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在水溶液中,重鉻酸鉀K2Cr2O7存在以下平衡:,下列說法正確的是
A.向該溶液中加入過量濃NaOH溶液后,溶液呈橙紅色
B.該反應不是氧化還原反應
C.向該溶液中滴加適量的濃硫酸,平衡向逆反應方向移動,再次達到平衡后,氫離子濃度比原溶液大
D.該反應的平衡常數表達式是
BC

試題分析:A、向該溶液中加入過量濃NaOH溶液,平衡向右移動,重鉻酸根的濃度減小,鉻酸根濃度增大,溶液呈黃色,錯誤;B、該反應沒有元素化合價變化,不是氧化還原反應,正確;  C、向該溶液中滴加適量的濃硫酸,平衡向逆反應方向移動,再次達到平衡后,減弱氫離子濃度的增大而不能抵消,氫離子濃度比原溶液大,正確;D、該反應為水溶液中進行的反應,溶劑水不寫入平衡常數表達式,錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

(14分)乙醇是重要的化工原料和液體燃料,可以在一定條件下利用CO2與H2反應制得:

請回答:
(1)該反應的化學平衡常數表達式為                                 。
(2)當溫度T1>T2時,化學平衡常數K1           K2(填“>”、“<”或“=”)。
(3)在恒溫、恒容的密閉容器中,下列描述能說明上述反應已達化學平衡狀態(tài)的是       (填字母序號)。
a.生成1molCH3CH2OH的同時生成3 mol H2O
b.容器中各組分濃度不隨時間而變化
c.容器中混合氣體的密度不隨時間而變化
d.容器中氣體的分子總數不隨時間而變化
(4)在工業(yè)生產中,可使H2的轉化率和化學反應速率同時提高的措施有                          (寫出一條合理措施即可)。
(5)工業(yè)上,常以乙醇為原料生產乙醛。根據下圖所示信息,該反應是              反應(填“放熱”或“吸熱”),判斷依據是__________________。

(6)乙醇可以作為燃料電池的燃料。某乙醇燃料電池以乙醇為燃料,使用酸性電解質,該電池負極反應的電極反應式為                                。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在恒溫恒壓密閉容器M(如圖Ⅰ)和恒溫恒容密閉容器N(如圖Ⅱ)中,兩容器中均加入a molA和a molB,起始時兩容器體積均為VL,發(fā)生如下反應并達到化學平衡狀態(tài):2A(?)+ B(?)xC(g) ΔH<0,平衡時M中A、B、C的物質的量之比為1∶3∶4。下列判斷不正確的是(    )

A.x=2 
B.若N中氣體的密度如圖Ⅲ所示,則A、B只有一種是氣態(tài)
C.A為氣體,B為非氣體,則平衡時M、N中C的物質的量相等 
D.若A、B均為氣體,平衡時M中A的轉化率小于N中A的轉化率

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列不能用勒夏特列原理解釋的是
A.棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺
B.冰鎮(zhèn)啤酒打開瓶塞后產生大量泡沫
C.在H2,I2(g)和HI組成的平衡體系中加壓后,混合物顏色加深
D.Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變化

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

T10C 時,將9molCO2和12molH2充入3L密閉容器中,發(fā)生反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH <0,容器中CH3OH的物質的量隨時間變化如曲線I所示,平衡時容器內壓強為P。改變某一條件重新進行上述反應,CH3OH的物質的量隨時間變化如曲線II所示。下列說法正確的是
A.曲線II對應的條件改變是減小壓強
B.若T2°C時上述反應的平衡常數為0.42,則T2< T1
C.在T10C,若起始時向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和 5 mol H2O(g),則達平衡前v(正)>v(逆)
D.在T10C,若起始時向容器中通入4 .5 molCO2、6mol H2 ,平衡時容器內的壓強P1=P/2

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在相同溫度下,體積均為1 L的四個密閉容器中,保持溫度和容積不變,以四種不同的投料方式進行反應。平衡時有關數據如下(已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.6 kJ·mol-1)。
容器




起始投料量
2 mol SO2+1 mol O2
1 mol SO2+0.5 mol O2
2 mol SO3
2 mol SO2+2 mol O2
反應放出或吸收的熱量(kJ)
a
b
c
d
平衡時c(SO3) (mol·L-1)
e
f
g
h
 
下列關系正確的是(  )
A.a=c;e=g      B.a>2b;e>2f       C.a>d;e>h     D.c+98.3e>196.6

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

乙酸蒸氣能形成二聚分子2CH3COOH(g) (CH3COOH)2 (g)   Δ H<0 ,欲測定單體乙酸的相對分子質量,應采用的條件是(   )
A.高溫低壓B.低溫高壓C.低溫低壓D.高溫高壓

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在已經處于化學平衡狀態(tài)的體系中,如果下列量發(fā)生變化,其中一定能表明化學平衡移動的是
A.反應混合物的濃度 B.反應體系的壓強
C.反應物的轉化率D.正、逆反應的速率

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

關于平衡常數,下列說法正確的是
A.平衡常數隨溫度的改變而改變
B.使用催化劑不能改變平衡常數
C.平衡常數不隨反應物或生成物濃度的改變而改變
D.增大壓強促使平衡向正反應方向進行,則平衡常數增大

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