Question

實驗室常用二氧化錳和濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣，某小組同學進行該實驗，所用儀器如圖．請回答下列問題：

（1）連接上述儀器的正確順序中（填備接口處的字母）：E接

 

；

 

接

 

；

 

接H；G接F．
（2）該裝置中，飽和食鹽水的 作用是

 

；NaOH溶液的作用是

 

．
（3）化學實驗中常用濕潤的淀粉-KI試紙檢驗是否有Cl₂產(chǎn)生，該反應的化學方程式為

 

．
（4）寫出氣體發(fā)生裝置中發(fā)生反應的離子方程式：

 

．

Answer 1

考點：氯氣的實驗室制法

專題：

分析：（1）根據(jù)實驗發(fā)生裝置→除雜裝置→收集裝置→尾氣處理裝置排序；
（2）根據(jù)氯氣、氯化氫的溶解性大小分析；氯氣有毒，多余的氯氣需要用氫氧化鈉吸收；
（3）根據(jù)氯氣的氧化性，碘離子的還原性分析氯氣和碘化鉀反應生成單質(zhì)碘和氯化鈉；
（4）實驗制備氯氣氣的反應為二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯化錳、氯氣和水．

解答： 解：（1）實驗裝置的連接順序為：發(fā)生裝置→除雜裝置→收集裝置→尾氣處理裝置；除雜裝置中長導管進氣、短導管出氣；因為飽和食鹽水中有水，濃硫酸有吸水性，所以先連接盛有飽和食鹽水的裝置后連接盛濃硫酸的裝置；收集裝置中，氯氣的密度大于空氣的，應該采用長進短出的方式，故導管連接順序為：E-C-D-A-B-H-G-F，
故答案為：C；D；A；B；
（2）氯化氫極易溶于水，氯氣能溶于水，且與水反應，Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，食鹽水溶液中的氯離子抑制氯氣的溶解，降低氯氣的溶解度；
氯氣是有毒的氣體，氫氧化鈉溶液和氯氣反應，所以可用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，防止污染空氣，
故答案為：除去揮發(fā)出的HCl氣體，抑制C1₂在水中的溶解；吸收多余的Cl₂；
（3）實驗中常用濕潤的淀粉-KI試紙檢驗是否有Cl₂產(chǎn)生．如果有Cl₂產(chǎn)生，氯氣和碘化鉀反應：2KI+Cl₂═2KCl+I₂，
故答案為：2KI+Cl₂═2KCl+I₂；
（4）氣體發(fā)生裝置中進行的反應是氯氣的實驗室制備，反應的離子方程式為：MnO₂+2Cl^-+4H⁺

△   .

 Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+2Cl^-+4H⁺

△   .

 Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．

點評：本題考查了氯氣的實驗室制法及其化學性質(zhì)，題目難度中等，注意明確實驗裝置儀器的連接順序為：實驗發(fā)生裝置→除雜裝置→收集裝置→尾氣處理裝置；還要掌握實驗室制備氣體的裝置選擇、實驗除雜的方法選擇及試劑作用、化學方程式的書寫方法、反應現(xiàn)象判斷等知識．