Question

【題目】已知電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)。常溫下用0.100mol·L-1 NaOH溶液分別滴定10.00 mL 濃度均為0.100 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，測(cè)得滴定過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示：

下列說(shuō)法正確的是

A.曲線②代表滴定鹽酸的曲線

B.滴定醋酸的過(guò)程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑

C.a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度：a>c>b

D.b點(diǎn)溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)

Answer 1

【答案】AC

【解析】

A. 離子濃度越大溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng),其電導(dǎo)率越大,相同濃度的鹽酸和醋酸,離子濃度：c(鹽酸)>c(醋酸)，所以電導(dǎo)率：鹽酸>醋酸，根據(jù)圖知，②代表滴定鹽酸的曲線，故A正確；

B. 甲基橙變色范圍為3.14.4，醋酸鈉溶液呈堿性，所以應(yīng)該選取酚酞作指示劑，故B錯(cuò)誤；

C. a點(diǎn)溶質(zhì)為醋酸鈉、c點(diǎn)溶質(zhì)為氯化鈉、b點(diǎn)溶質(zhì)為相同濃度的NaOH和醋酸鈉，酸或堿抑制水電離，弱的離子促進(jìn)水電離，a點(diǎn)促進(jìn)水電離、b點(diǎn)抑制水電離、c點(diǎn)不影響水電離，則水電離程度：a>c>b，故C正確；

D. b點(diǎn)溶存在電荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)、存在物料守恒c(Na+)=2[c(CH3COO-)+c(CH3COOH)],所以存在c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)，故D錯(cuò)誤；

故選：AC。