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（2009?開封一模）某氯化鎂溶液的密度為1.18g?cm-3，其中鎂離子的質量分數為5.1%，500mL該溶液中Cl-的物質的量濃度約等于（　�。�
分析：根據鎂離子的質量分數計算氯化鎂的質量分數，進而根據c=
1000ρw
M
計算氯化鎂的物質的量濃度，根據化學式的組成可知溶液中c（Cl-）=2c（MgCl2）．
解答：解：MgCl2中Mg離子的質量分數為
24
95
，溶液中鎂離子的質量分數為5.1%，
則溶液中氯化鎂的質量分數為：
5.1%
24
95
=20.2%，
溶液中氯化鎂的物質的量濃度為：c=
1000×1.18×20.2%
95
mol/L≈2.5mol/L，
則c（Cl-）=2c（MaCl2）=2×2.5mol/L=5mol/L，
故選A．
點評：本題考查物質的量濃度的計算，難度不大，注意掌握物質的量濃度與質量分數的關系，可以根據定義式計算計算，注意公式的靈活運用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?樂山一模）某溶液中存在XO3-，且X為短周期元素，則一定能在該溶液中大量共存的離子組是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?開封一模）鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的三種酸．請就三種酸的有關知識，回答下列問題：?
（1）化學實驗室制取氯化氫氣體的方法之一是將濃硫酸與濃鹽酸直接滴加．請在方框內補充完整用該方法制備、收集干燥氯化氫氣體及尾氣處理的裝置簡圖，并在圖中標明所用試劑．（固定裝置不必畫出）
（2）在一定體積18mol?L-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之反應，被還原的硫酸是0.9mol，則該硫酸的實際體積
大于
大于
（填大于、等于或小于）100mL．有同學提出：若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鹽，可行嗎？
可行
可行
（填“可行”或“不可行”）． 
（3）將等質量的銅片分別與等體積、過量的濃硝酸和稀硝酸反應，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍色，某同學提出可能是Cu2+濃度不同引起的，你同意這種看法嗎？
不同意
不同意
（填“同意”或“不同意”），原因是
等質量的銅片與等體積、過量的濃硝酸、稀硝酸反應，所得溶液中Cu2+?的濃度基本相等
等質量的銅片與等體積、過量的濃硝酸、稀硝酸反應，所得溶液中Cu2+?的濃度基本相等
．另一同學提出溶液呈“綠色”是溶液中Cu2+與NO2共存的結果，請你設計實驗探究此說法正確與否，請簡述實驗方案、實驗現象及由此得出的結論：
將一定量的NO2通入銅片與稀硝酸反應后的溶液中，若溶液呈綠色，則該同學的結論正確，反之，不正確
將一定量的NO2通入銅片與稀硝酸反應后的溶液中，若溶液呈綠色，則該同學的結論正確，反之，不正確
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?成都一模）某興趣小組利用如圖裝置，取不同濃度的硫酸與 3mL 無水乙醇和 2mL 冰醋酸分別進行制取乙酸乙酯的研究．
（1）A 試管內生成乙酸乙酯的化學反應方程式為：
CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O
CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O
；
（2）導氣管 B 的管口沒有插入飽和碳酸鈉液面以下，原因是
防止碳酸鈉液體倒吸，便于乙酸乙酯流出
防止碳酸鈉液體倒吸，便于乙酸乙酯流出
；
（3）興趣小組記錄的實驗現象和結果如表：
組序號 催化劑 反應現象 C中飽和碳酸鈉溶液中酯層高度
① 2mL98%濃硫酸 20秒時溶液出現棕色，隨反應進行，溶液顏色逐漸加深，最后成黑色；酯層無氣泡． 2.10cm
② 2mL14mol?L-1硫酸 反應后溶液顏色呈棕色，酯層與飽和碳酸鈉溶液界面清晰，無氣泡． 2.14cm
③ 2mL10mol?L-1硫酸 反應后溶液顏色呈無色，酯層與飽和碳酸鈉溶液界面清晰，無氣泡． 2.16cm
④ 2mL7mol?L-1硫酸 反應后溶液顏色呈無色，酯層與飽和碳酸鈉溶液有氣泡． 2.00cm
Ⅰ．第 ①組實驗中，試管內溶液顏色隨反應進行逐漸加深，最后變成黑色的原因是：
98%的濃硫酸具有強氧化性，使部分反應物炭化
98%的濃硫酸具有強氧化性，使部分反應物炭化
；若同時有刺激性氣味的氣體產生，則可能發(fā)生的化學反應方程式是：
CH3CH2OH+2H2SO4（濃）
△
2C↓+2SO2↑+5H2↑
CH3CH2OH+2H2SO4（濃）
△
2C↓+2SO2↑+5H2↑
．
Ⅱ．試管 C 的酯層中沒有乙酸的實驗組是（填組序號
①②③
①②③
；從實驗結果分析，選用催化劑的最佳濃度是
10 mol?L-1
10 mol?L-1
．
（4）寫出C4H8O2的所有酯類的同分異構體的結構簡式
HCOOCH2CH2CH3；HCOOCH（CH3）2，CH3COOCH2CH3，CH3CH2COOCH3
HCOOCH2CH2CH3；HCOOCH（CH3）2，CH3COOCH2CH3，CH3CH2COOCH3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?福州一模）某同學用如圖所示的裝置來探究SO2的性質及有關實驗．
（1）實驗前應先檢驗裝置的氣密性，方法是
用雙手（或熱毛巾）握住B，C中有氣泡產生，移開雙手，C中導管形成一段水柱，說明不漏氣．
用雙手（或熱毛巾）握住B，C中有氣泡產生，移開雙手，C中導管形成一段水柱，說明不漏氣．

（2）實驗室用亞硫酸鈉固體與硫酸反應制取SO2氣體，寫出化學方程式
Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O
Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O
．
（3）將制取的SO2氣體通入C溶液中，請回答下列問題：
①若C溶液是紫色石蕊試液，通入少量SO2氣體后，現象是
紫色溶液變?yōu)榧t色
紫色溶液變?yōu)榧t色
，繼續(xù)通入過量的SO2氣體，現象是
紅色不褪去（或溶液顏色無變化）
紅色不褪去（或溶液顏色無變化）
．
②若C溶液是橙色的溴水溶液，通入SO2氣體后現象
溴水褪色
溴水褪色
，寫出反應的離子方程式
SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Br-
SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Br-
．
③若C溶液是澄清石灰水，緩慢且持續(xù)通入SO2氣體過程中，觀察到的現象是
首先有白色沉淀生成，然后白色沉淀消失
首先有白色沉淀生成，然后白色沉淀消失
．

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