下列各組離子在溶液中可以大量共存的是(  )
A.Na、Ba2、Cl、SO42-B.K、Na、NO3-、OH
C.OH、NH4+、Fe3、SO42-D.H、Cl、CH3COO、NO3-
B

試題分析:A、硫酸根離子與鋇離子生成沉淀,錯(cuò)誤;B、正確;C、氫氧根離子可以與銨根離子與三價(jià)鐵離子反應(yīng),錯(cuò)誤;D、氫離子與醋酸根離子反應(yīng)形成弱電解質(zhì),不能共存。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列液體均處于25 ℃,有關(guān)敘述正確的是(   )
A.Na2CO3溶液中,c(OH)-c(H+)=c(HCO3) +2c(H2CO3)
B.AgCl在同濃度的MgCl2和KCl溶液中的溶解度相同
C.將稀氨水逐滴加入稀硫酸中,當(dāng)溶液pH =7時(shí),c(SO42) >c(NH4+)
D.Na2S溶液加水稀釋后,恢復(fù)至原溫度,pH和Kw均減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

某同學(xué)用工業(yè)硫酸銅(含硫酸亞鐵等雜質(zhì))制備純凈的CuSO4·5H2O。工藝流程如下
(部分操作和條件略):
I.取工業(yè)硫酸銅固體,用稀硫酸溶解,過(guò)濾。
II.向?yàn)V液中滴加H2O2溶液,稍加熱。
III.向II的溶液中加入CuO粉末至pH=4。
IV.加熱煮沸,過(guò)濾,濾液用稀硫酸酸化至pH=1。
V.蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥,得晶體。
已知部分陽(yáng)離子生成氫氧化物的pH、Ksp(25℃)如下表:
物質(zhì)
Fe(OH)3
Fe (OH)2
Cu(OH)2
開始沉淀時(shí)pH
2.7
7.6
4.7
完全沉淀時(shí)pH
3.7
9.6
6.7
Ksp
4.0×10–38
8.0×10–16
2.2×10–20
 
(1)II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                                               。
(2)II中將Fe2+氧化為Fe3+的目的是                                             
(3)用K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)驗(yàn)證II中Fe2+是否轉(zhuǎn)化完全的現(xiàn)象是                。
(4)III中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                                              
通過(guò)計(jì)算說(shuō)明在此條件下的溶液中Fe3+是否沉淀完全________________________(提示:當(dāng)溶液中某離子濃度小于1.0×10–5 mol/L時(shí)可認(rèn)為該離子沉淀完全)。
(5)應(yīng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋IV中“濾液用稀硫酸酸化”的原因                  。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

在強(qiáng)酸性溶液中可以大量共存的離子組是
A.K+、NO3ˉ、OHˉ、ClˉB.SO42-、Mg2+、Clˉ、Na+
C.SO42-、Na+、Mg2+、CH3COOˉD.Clˉ、SCNˉ、K+、Fe3+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列各組離子中,能大量共存的一組是
A.K+、NO3、Na+、CO32B.Na+、Cl、H+、HCO3
C.Mg2+、Al3+、Cl、OHD.Ca2+、CO32、K+、OH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列各組離子中,在堿性溶液中能共存,且加入硫酸過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生氣體和沉淀的是
A.K+、Na+、AlO2、CO32B.Na+、Cl、SiO32、K+
C.Na+、NO3、AlO2、K+D.Na+、Cl、HCO3、Ba2+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列離子在溶液中能大量共存的是
A.Fe3、NH4、SCN、ClB.Ba2+、H、NO3、SO42
C.Fe2、Fe3、Na、NO3D.Fe2、NH4、Cl、OH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp(25℃)。
電解質(zhì)
電離方程式
電離常數(shù)K
Ksp
H2CO3
H2CO3HCO3+H
HCO3CO32+H
K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11

C6H5OH
C6H5OHC6H5O+H
1.1×10-10

H3PO4
H3PO4H2PO4+H
H2PO4HPO42+H
HPO42PO43+H
K1=7.52×10-3
K2=6.23×10-6
K1=2.20×10-13

NH3·H2O
NH3·H2OOH+NH4
1.76×10-5

BaSO4
BaSO4(s)Ba2+SO42

1.07×10-10
回答下列問(wèn)題:
(1)寫出C6H5OH與Na3PO4反應(yīng)的離子方程式:_________________。
(2)25℃時(shí),向10 mL 0. 01 mol/LC6H5OH溶液中滴加V mL 0.1 mol/L氨水,混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是__________(填序號(hào))。
a.若混合液pH>7,則V≥10
b.V=5時(shí),2c(NH3·H2O)+2c(NH4)=c(C6H5OH)+c(C6H5O
c.V=10時(shí),混合液中水的電離程度小于0.01 molC6H5OH溶液中水的電離程度
d.若混合液pH<7,則c(NH4)>c(C6H5O)>c(H)>c(OH
(3)水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用Kb表示),類比化學(xué)平衡常數(shù)的定義。25℃時(shí),Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)Kb=____mol/L。
(4)如圖所示,有T1、T2不同溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線(已知BaSO4的Ksp隨溫度升高而增大)。

①T2____ 25℃(填“>”、“<”或“=”);
②討論T1溫度時(shí)BaSO4的沉淀溶解平衡曲線,下列說(shuō)法正確的是____(填序號(hào))。
a.加入Na2SO4不能使溶液由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)
b.在T1曲線上方區(qū)域(不含曲線)任意一點(diǎn)時(shí),均有BaSO4沉淀生成
c.蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)榍上a、b之間的某一點(diǎn)(不含a、b)
d.升溫可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

已知某溶液中存在較多的,該溶液中還可能大量存在的離子組是
A.B.
C.Mg2+、Cl、Fe2+D.K+、SiO、Cl

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同步練習(xí)冊(cè)答案