下列說法正確的是（　　）
A、氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)換形式之一為化學能轉(zhuǎn)化為電能
B、鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陰極均發(fā)生氧化反應
C、電解精煉銅過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加一定相等
D、催化劑通過降低化學反應的焓變加快化學反應速率
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：A．燃料電池向外提供電能；
B．陰極得電子發(fā)生還原反應；
C．電解過程中，陽極上不僅有銅還有其它金屬失電子；
D．催化劑能降低反應的活化能．
解答： 解：A．燃料電池向外提供電能，則燃料電池中燃料與氧氣發(fā)生化學變化，把化學能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；
B．鉛蓄電池放電時的負極失電子發(fā)生氧化反應，充電時陰極得電子發(fā)生還原反應，故B錯誤；
C．電解過程中，陽極上不僅有銅還有其它金屬失電子，陰極上只有銅離子得電子，所以陽極減少的質(zhì)量不等于陰極增加的質(zhì)量，故C錯誤；
D．催化劑能降低反應的活化能，不改變焓變的大小，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查電解原理和電解池原理的應用、催化劑對反應的影響，明確陰陽極上發(fā)生的反應是解本題關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸鎂常用作制革、炸藥、造紙、瓷器、肥料，以及醫(yī)療上口服瀉藥等．已知25℃時，Ksp[Mg（OH）2]=1.0×10-11，Kw=1.0×10-14，Ksp（CaSO4）=9.1×10-6，則下列說法正確的是（　　）
A、水是一種極弱的電解質(zhì)，存在電離平衡H2O?H++OH-．在水中加入少量MgSO4固體時，上述平衡將向正反應方向移動，KW增大
B、在MgSO4溶液中各離子濃度關系：c（Mg2+）+c（OH-）=c（OH-）+c（SO42-）
C、向1L0.01 mol．L-1MgSO4溶液中加入1L 0.001 mol．L-1CaCl2溶液即可生成CaSO4沉淀
D、若溶液中某離子的濃度低于1.0×10-5mol．L-1即可認為該離子被除盡，常溫下要出去0.1 mol．L-1MgSO4溶液中的Mg2+，至少要調(diào)節(jié)pH≥11．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中與反應+CH2=CH-R 
Pd
堿
+HX屬于相同反應類型的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于化學反應限度的說法中正確的是（　�。�
A、任何一個化學反應都能達到一個化學平衡狀態(tài)
B、當可逆反應在一定條件下達到最大限度是，正反應速率和逆反應速率相等
C、平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)
D、化學反應的限度不可能通過改變外界條件而改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、凡有雜質(zhì)的銅片放在稀硫酸中，較長時間后發(fā)現(xiàn)溶液變藍色，說明Cu片發(fā)生了吸氧腐蝕
B、反應H2S+H2SO4（濃）═S↓+SO2↑+2H2O中，生成物S是還原產(chǎn)物．
C、元素的非金屬性強弱與其氫化物水溶液的酸性強弱相一致
D、已知：P4（s）+6Cl2═4PCl3（g）△H=a KJ?mol-1
P4（s）+10Cl2（g）=4PCl5（g）△H=bKJ?mol-1
由此可求Cl2（g）+PCl3（g）═PCl5（s）的反應熱△H

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科目：高中化學 來源： 題型：

下圖有關電化學的示意圖正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、在氧化還原反應中，一定是一種元素被氧化，另一種元素被還原
B、在氧化還原反應中，不一定所有元素的化合價都發(fā)生改變
C、氧化還原反應的實質(zhì)是元素化合價的升降
D、某元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)，這種元素一定被還原了

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H＜0，達到平衡時，在其他條件不變的情況下，下列說法正確的是（　�。�
A、加入催化劑，反應速率加快，反應的也隨之改變
B、升高溫度，反應速率加快，反應放出的熱量不變
C、改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應放出的熱量不變
D、如果將該反應設計成原電池，反應放出的熱量不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

將agFe2O3、Al2O3樣品溶解在過量的200mL pH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液，使Fe3+、Al3+剛好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，則NaOH溶液的濃度為（　�。�
A、0.1 mol．L-1
B、0.2mol．L-1
C、0.4mol．L-1
D、無法計算

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