【題目】現(xiàn)有下列物質(zhì):①稀硫酸 ②小蘇打 ③氨水 ④二氧化碳 ⑤FeCl3固體 ⑥稀NaOH溶液 ⑦硝酸亞鐵溶液。
(1)上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的物質(zhì)序號為______ 。
(2)有兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:H++OH-=H2O,這兩種物質(zhì)的序號是______。
(3)加入鹽酸、NaOH溶液均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)序號為______。
(4)能導(dǎo)電的物質(zhì)序號為_______________。
(5)④與⑥充分反應(yīng)后,將溶液小火蒸干,得到固體混合物。固體組成成分可能是(用化學(xué)式表示)___________________________。
(6)實(shí)驗(yàn)室用⑤制備膠體的化學(xué)方程式為__________________________________。如果將1molFeCl3全部制成膠體,制得的膠體________(選填“帶負(fù)電”“電中性”“帶正電”),膠粒數(shù)目________NA(選填“大于”“等于”“小于”)。
【答案】②⑤ ①⑥ ②⑦ ①③⑥⑦ NaOH和Na2CO3 NaHCO3和Na2CO3 FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl 電中性 小于
【解析】
(1)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔餅殡娊赓|(zhì);
(2)離子反應(yīng)體現(xiàn)的是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成水的過程;
(3)該物質(zhì)與酸、堿均反應(yīng);
(4)有自由移動(dòng)的離子或電子的物質(zhì)能導(dǎo)電;
(5)④與⑥充分反應(yīng)后,根據(jù)二氧化碳的用量分情況討論;
(6)實(shí)驗(yàn)室用飽和FeCl3溶液滴入沸水中加熱制備氫氧化鐵膠體,膠體不帶電,得到的膠體微粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體,據(jù)此分析作答;
(1)根據(jù)定義可知,①③⑥⑦雖能導(dǎo)電,但屬于混合物,不屬于電解質(zhì);④雖為化合物,但在水溶液中不是本身電離出自由移動(dòng)的陰陽離子,所以不屬于電解質(zhì);②和⑤屬于鹽,在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ,屬于電解質(zhì),
故答案為:②⑤;
(2)離子方程式為:H++OH-=H2O,說明是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和反應(yīng),上述物質(zhì)中,①稀硫酸與⑥稀氫氧化鈉的反應(yīng)符合該離子方程式,
故答案為:①⑥;
(3)②小蘇打是NaHCO3的俗名,它可與H+反應(yīng)生成水和二氧化碳,同時(shí)可以與OH-反應(yīng)生成碳酸根離子與水;⑦硝酸亞鐵溶液其溶質(zhì)Fe(NO3)2遇NaOH會(huì)生成氫氧化亞鐵沉淀與水,當(dāng)加入鹽酸時(shí),因溶液中的硝酸根離子與氫離子結(jié)合會(huì)具有強(qiáng)氧化性,所以Fe2+會(huì)與H+和NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng),故符合題意的有:②⑦,
故答案為:②⑦;
(4)上述物質(zhì)中,溶液有自由移動(dòng)的陰陽離子,所以導(dǎo)電的物質(zhì)為:①③⑥⑦,
故答案為:①③⑥⑦;
(5)二氧化碳與NaOH充分反應(yīng),①若CO2少量,則發(fā)生的反應(yīng)為:CO2+2NaOH(過量) = Na2CO3+H2O,則溶液中溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3,水分蒸干后,得到的固體組成成分為:NaOH和Na2CO3;②CO2過量,則過量的CO2繼續(xù)與生成的Na2CO3,其化學(xué)方程式為:CO2+ Na2CO3 + H2O = 2 NaHCO3,其固體組成成分可能是:NaHCO3和Na2CO3,
故答案為:NaOH和Na2CO3、NaHCO3和Na2CO3;
(6)實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式為:FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl,
故答案為:FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl;得到的膠體不帶電,即電中性;一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體,所以1 mol FeCl3形成的膠體個(gè)數(shù)小于NA個(gè),
故答案為:FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl;電中性;小于。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下圖兩套基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)裝置回答問題。
(1)寫出下列儀器的名稱:______________、___________________。
(2)儀器①~④中,使用時(shí)必須檢查是否漏水的有____________________。(填序號)
(3)用裝置I制蒸餾水,還缺少的儀器有_________,冷卻水從_______口進(jìn)。
(4)a.現(xiàn)需配制250mL0.2molL-1NaCl溶液,其中裝置II是某同學(xué)配制此溶液時(shí)轉(zhuǎn)移操作的示意圖,圖中有兩處錯(cuò)誤分別是_______________,_______________。
b.配制過程中,下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏高的是________________(填序號)。
①定容時(shí)俯視刻度線觀察液面;②容量瓶使用時(shí)未干燥;③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線;④移液時(shí)未洗滌燒杯和玻璃棒
c.若實(shí)驗(yàn)中加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度,應(yīng)如何處理?______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列裝置可以用于NH3、SO2等氣體的制備。
請回答下列問題:
(1)若用Ca(OH)2固體和NH4Cl固體制取少量NH3,則選用的裝置是_____(填序號)產(chǎn)生NH3的化學(xué)方程式為__________________________________,干燥NH3可以用____________(試劑名稱),檢驗(yàn)集氣瓶中是否收集滿氨氣的方法是____________________________________。
(2)若用銅與濃硫酸反應(yīng)制取SO2,應(yīng)選用裝置________(填序號),產(chǎn)生SO2的化學(xué)方程式為_____________________________________________________。(填序號)
下列溶液能直接用于檢驗(yàn)SO2氣體存在的是__________。
A.酸性KMnO4溶液 B.NaOH溶液 C.Na2CO3溶液 D.品紅溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)電化學(xué)裝置的說法正確的是
A. 圖d中若M是海水,該裝置是通過“犧牲陽極的陰極保護(hù)法”使鐵不被腐蝕
B. 圖c中的X極若為負(fù)極,則該裝置可實(shí)現(xiàn)粗銅的精煉
C. 圖b電解一段時(shí)間,銅電極溶解,石墨電極上有亮紅色物質(zhì)析出
D. 利用圖a裝置處理銀器表面的黑斑Ag2S,銀器表面發(fā)生的反應(yīng)為Ag2S+2e-= 2Ag+S2-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,將等量的氣體分別通入起始容積相同的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中,使其發(fā)生反應(yīng),t0時(shí)容器Ⅰ中達(dá)到化學(xué)平衡,X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關(guān)推斷不正確的是
A. 若達(dá)平衡后,對容器Ⅱ升高溫度時(shí),其體積增大,說明Z發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Z 3X+2Y
C. 若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí),兩容器的體積V(Ⅰ)<V(Ⅱ),則容器Ⅱ達(dá)到平衡所需時(shí)間大于t0
D. 若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí),兩容器中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同,則Y為固體或液體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式如下圖,關(guān)于該有機(jī)物的空間構(gòu)型下列說法中正確的是( 。
A. 該分子中一定共面的碳原子數(shù)至少為8個(gè)
B. 該分子中所有的碳原子均可能處于同一平面上
C. 該分子中至少有9個(gè)碳原子處于同一條直線上
D. 該分子中處于同一平面的的原子總數(shù)最多為16個(gè)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)將0.5 mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒,生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水,放出649.5 kJ熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________。又已知:H2O(g)=H2O(l) ΔH2=-44.0 kJ·mol-1,則4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量是__________。
(2)甲醇是一種新型的汽車動(dòng)力燃料,工業(yè)上可通過CO和H2化合來制備甲醇?xì)怏w。已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表:
化學(xué)鍵 | C—C | C—H | H—H | C—O | C≡O(shè) | H—O |
鍵能/ (kJ·mol-1) | 348 | 413 | 436 | 358 | 1 072 | 458 |
則工業(yè)制備甲醇的熱化學(xué)方程式為________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】醋酸亞鉻水合物 {[(CH3COO)2Cr]2·2H2O,相對分子質(zhì)量為376}是一種深紅色晶體,不溶于冷水,是常用的氧氣吸收劑。實(shí)驗(yàn)室中以鋅粒、三氯化鉻溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物,其裝置如圖所示,且儀器2中預(yù)先加入鋅粒。已知二價(jià)鉻不穩(wěn)定,極易被氧氣氧化,不與鋅反應(yīng)。制備過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下:
Zn(s)+ 2HCl(aq)=ZnCl2(aq)+ H2(g);
2CrCl3(aq)+Zn(s)= 2CrCl2(aq)+ ZnCl2(aq)
2Cr2+(aq)+ 4CH3COO—(aq)+ 2H2O(l)=[(CH3COO)2Cr]2·2H2O(s)
請回答下列問題:
(1)儀器1的名稱是______________________________________。
(2)往儀器2中加鹽酸和三氯化鉻溶液的順序最好是____________(填序號);目的是_________________________。
A.鹽酸和三氯化鉻溶液同時(shí)加入
B.先加三氯化鉻溶液,一段時(shí)間后再加鹽酸
C.先加鹽酸,一段時(shí)間后再加三氯化鉻溶液
(3)為使生成的CrCl2溶液與醋酸鈉溶液順利混合,應(yīng)關(guān)閉閥門_____(填“A”或“B",下同),打開閥門____。
(4)本實(shí)驗(yàn)中鋅粒要過量,其原因除了讓產(chǎn)生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與醋酸鈉溶液反應(yīng)外,另一個(gè)作用是_____________________________________________。
(5)已知其他反應(yīng)物足量,實(shí)驗(yàn)時(shí)取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)9.51g,取用的醋酸鈉溶液為1.5L0.1mol/L;實(shí)驗(yàn)后得干燥純凈的[(CH3COO)2Cr]2·2H2O 9.4g,則該實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為____________(不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物)。
(6)鉻的離子會(huì)污染水,常溫下要除去上述實(shí)驗(yàn)中多余的Cr2+,最好往廢液中通入足量的_______,再加入堿液,調(diào)節(jié)pH至少為_______才能是鉻的離子沉淀完全(鉻的離子濃度應(yīng)小于10-5mol/L)!已知Cr(OH)3的溶度積為6.3×10-31,≈4,lg2≈0.3】
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