一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100 mL3.00 mol/LNaOH溶液(密度為1.12 g/mL)恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500 mol。
(1)原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為           。
(2)所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量為             mol。
(3)所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比v(Cl2):v(H2)＝             。
(1)10.7％    (2)0.25    (3)3︰2
題給中沒有給出氫氣和氯氣的具體量，但因為反應(yīng)后的混合物與NaOH溶液反應(yīng)有NaClO生成，這意味著在反應(yīng)中氯氣過量�；旌衔锴『帽煌耆蘸�，最后所得的溶液為NaCl和NaClO的混合液。由Na、Cl的原子個數(shù)比為1︰1易求得答案。
(1)
=10.7％。 
(2)據(jù)反應(yīng)Cl2+H2＝2HCl，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，HCl+NaOH＝NaCl+H2O
可知溶液中：n(Na+)=n(Cl-)+n(ClO-)＝0.1 L×3.00mol·L-1=n(Cl-)+0.0500mol
n(C1-)="0.25" mol。 
（3）利用相同條件下，體積比等于物質(zhì)的量之比來求解。先根據(jù)NaClO的量確定與H2反應(yīng)后過量的氯氣的量，再根據(jù)NaCl與NaClO的差量確定氫氣的量。
n(與H2反應(yīng)后過量的Cl2)= n(NaClO)=" 0.0500" mol，
則n(H2)＝n(與H2反應(yīng)的Cl2)=（0.25-0.05）/2 ="0.1" mol
故：v(Cl2):v(H2)＝（0.05＋0.1）mol︰0.1 mol=3︰2
練習(xí)冊系列答案
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B．S2- 的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．丙烷的分子結(jié)構(gòu)模型示意圖：
D．16O與18O互為同位素，H216O、D216O、H218O、D218O互為同素異形體

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B．物質(zhì)發(fā)生的變化中伴有能量變化的都是化學(xué)變化
C．在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同
D．并不是任何一個化學(xué)變化都伴隨著能量的放出

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下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的一個分子的是（   ）
A．NaOHB．SiO2C．FeD．C3H8

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A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω＝
B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度
C．溶液中c(OH-)＝
D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5ω

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（  ）
A．具有相同的質(zhì)子數(shù)的粒子一定是同種元素
B．有單質(zhì)參加和生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
C．凡具有正四面體結(jié)構(gòu)的分子，其鍵角均為109°28’
D．含有陽離子的物質(zhì)不一定含有陰離子

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下列敘述正確的是（    ）

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B．石英的化學(xué)式為：CaSiO3C．Ar原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：
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（1）鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度______mol?L-1．
（2）氫氣的體積為______mL．

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