現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素,已知A、B同主族,B、C、D同周期,A、B的原子序數(shù)之和等于C、D的原子序數(shù)之和,C的單質(zhì)能分別跟B和D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)。請(qǐng)回答:
(1)B和C的元素符號(hào)分別為_____________________
(2)上述四種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)開_________________(用元素符號(hào)表示)
(3)D單質(zhì)在A單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________
(4)B單質(zhì)能跟D的最高價(jià)氧化物水化物的濃溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成的兩種鹽的水溶液均呈堿性,該氧化還原反應(yīng)的離子方程式為_____________________________

(1) S、Al       (2) Na、Al、S、O     (3) 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2      (4) 3S + 6OH = 2S2– + SO32– + 3H2O

解析試題分析::(1)C的單質(zhì)能分別跟B和D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng),推知C為Al,D單質(zhì)在A單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物與二氧化碳反應(yīng),D是Na,A是O,又因A、B同主族,所以B為S;O、S的原子序數(shù)之和為24,Al、Na的原子序數(shù)之和也為24,兩者相等,故可以確定A、B、C、D四種元素分別為氧、硫、鋁和鈉。故B和C的元素符號(hào)分別為:S、Al。(2)Na、Al、S位于同周期,隨著原子序數(shù)的增大半徑逐漸減小,則有Na>Al>S,O和S位于同主族,原子序數(shù)越大,半徑越大,則有S>O,故答案為:Na>Al>S>O。(3)D單質(zhì)在A單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物為Na2O2,與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2。(4)單質(zhì)硫與濃NaOH溶液反應(yīng),生成兩種鹽的水溶液顯堿性,說明生成的鹽是弱酸強(qiáng)堿鹽,硫元素形成的弱酸有氫硫酸和亞硫酸,考慮到反應(yīng)為氧化還原反應(yīng),則可確定生成Na2S和Na2SO3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O,改為離子方程式:3S + 6OH = 2S2– + SO32– + 3H2O。
考點(diǎn):考查元素周期表中位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用,考查信息型化學(xué)方程式的書寫。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

A、B、C、D、E、F均為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,A是原子半徑最小的元素,B的最高價(jià)氧化物的水化物可與其氫化物反應(yīng)形成離子化合物甲;A與D可以按照原子個(gè)數(shù)比4∶1形成化合物乙,且乙分子中含有18個(gè)電子,E與B同主族,C的陽離子與F的陰離子相差一個(gè)電子層,且可形成離子個(gè)數(shù)比為2∶1的離子化合物丙。
(1)D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為     ________ ,丙的電子式為___________   ,E在周期表中的位置為       
(2)下列說法正確的有           。
①化合物乙分子中只含有極性共價(jià)鍵
②C、D、E、F原子半徑由大到小的順序?yàn)镃>D>E>F
③B、E形成的氫化物中,B的氫化物更穩(wěn)定
④化合物甲和化合物丙都含有離子鍵和共價(jià)鍵
(3)將F燃燒的產(chǎn)物通入BaCl2和HNO3的混合溶液中,生成白色沉淀并放出無色氣體,請(qǐng)用一個(gè)離子方程式表示該反應(yīng)    __________________    。
(4)寫出一個(gè)由以上元素構(gòu)成的10電子微粒與18電子微粒反應(yīng)的離子方程式     ____________________________ 。
(5)甲溶液顯     (填“酸性”、“堿性”或“中性”),原因是             (用離子方程式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

A、B、C、X、Y、Z元素的原子序數(shù)依次增大,根據(jù)信息完成問題:

元素A
各能級(jí)上的電子數(shù)相等
元素C
某種核素原子的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10
元素X
單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料
元素Y
其單質(zhì)為淡黃色晶體,常用來處理打碎的水銀溫度計(jì)
元素Z
3d能級(jí)上有4個(gè)未成對(duì)電子
 
(1)Z元素在周期表中的位置            ,其電子排布式                      。
(2)AO2的熔點(diǎn)遠(yuǎn)低于XO2熔點(diǎn)的主要原因是                        。
(3)X的氧化物和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式                            。
(4)B、C氣態(tài)基態(tài)原子的第一電離能的大小關(guān)系為                   。
(5)請(qǐng)用離子方程式表達(dá)Na2Y溶液呈堿性的原因                   
(6)已知CH3COOH(aq)H+(aq)+CH3COO(aq)         △H=+akJ/mol
CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)  △H=—bkJ/mol
則中和熱的△H=            kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

A、B、C、D、E是短周期的五種主族元素。A元素的某種原子,其核內(nèi)沒有中子;B元素的基態(tài)原子2p軌道上只有一對(duì)成對(duì)電子;C與B處于同一周期,且原子半徑小于B;D與C是同主族元素;E元素的一價(jià)陽離子和C元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。根據(jù)上述信息回答下列問題:
(1)B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是         ;C元素原子的電子排布圖是         ;D元素原子的價(jià)電子排布式是       
(2)A元素分別與C、D兩元素形成的化合物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是(用化學(xué)式表示)     ;(3)由B、D、E三種元素組成的某種化合物的水溶液能使pH試紙先變藍(lán)后褪色,寫出該化合物的化學(xué)式     ;用一個(gè)離子方程式表明該化合物水溶液使pH試紙先變藍(lán)后褪色的原因     。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

以下是一些元素的信息,其中有一種元素不在短周期。

元素A
元素B
元素C
元素X
元素Y
單質(zhì)是一種常見金屬,與元素X形成黑色和紅棕色三種常見化合物
基態(tài)原子M層p軌道上有5個(gè)電子
短周期中金屬性最強(qiáng),與X反應(yīng)能生成兩種常見化合物
最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,能形成雙原子陰離子
單質(zhì)為雙原子分子,結(jié)構(gòu)中鍵與數(shù)目比為1:2
根據(jù)上述信息回答下列問題:
(1)寫出A元素基態(tài)原子的核外電子排布式                   。
(2)B、C、X的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)?u>            (填離子符號(hào))。
(3)H?X與H?Y兩種共價(jià)鍵中,鍵的極性較強(qiáng)的是        ,鍵長較長的是           
(X、Y用元素符號(hào)表示)。
(4)X、Y二種元素第一電離能從大到小的順序是            (填元素符號(hào));Y的常見氫化物易液化的主要原因是                                                 
(5)X常見氫化物的蒸氣與A 的粉末在高溫條件下充分反應(yīng),生成一種黑色磁性固態(tài)化合物和一種氣體單質(zhì),此反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                    。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,A和C同族,B和D 同族,C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性,C和E形成的化合物在水中呈中性;卮鹣铝袉栴}:
(1)五種元素中,原子半徑最大的是     ,非金屬性最強(qiáng)的是     (填元素符號(hào));
(2)由A和B、D、E所形成的共價(jià)型化合物中,熱穩(wěn)定性最差的是       (用化學(xué)式表示);
(3)A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng),產(chǎn)物的化學(xué)式為             ,其中存在的化學(xué)鍵類型為                        ;
(4)D最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為             ;
(5)單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒,反應(yīng)的化學(xué)方程式為                               ;D在不充足的E中燃燒,生成的主要產(chǎn)物的化學(xué)式為                     ;
(6)單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為                                       。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

18O的原子結(jié)構(gòu)示意圖             ;核內(nèi)中子數(shù)是         ;等質(zhì)量的18O216O2含有的原子數(shù)之比是           。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示,其中,T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等,請(qǐng)回答下列問題:

(1)T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                 
(2)元素的非金屬性為(原子的得電子能力):Q ______ W(填“強(qiáng)于”或“弱于”)。
(3)W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng),生成兩種物質(zhì),其中一種是氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                   。
(4)原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物,此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                          。
(5)R有多種氧化物,其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小。在一定條件下,2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合,若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留,所生成的R的含氧酸鹽只有一種,則該含氧酸鹽的化學(xué)式是            
(6)在298K下,Q、T的單質(zhì)各1mol完全燃燒,分別放出熱量aKJ和bKJ。又知一定條件下,T的單質(zhì)能將Q從它的最高價(jià)氧化物中置換出來,若此置換反應(yīng)生成3molQ的單質(zhì),則該反應(yīng)在298K下的=          ( 注:題中所涉單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

在A、B、C、D、E五種短周期主族元素中,A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次增大,A、C都能與B按原子個(gè)數(shù)比為1:1或2:1形成的化合物。D的原子最外層電子數(shù)最多,E的核電荷數(shù)最大,D與E能形成氣態(tài)物質(zhì)ED4。
(1)畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖________,五種元素原子半徑從大到小的順序是________(填元素符號(hào))。
(2)A與B形成的化合物中,含非極性鍵的化合物的結(jié)構(gòu)式為                     。
(3)C與B按原子個(gè)數(shù)比為1:1形成化合物的電子式是                           。
(4)D、E所形成氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是          、           (填具體的化學(xué)式)。
(5)由短周期元素組成的某些微粒,如SO2、O3、NO2-可互稱為等電子體,則與B、D同周期元素組成的微粒中,能與N3-.CS2互稱為等電子體的微粒是                       (填符合要求所有微粒的名稱)。
(6)寫出工業(yè)上制E單質(zhì)的化學(xué)方程式                                  。

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