【題目】某溶液中含有Na+、CO32-、HCO3-、SO32-、Cl-,在加入Na2O2后濃度不發(fā)生變化的是
A. Na+、CO32- B. Cl- C. CO32-、Cl- D. HCO3-、SO32-
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【題目】下列化學(xué)用語正確的是( )
A.Na2S2中硫元素的化合價為﹣2
B.NH4Cl的電子式:
C.S2﹣的結(jié)構(gòu)示意圖:
D.COCl2的電子式:
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【題目】鋰離子電池已經(jīng)成為新一代實用化的蓄電池,該電池具有能量密度大、電壓高的特性。鋰離子電池放電時電極反應(yīng)式為負(fù)極反應(yīng):C6Li-xe-==C6Li1-x+xLi+(C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成復(fù)合材料)正極反應(yīng):Li1-xMO2+xLi++xe-==LiMO2(LiMO2表示含鋰的過渡金屬氧化物)
(1)鋰電池放電時電池的反應(yīng)式為_____________________________。
(2)該電池工作時,Li+向________(填“正極”或“負(fù)極”)遷移。
(3)假設(shè)放電過程中消耗負(fù)極材料5.6g,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_______(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。
科學(xué)家設(shè)想利用太陽能電池電解水產(chǎn)生的氣體制成燃料電池給衛(wèi)星充電,可建立環(huán)保型的衛(wèi)星供電系統(tǒng)。
(4)已知破壞1molH-H鍵、1molO=O鍵、1molH-O鍵時分別需要吸收436kJ、498kJ、465kJ的能量。下圖表示H2、O2轉(zhuǎn)化為水的反應(yīng)過程能量變化,則b=______。
(5)若該氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液為酸性溶液,電池總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O。該電池的正極反應(yīng)為________________________________。
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【題目】613C-NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析,613C表示的碳原子( )
A.核外有13個電子B.核內(nèi)有6個質(zhì)子,核外有7個電子
C.質(zhì)量數(shù)為13,核內(nèi)有7個質(zhì)子D.質(zhì)量數(shù)為13,核內(nèi)有7個中子
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【題目】1869年,俄國化學(xué)家門捷列夫制作出了第一張元素周期表,揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系,成為化學(xué)發(fā)展史上重要里程碑之一。下列有關(guān)元素周期表的說法正確的是
A. 元素周期表有7個橫行、18個縱行,即有7個周期、18個族
B. 俄羅斯專家首次合成了原子,116號元素位于元素周期表中第7周期VIA族
C. 只有第IIA族元素的原子最外層有2個電子
D. IA族的元素全部是金屬元素
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【題目】“一酸兩浸,兩堿聯(lián)合”法是實現(xiàn)粉煤灰(含SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaO、MgO等)綜合利用的新工藝。工業(yè)流程如下:
回答下列問題:
(1)聚合氯化鋁鐵(PAFC)化學(xué)式為[Al2(OH)nCl6-n]m·[Fe2(OH)xCl6-x]y,是一種新型高效的凈水劑,PAFC中鐵元素的化合價為___________。
(2)“一酸兩浸”中的酸是________________(填化學(xué)式)。
(3)實際工業(yè)中“酸浸”、“堿浸”均不能充分反應(yīng),濾渣A中主要含有SiO2、Al2O3!凹儔A混合焙燒”中,它們分別發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________、________。
(4)“濾液B”的主要溶質(zhì)有_________(填化學(xué)式)。濾液混合后“蒸發(fā)”的作用是__________________。
(5)“電解”時陽極的電極反應(yīng)式為_______________。
(6)PAFC、無水AlCl3、FeCl3·6H2O用量均為25 mg·時,處理不同pH污水的濁度去除率如圖所示,PAFC的優(yōu)點是________。
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【題目】氯化亞銅(CuCl)難溶于水,常用作催化劑、氣體吸收劑及脫氯劑等。
(1)向一定比例的CuSO4、NaCl溶液中持續(xù)加入一定濃度的Na2SO3溶液可制得CuCl。加入的Na2SO3溶液體積與溶液pH關(guān)系如圖所示。
① 0 ~ 600 mL時pH降低的原因是________________________(用離子方程式表示);
② 600 ~ 2000 mL的過程中有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,該氣體是__________。
(2)CuCl的另一種制備原理是Cu2++Cu+2Cl-=2CuCl K=5.85×106,向0.01 molL-1的CuCl2溶液中加入足量的銅,___(填“能”或“不能”)生成CuCl,寫出計算過程_____。
(3)使用CuCl捕捉CO氣體的反應(yīng)為CuCl(s)+xCO(g) CuClxCO(s) △H < 0,為提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有____(填標(biāo)號)。
A.降低溫度 B.增大壓強
C.延長反應(yīng)時間 D.把CuCl分散到疏松多孔的分子篩中
(4)已知: CuCl Cu++Cl- K1; CuCl+Cl-CuCl2- K2;
①反應(yīng)Cu++2Cl-CuCl2-的平衡常數(shù)K=________________(用K1、K2表示)。
②用平衡移動原理解釋CuCl易溶于濃鹽酸的原因_____________________________。
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【題目】某無機鹽除結(jié)晶水外,還含兩種陽離子和一種陰離子,摩爾質(zhì)量為392 g·mol1,為探究其組成和性質(zhì),設(shè)計并完成了如下實驗:
請回答:
(1)X的化學(xué)式為_______________。
(2)生成紅褐色沉淀A的反應(yīng)方程式____________________________________________。
(3)檢驗X溶液中金屬陽離子的方法為_______________________________。
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【題目】我國科學(xué)家屠呦呦因成功提取青蒿素而獲得諾貝爾獎。已知青蒿素分子結(jié)構(gòu)如下圖所示,下列說法中不正確的是
A. 青嵩素分子中所有的碳原子不可能在同一平面內(nèi)
B. 青嵩素在酸或堿催化條件下可以水解
C. 青蒿素分子含三種官能團,分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定,受熱不易分解
D. 青蒿素難溶于水,可采用有機溶劑萃取后蒸餾提取
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