______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組探究Br2、I2能否將Fe2+氧化，實驗如下。

實驗

試劑x

現象及操作

溴水

i．溶液呈黃色，取出少量滴加KSCN溶液，變紅

碘水

ii．溶液呈黃色，取出少量滴加KSCN溶液，未變紅

（1）實驗ⅰ中產生Fe3+ 的離子方程式是________。

（2）以上實驗體現出氧化性關系：Br2_______I2（填“＞”或“＜”）。

（3）針對實驗ⅱ中未檢測到Fe3+，小組同學I2 +2Fe2+ 2Fe3+ + 2I-（反應a），限度小，產生的c(Fe3+)低；若向ⅱ的黃色溶液中加入AgNO3溶液，可產生黃色沉淀，平衡向_____移動，c(Fe3+)增大。

（4）針對小組同學的分析，進行實驗ⅲ：向ⅱ的黃色溶液中滴加足量AgNO3溶液�，F象及操作如下：

Ⅰ．立即產生黃色沉淀，一段時間后，又有黑色固體從溶液中析出；取出少量黑色固體，洗滌后，_________（填操作和現象），證明黑色固體含有Ag。

Ⅱ．靜置，取上層溶液，用KSCN溶液檢驗，變紅；用CCl4萃取，無明顯現象。

（5）針對上述現象，小組同學提出不同觀點并對之進行研究。

① 觀點1：由產生黃色沉淀不能判斷反應a的平衡正向移動，說明理由：______。經證實觀點1合理。

② 觀點2：Fe3+ 可能由Ag+ 氧化產生。

實驗ⅳ：向FeSO4溶液滴加AgNO3溶液，_____（填現象、操作），觀點2合理。

（6）觀點1、2雖然合理，但加入AgNO3溶液能否使反應a的平衡移動，還需要進一步確認。設計實驗：�、⒌狞S色溶液，______（填操作、現象）。由此得出結論：不能充分說明（4）中產生Fe3+的原因是由反應a的平衡移動造成的。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 的醋酸溶液與的氫氧化鈉溶液等體積混合后

B. 在滴有酚酞溶液的氨水里，加入(s),溶液顏色無變化

C. 純水的，說明加熱可導致水呈酸性

D. 的鹽酸與等體積水混合后

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y和W為原子序數依次遞增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的氣態(tài)氫化物具有相同的電子數，W的單質是黃綠色氣體，X的單質只有氧化性。

(1)寫出實驗室制取W2反應的離子方程式_____________。

(2)成外高一化學興趣小組設計如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究YX2和W2的性質。

①分別通入YX2和W2，在裝置A中觀察到的現象是否相同（填“相同”或“不相同”）__________；若裝置D中裝的是鐵粉，當通入W2時觀察到的現象為______________；若裝置D中裝的是催化劑，當通入YX2時，打開K通入適量X2，化學反應方程式為___________________；

②若裝置B中裝有5.0mL 1.0×10-3mol/L的碘水，當通入足量W2完全反應后，轉移了5.0×10-5mol電子，該反應的化學方程式為__________________。

(3)某同學將足量的YX2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，向該試管中加入過量（填字母）________________，可以看到白色沉淀生成，其原因分別為________________________________________________________________________。

A．氨水 B．稀鹽酸 C．稀硝酸 D．氯化鈣

(4)若由元素Y和X組成 酸根Z（Y2X32-)，當W2與含Z的溶液完全反應后，有淺黃色沉淀產生，取上層清液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產生，該反應的離子方程式為_____________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在25℃時，醋酸、次氯酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數分別為：

醋酸K＝1.75×10－5

次氯酸K＝2.95×10－8

碳酸K1＝4.30×10－7　K2＝5.61×10－11

亞硫酸K1＝1.54×10－2　K2＝1.02×10－7

（1）寫出碳酸的第一級電離平衡常數表達式：K1＝________。

（2）若保持溫度不變，在醋酸溶液中通入少量HCl，下列量會變小的是________(填字母，下同)。

a．c(CH3COO－)　b．c(H＋)　c．醋酸的電離平衡常數

（3）下列離子方程式中錯誤的是________。

a．少量CO2通入次氯酸鈉溶液中：CO2＋H2O＋ClO－===＋HClO

b．少量SO2通入次氯酸鈣溶液中：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO

c．過量CO2通入澄清石灰水中：CO2＋OH－===

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鈣是重要的化工原料，易溶于酸、難溶于水、乙醇等溶劑，溫度在350℃以上容易分解。其主要用作殺菌劑、防腐劑、解酸劑、油類漂白劑等。農業(yè)上用作種子及谷物的無毒性消毒劑及魚池的增氧劑。

（1）過氧化鈣工業(yè)上常用以下合成路線進行合成。

已知：氯化銨的作用是提高Ca2+的濃度。

①反應溫度需要控制在常溫下產率最高，溫度過高或過低都會使產率降低的原因是___________________，母液的主要溶質是__________。

②整個過程的總化學方程式為_____________________________________________。

（2）實驗室也可利用反應Ca(s)+O2(g) CaO2(s)，在純氧條件下制取CaO2。其裝置示意圖如下：

請回答下列問題：

①儀器a的名稱為________，儀器a上方橡皮管的作用是______________，D裝置中的試劑為________。

②根據完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞，通入一段時間氣體，加熱藥品；待反應結束后，操作順序為____________（填序號）；拆除裝置，取出產物。

a 停止通入氧氣并關閉分液漏斗的活塞 b 熄滅酒精燈 c 反應管冷卻至室溫

（3）利用如圖裝置測定反應2CaO22CaO+O2↑產品中CaO2含量時，停止反應且冷卻至25℃后的裝置如圖所示。A裝置中存在的錯誤是___________，若B裝置直接讀數確定25℃、1個標準大氣壓下氣體的體積，則測量結果_______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

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