Question

把3mol M和2.5mol N混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應的化學方程式為：3M（g）+N（g）?xP（g）+2Q（g），5min后反應達到平衡，若反應前后溫度不變，容器內(nèi)壓強變小，已知

.

v

(Q)=0.1mol?L^-1?min^-1，則下列說法錯誤的是（　�。�

• A．M的平均反應速率為0.15 mol?L^-1?min^-
• B．平衡時N的轉(zhuǎn)化率為25%
• C．平衡時P的濃度為0.25 mol?L^-1
• D．平衡時容器內(nèi)的壓強為原來的

  10

  11

  倍

Answer 1

分析：3M（g）+N（g）?xP（g）+2Q（g），5min后反應達到平衡，若反應前后溫度不變，容器內(nèi)壓強變小，則反應正向進行，氣體的總物質(zhì)的量減小，3+1＞x+2，所以x=1，
v（Q）=0.1mol?L^-1?min^-1，生成的n（Q）=0.1×5×2=1mol，結(jié)合化學平衡三段法計算．

解答：解：3M（g）+N（g）?xP（g）+2Q（g），5min后反應達到平衡，若反應前后溫度不變，容器內(nèi)壓強變小，則反應正向進行，氣體的總物質(zhì)的量減小，3+1＞x+2，所以x=1，v（Q）=0.1mol?L^-1?min^-1，生成的n（Q）=0.1×5×2=1mol，則
   3M（g）+N（g）?P（g）+2Q（g），
開始3      2.5     0      0
轉(zhuǎn)化1.5     0.5    0.5    1
平衡1.5     2      0.5    1
A．由反應速率之比等于化學計量數(shù)之比可知，M的平均反應速率為0.15 mol?L^-1?min^-，故A正確；
B．平衡時N的轉(zhuǎn)化率為

0.5mol

2.5mol

×100%=20%，故B錯誤；
C．平衡時P的濃度為

0.5mol

2L

=0.25 mol?L^-1，故C正確；
D．平衡時容器內(nèi)的壓強為原來的

1.5+2+0.5+1

3+2.5

=

10

11

倍，故D正確；
故選B．

點評：本題考查化學平衡三段法計算，注意壓強減小得到x=1為解答的關(guān)鍵，明確三段法計算中各量的關(guān)系、轉(zhuǎn)化率計算、壓強與物質(zhì)的量成正比即可解答，題目難度中等．