【題目】某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3和K2CO3為電解質、以CH4為燃料,該電池的工作原理如下圖所示,下列說法正確的是
A. 電極a為負極,發(fā)生氧化反應 B. CO32-向正極移動
C. 正極電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH- D. 此電池在常溫下也能工作
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【題目】把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是( )
A.除去生鐵中的各種雜質,把生鐵提純
B.適當降低生鐵里的含碳量,除去大部分硫、磷等有害雜質
C.用還原劑把鐵的氧化物還原成鐵
D.加入合金元素改善生鐵性能
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【題目】(1)NaF 的水溶液呈__(填“酸”、“中”、“堿”)性,原因是(用離子方程式表示):_____,溶液中含有的各離子濃度從大到小的順序為______。
(2)AlCl3 水溶液呈__(填“酸”、“中”、“堿”)性,把 AlCl3 溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是 ______。
(3)CaCl2 溶液與 Na2CO3 溶液混合可形成 CaCO3 沉淀,現(xiàn)將 4×10-4mol/L Na2CO3 溶液與某濃度的 CaCl2溶液等體積混合,則生成沉淀所需 CaCl2 溶液的最小濃度為__ mol·L-1(已知:KSP(CaCO3)=2.8×10-9)
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【題目】在一定溫度下的恒容密閉容器中,當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時,表明下述反應:A(s) + 2B(g)C(g) + D(g) 已達到平衡狀態(tài)‘
①混合氣體的壓強 ②混合氣體的密度
③B的物質的量濃度 ④氣體的總物質的量
⑤混合氣體總質量
A. ②③⑤ B. ①②③ C. ②③④ D. ①③④⑤
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【題目】如圖表示的反應關系中,部分產(chǎn)物被略去.已知2mol白色固體粉末X受熱分解,恢復到室溫生成白色固體A、無色液體B、無色氣體C各1mol.A、X、E、G、H的焰色反應均為黃色,且H為淡黃色固體.
回答下列問題:
(1)寫出下列物質的化學式:X , H .
(2)寫出E+Al→G反應的化學方程式 , 該反應中氧化劑是 .
(3)寫出G溶液中通入過量C制取D的反應離子方程式: .
(4)寫出X溶液中滴加過量澄清石灰水反應的離子方程式: .
(5)0.1mol H與足量的C反應,轉移的電子數(shù)為個.
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【題目】汽車尾氣是城市的主要空氣污染物,研究控制汽車尾氣成為保護環(huán)境的首要任務.在汽車上安裝三效催化轉化器,可使汽車尾氣中的主要污染物進行相互反應,生成無毒物質;或者使用新型燃料電池作汽車動力,減少汽車尾氣污染.
(1)H2或CO可以催化還原NO以達到消除污染的目的.
已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJmol﹣1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣571.6kJmol﹣1
則H2(g)與NO(g)反應生成N2(g)和H2O(l)的熱化學方程式是 .
(2)當質量一定時,增大固體催化劑的表面積可提高化學反應速率.圖表示在其他條件不變時,反應:2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) 中NO的濃度[c(NO)]隨溫度(T)、催化劑表面積(S)和時間(t)的變化曲線.
①該反應的△H0 (填“>”或“<”).
②若催化劑的表面積S1>S2 , 在右圖中畫出c (NO) 在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線 .
(3)在某溫度時,按下列流程探究某種催化劑作用下的反應速率,用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表:
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
c (NO)(×10﹣3 molL﹣1) | 1.00 | 0.50 | 0.20 | 0.10 | 0.10 |
c (CO)(×10﹣3 molL﹣1) | 3.00 | 2.50 | 2.20 | 2.10 | 2.10 |
不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響,按要求完成以下計算(寫出計算過程,只寫出計算結果的不給分):①計算前2s內(nèi)的△c (CO2);
②計算前2s內(nèi)的平均反應速率v (N2);
③計算達到平衡時NO的轉化率.
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【題目】下列說法正確的是( )
A. H、 H、 H三種核素的性質不同
B.16O2、18O2彼此是同位素
C.14N、14C兩種核素的中子數(shù)相同,質子數(shù)不同
D.白磷與紅磷是磷元素的兩種同素異形體
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【題目】某課外興趣小組為探究某種鋁合金(合金元素為 Mg、Al)是否符合國家質量標準(國 家規(guī)定其中鋁含量不能低于 78%),設計如圖所示裝置進行實驗.
(1)如何檢驗該裝置的氣密性?
(2)合金樣品固體 M 與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是 .
(3)傾斜左邊裝置使氫氧化鈉溶液(足量)與質量為 a 的合金粉末(固體 M)充分反應,待反應停止后,進入量氣管氣體的體積為 V mL(已折算成標準狀況).若量氣管最大量 為 50mL,則固體 M 中鋁的質量[m(Al)]范圍為 .
(4)為了準確地測量氫氣的體積,在讀取量氣管中液面讀數(shù)的過程中,應注意:①讀數(shù)時 視線與凹液面最低處相平,②
(5)若 a=38mg,V=44.8mL(標準狀況),通過計算可知,該合金中鋁的質量分數(shù)為(精確到小數(shù)點后 1 位).
(6)若將裝置中的氫氧化鈉溶液替換為足量的鹽酸,則反應停止后量氣管內(nèi)氣體體積(填“>”“<”或“=”)V.
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