【題目】氮氧化物是目前的主要空氣污染物之一,它的轉(zhuǎn)化和綜合利用既有利于節(jié)約資源,又有利于保護(hù)環(huán)境。
(1)的消除?梢杂锰妓徕c溶液來進(jìn)行吸收,在產(chǎn)生的同時(shí),會生成,是工業(yè)鹽的主要成分,在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛。
①寫出碳酸鈉溶液消除的化學(xué)方程式:________________。
②寫出兩種能提高消除率的措施:________________。
③經(jīng)過一系列后續(xù)操作可以得到產(chǎn)品,但一般會混有一定量________的雜質(zhì)。
(2)的消除?諝庵主要來自于汽車尾氣的排放和硝酸工廠廢氣的排放,利用強(qiáng)氧化劑過硫酸鈉()氧化脫除可以消除污染,其流程如下:
①反應(yīng)1的離子方程式為________________。
②反應(yīng)2中的初始濃度為,反應(yīng)為。不同溫度下,達(dá)到平衡時(shí)的脫除率與過硫酸鈉()初始濃度的關(guān)系如下圖所示。
圖中點(diǎn)a和點(diǎn)b的平衡常數(shù)K的大小關(guān)系為________________。判斷依據(jù)是________________。
【答案】 緩慢的通入、采用氣、液逆流的方式吸收尾氣、吸收尾氣過程中定期補(bǔ)加適量碳酸鈉溶液(任寫兩種) 從圖中發(fā)現(xiàn),在濃度相等的條件下,溫度越高,的脫除率越大,平衡常數(shù)越大,所以平衡常數(shù)大小順序?yàn)?/span>
【解析】
(1)①根據(jù)題目信息可知,碳酸鈉溶液消除生成,根據(jù)化合價(jià)升降可知還有產(chǎn)生,由此寫出化學(xué)方程式;
②減緩?fù)ㄈ?/span>的速率,吸收充分;采用氣、液逆流的方式吸收尾氣,可使氣液充分接觸,提高吸收效率;吸收尾氣過程中定期補(bǔ)加適量溶液,則溶液可維持較高的濃度,有利于的充分吸收;
③通過反應(yīng)①分析,在產(chǎn)品中會混有硝酸鈉雜質(zhì)。
(2)①根據(jù)流程信息,并結(jié)合得失電子數(shù)相等,配平方程式;
②圖象顯示,在濃度相等的條件下,溫度越高,的脫除率越大,平衡常數(shù)越大。
(1)①根據(jù)題目信息可知,碳酸鈉溶液消除生成,根據(jù)化合價(jià)升降可知還有產(chǎn)生,化學(xué)方程式為:;故答案為:;
②減緩?fù)ㄈ?/span>的速率,吸收充分,采用氣、液逆流的方式吸收尾氣,可使氣液充分接觸,提高吸收效率;吸收尾氣過程中定期補(bǔ)加適量溶液,則溶液可維持較高的濃度,也有利的充分吸收,故答案為:緩慢的通入、采用氣、液逆流的方式吸收尾氣、吸收尾氣過程中定期補(bǔ)加適量碳酸鈉溶液等;
③通過反應(yīng)①分析,在產(chǎn)品中會混有硝酸鈉雜質(zhì),故答案為:;
(2)①根據(jù)流程信息,反應(yīng)物為:、、;生成物為:、結(jié)合得失電子數(shù)相等,寫離子方程式為:,故答案為:;
②從圖中發(fā)現(xiàn),在濃度相等的條件下,溫度越高,的脫除率越大,平衡常數(shù)越大,故,故答案為:;從圖中發(fā)現(xiàn),在濃度相等的條件下,溫度越高,的脫除率越大,平衡常數(shù)越大,所以平衡常數(shù)大小順序?yàn)?/span>。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有A、B、C、D四種元素,它們的原子序數(shù)依次增大,但均小于18,A和B在同一周期,A的電子式為··,B原子L層的電子總數(shù)是K層的3倍,0.1 mol C單質(zhì)能從酸中置換出2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣,同時(shí)它的電子層結(jié)構(gòu)變成與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu);D離子的半徑比C離子的小,D離子與B離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。
(1)寫出A、B、C、D元素的名稱:A________,B______,C________,D________。
(2)D元素在周期表中屬于第________周期______族。
(3)用電子式表示A的氣態(tài)氫化物的形成過程:____________。
(4)A和B的單質(zhì)充分反應(yīng)生成的化合物的結(jié)構(gòu)式是___________。
(5)B與C形成的化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物?如何證明?_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下① 6.72 L CH4 ② 3.01×1023個HCl分子 ③ 13.6 g H2S ④ 0.2mol NH3,下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)正確的是
a.體積②>③>①>④ b.密度②>③>④>① c.質(zhì)量②>③>①>④ d.氫原子個數(shù)①>③>④>②
A. a b c B. a c d C. b c d D. a b c d
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù),Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。
(1)把與下面元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號填入相應(yīng)的空格中:
a. b. c. d.
①第ⅡA族元素的價(jià)電子數(shù)________。
②第三周期元素的最高化合價(jià)________。
③F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑________。
(2)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4;M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4∶3;N-、Z+、X+的半徑逐漸減小;化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答:
①X為___________(名稱),Y為____________(元素符號),Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________。
②N的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為________________。
③M的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】古代有火燒孔雀石煉銅(加入炭)和濕法煉銅(在溶液中加鐵),下列有關(guān)說法不正確的是( )
A. 火燒孔雀石煉銅發(fā)生的反應(yīng)有Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O
B. 火燒孔雀石煉銅發(fā)生的反應(yīng)有2CuO+CCO2↑+2Cu
C. 濕法煉銅發(fā)生的主要反應(yīng)為Fe+Cu2+===Cu+Fe2+
D. 兩種煉銅的方法涉及的主要反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)在纖維紡織品的染色和漂白、照相、生產(chǎn)橡膠、制藥等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用,也常用于魚類、肉類等食品的染色和防腐。但因其有毒,所以在食品行業(yè)中的用量有嚴(yán)格限制,F(xiàn)用下圖所示儀器(夾持裝置已省略)及藥品,探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物的成分。
已知:①NO+NO2+2OH-===2NO2-+H2O;
②氣體液化的溫度:NO2為21 ℃,NO為-152 ℃。
(1)為了檢驗(yàn)裝置A中生成的氣體產(chǎn)物,儀器的連接順序(按左→右連接)為A、C、________、________、________。
(2)反應(yīng)前應(yīng)打開彈簧夾,先通入一段時(shí)間氮?dú),排除裝置中的空氣,目的是________________________________________________________________________。
(3)在關(guān)閉彈簧夾、打開分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后,A中產(chǎn)生紅棕色氣體。
①確認(rèn)A中產(chǎn)生的氣體含有NO,依據(jù)的現(xiàn)象是________________________。
②裝置E的作用是_________________________________________________。
(4)如果向D中通入過量O2,則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
(5)通過上述實(shí)驗(yàn)探究過程,可得出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組用含A、B兩種金屬單質(zhì)的粉末狀混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物和生成物未列出),其中E為白色膠狀沉淀,I為紅褐色沉淀。(此轉(zhuǎn)化關(guān)系中所用的試劑都是足量的)
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:F____________,G________________。
(2)將混合物中兩種金屬分離開的最簡單的方法是___________。
(3)D→E的轉(zhuǎn)化中,加入過量的X可能是_____________________。
A.飽和NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.氨水 D.Ba(OH)2溶液
(4)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:
A→C:______________________________________________;
H→I:_______________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將等物質(zhì)的量的F2和ClF混合,在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):F2(g)+ClF(g)ClF3(g) ΔH<0。下列敘述正確的是
A.保持恒容,平衡后再降低溫度,平衡常數(shù)減小
B.若增加F2的用量,平衡正向移動,則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均增大
C.達(dá)到平衡后,若增大容器體積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大,平衡左移
D.恒溫恒容時(shí),當(dāng)ClF轉(zhuǎn)化40%時(shí),容器內(nèi)的壓強(qiáng)為初始時(shí)的0.8
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮、磷、砷(As)、銻(Sb)、鉍(Bi)、鏌(Mc)為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的同族元素;卮鹣铝袉栴}:
(1)砷在元素周期表中的位置______。的中子數(shù)為________。
已知:P(s,白磷)=P(s,黑磷) ΔH=-39.3 kJ·mol-1;P(s,白磷)=P(s,紅磷) ΔH=-17.6 kJ·mol-1;由此推知,其中最穩(wěn)定的磷單質(zhì)是________。
(2)氮和磷氫化物性質(zhì)的比較:熱穩(wěn)定性:NH3________PH3(填“>”或“<”)。沸點(diǎn):N2H4________P2H4(填“>”或“<”),判斷依據(jù)是____________。
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