下列結(jié)論錯誤的是（   ）
A．氫化物的穩(wěn)定性HF>HCl>H2S>PH3>SiH4
B．微粒半徑K＋>Al3＋>S2－>Cl－
C．酸性：H2SO4>CH3COOH >H2CO3>HClO
D．金屬性：K > Ca > Mg > Be
B
非金屬性越強，相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強，A正確。核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，B不正確。CD都是正確的，答案選B。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）已知溴原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（1）溴原子的原子的序數(shù)為        
（2）溴元素的原子在反應(yīng)中易得到    個電子，表現(xiàn)為     性（填氧化性或還原性）
（3）溴元素的最高化合價            ，最低化合價           。
（4）溴元素的非金屬性比氯元素的非金屬性       （填“強”或“弱”）
（5）寫出氯元素，溴元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學式并比較他們的酸性強弱
                                                                          

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Cl與Cl-兩種粒子中，相同的是（   ）
A．化學性質(zhì)　　B．核外電子數(shù)C．最外層電子數(shù)　D．核外電子層數(shù)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

符號3Px所代表的含義是：(   )
A．Px軌道上有3個電子B．第三電子層Px軌道有3個伸展方向
C．Px電子云有3個伸展方向D．第三電子層沿x軸方向伸展的p軌道

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）、鈦和鈦的合金已被廣泛用于制造電訊器材、人造骨骼、化工設(shè)備、飛機等航天航空材料，被譽為“未來世界的金屬”。試回答下列問題：
（1）鈦有Ti和Ti兩種原子，它們互稱為           。Ti元素在元素周期表中的位置是第        周期，第    族；按電子排布Ti元素在元素周期表分區(qū)中屬于              （填s、p、d、ds或f）區(qū)元素
（2）偏鈦酸鋇在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應(yīng)用。偏鈦酸鋇為離子晶體，晶胞的結(jié)構(gòu)如右圖所示，它的化學式是      

（3）現(xiàn)有含Ti3+的配合物，化學式為TiCl3（H2O）6，將1mol該物質(zhì)溶于水，加入足量硝酸銀溶液，立即沉淀的氯化銀為1mol，已知該配合物的配位數(shù)為6，則該配合物的配位體是          。
1mol該配合物外界所含結(jié)晶水物質(zhì)的量為          mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于雜化軌道的敘述中，不正確的是（  ）
A．分子中中心原子通過SP3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)
B．雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對
C．乙酸分子中三種原子均以雜化軌道成鍵
D．N2分子中N原子沒有雜化，分子中有一個σ鍵、2個π鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如果n為第ⅡA族中某元素的原子序數(shù)，則原子序數(shù)為(n+1) 的元素可能位于
A．Ⅲ族B．ⅣA族C．ⅢB 族D．ⅠB族

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（每空2分，共14分）根據(jù)已學知識，請你回答下列問題：
（1）寫出原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：__________。
（2）寫出3p軌道上有２個未成對電子的元素的符號：_____________。
（3）某元素被科學家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的外圍電子排布是4s24p4，該元素的名稱是_________。
（4）根據(jù)VSEPR模型，H3O+的分子立體結(jié)構(gòu)為：        ，SO2的立體結(jié)構(gòu)為：          。
（5）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示。則體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為            ；若兩種晶體中最鄰近的鐵原子間距離相同，則體心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比為           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

、A、B、C、D四種元素，A為地殼這含量最多的元素；B的單質(zhì)在氣體中密度最�。籆元素的原子失去兩個電子后，其電子層結(jié)構(gòu)和氬原子相同；D元素的原子核外有三個能層，各能層電子數(shù)之比為1：4：1。
（1）上述四種元素的化學式：A       、B       、C         、D         。
（2）寫出C2+離子的電子排布式                             
（3）A、B、C三種元素所形成的化合物中所包含的所有化學鍵的類型                 

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