【題目】利用可消除的污染，反應(yīng)原理為：，在10L密閉容器中分別加入和，測(cè)得不同溫度下隨時(shí)間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：

組別

溫度

時(shí)間

物質(zhì)的量

0

10

20

40

50

M

下列說(shuō)法正確的是

A.組別中內(nèi)，降解速率為

B.由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知溫度

C.時(shí)，表格中M對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)為

D.該反應(yīng)只有在高溫下才能自發(fā)進(jìn)行

【答案】B

【解析】

A.中，內(nèi)，甲烷的降解速率為，由速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知內(nèi)的降解速率為，故A錯(cuò)誤；

B.相同時(shí)間內(nèi)，中甲烷的物質(zhì)的量減小的快，可知實(shí)驗(yàn)控制的溫度，故B正確；

C.中平衡時(shí)甲烷的物質(zhì)的量為，且比先達(dá)到平衡狀態(tài)，則對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)一定小于，故C錯(cuò)誤；

中濃度變化快，可知，且對(duì)應(yīng)甲烷平衡濃度大，則升高溫度平衡逆向移動(dòng)，可知正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，，該反應(yīng)的，則，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)在任何溫度下能自發(fā)進(jìn)行，故D錯(cuò)誤。

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：

利用如圖裝置用正丁醇合成正丁醛相關(guān)數(shù)據(jù)如表：

物質(zhì)

沸點(diǎn)

密度

水中溶解性

正丁醇

微溶

正丁醛

微溶

下列說(shuō)法中，不正確的是

A. 為防止產(chǎn)物進(jìn)一步氧化，應(yīng)將酸化的溶液逐滴加入正丁醇中

B. 當(dāng)溫度計(jì)1示數(shù)為，溫度計(jì)2示數(shù)在左右時(shí)，收集產(chǎn)物

C. 反應(yīng)結(jié)束，將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，粗正丁醛從分液漏斗上口倒出

D. 向獲得的粗正丁醛中加入氫氧化鈉后再蒸餾，可進(jìn)一步除去粗產(chǎn)品中的正丁醇雜質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)2X（g）Y（g），溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c（X）隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是

A. M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆

B. T2下在0—t1min時(shí)間內(nèi)v（Y）=a-b/t1mol·L-1·min-1

C. 該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量

D. M點(diǎn)時(shí)再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是

A.測(cè)同溫同濃度下的和水溶液的pH，確定碳和硫兩元素非金屬性強(qiáng)弱

B.向煮沸的1NaOH溶液中滴加飽和溶液制備膠體

C.用乙醇萃取碘水中的碘

D.證明鐵的生銹與空氣有關(guān)，可用圖裝置來(lái)證明

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2019年1月3日10時(shí)26分，嫦娥四號(hào)探測(cè)器實(shí)現(xiàn)人類(lèi)探測(cè)器首次月背軟著陸。月背探測(cè)器用的是同位素溫差發(fā)動(dòng)機(jī)，使用的放射性同位素有（鍶）、（钚）、（釙）。通過(guò)衰變產(chǎn)生能量發(fā)電。下列有關(guān)同位素的說(shuō)法中正確的是（）

A.位于周期表中同一周期同一族的不同的核素，一定互為同位素

B.氧有三種核素16O、17O、18O，所以自然界中的氧氣分子共有6種

C.同位素是指質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的微粒間的互稱

D.溫差發(fā)動(dòng)機(jī)使用時(shí)沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述中不正確的是

A.鍋爐中沉積的可用溶液浸泡后，再將不溶物用稀鹽酸溶解去除

B.向沸水中滴加飽和溶液制備膠體的原理是加熱促進(jìn)了水解

C.在室溫下，向純水中加入鹽酸或氫氧化鈉都能使水電離平衡逆向移動(dòng)，但是水的離子積不變

D.反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把圖2的碎紙片補(bǔ)充到圖1中，可得到一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)的離子方程式（未配平）。下列對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是（ ）

A.作氧化劑B.若有參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2D.配平后、的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為2、3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鍺(Ge)是典型的半導(dǎo)體元素，在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)基態(tài)Ge原子的簡(jiǎn)化核外電子排布式為__，有__個(gè)未成對(duì)電子。

(2)Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵，從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是__。

(3)比較下列鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，分析其變化規(guī)律及原因__。

GeCl4

GeBr4

GeI4

熔點(diǎn)/℃

-49.5

26

146

沸點(diǎn)/℃

83.1

186

約400

(4)光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑，Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的順序是__。

(5)Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中Ge原子的雜化方式為__，微粒之間存在的作用力是___。

(6)晶胞有兩個(gè)基本要素：

①原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置，如圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)；B為(，0，)；C為(，，0)。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為__。

②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀。已知單晶Ge的晶胞參數(shù)a=565.76pm，其密度為___g·cm-3(列出計(jì)算式即可)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下、Y、Z、E、F為英文字母，部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去

I.若Y是一種易溶于水，且能使品紅溶液褪色的無(wú)色刺激性氣味的氣體。

(1)則Y和新制氯水主要成分反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸的化學(xué)方程式______________。

(2) Y氣體的大量排放會(huì)形成酸雨，在工業(yè)上可以用足量氨水吸收，化學(xué)方程式為________________。

(3)Z的水溶液可以制得某種強(qiáng)酸E。實(shí)驗(yàn)室用的濃溶液配制稀E溶液。

①制該稀E溶液需要使用的玻璃儀器有膠頭滴管、量筒、燒杯、____和_____；

②算所需E濃溶液的體積為___mL(保留1位小數(shù))。

II.若Z是淡黃色固體粉末。在呼吸面具或潛水艇中由Z和CO2制備氧氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為____。

III.若Z是紅棕色氣體。

(1)試寫(xiě)出Z與水反應(yīng)制備另一種強(qiáng)酸F的化學(xué)方程式_______。

(2)2.0g銅鎂合金完全溶解于密度為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的濃F溶液中，得到Z和和均為濃F溶液的還原產(chǎn)物的混合氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況，向反應(yīng)后的溶液中加入溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀，得到沉淀。則合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比為_____，加入NaOH溶液的體積為_____mL。

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