【題目】NA代表阿伏伽德羅常數(shù),下列說法正確的是

A46NO2N2O4混合氣體中所含原子數(shù)為3NA

B標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCH2Cl2所含的分子數(shù)為0.5NA

C0.5NA氖氣分子中含有氖原子1NA

D25℃,pH=131L硫酸溶液中含有H+的數(shù)目為0.2NA

【答案】A

【解析】

試題分析:A46NO2N2O4混合氣體中含有NO2原子團的物質(zhì)的量為=1mol,所含原子數(shù)為3NA,故A正確;B標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CH2Cl2不是氣體,無法計算含有的分子數(shù),故B錯誤;C0.5NA氖氣分子的物質(zhì)的量為0.5mol,氖是但原子分子,其中含有0.5NA個氖原子,故C錯誤;D25℃pH=131L硫酸溶液中c(H+)=10-13mol/L,含有H+的數(shù)目為10-13NA,故D錯誤;故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,甲、乙之間的隔板K可以左右移動,甲中充入2mol A和1mol B,乙中充入2mol C和1mol He,此時K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g),反應(yīng)達到平衡后,恢復(fù)到反應(yīng)發(fā)生前時的溫度。下列有關(guān)說法錯誤的是

A.達到平衡時,甲容器中C的物質(zhì)的量大于乙容器中C的物質(zhì)的量

B.根據(jù)隔板K滑動與否可判斷左右兩邊的反應(yīng)是否達到平衡

C.達到平衡后,隔板K最終停留在左側(cè)刻度0~1之間

D.若平衡時K停留在左側(cè)1處,則活塞仍停留在右側(cè)6刻度的右側(cè)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.2LNaClMgCl2、BaCl2組成的混合液中,部分離子濃度大小如右圖所示,回答下列問題:

(1)該混合液中含溶質(zhì)NaCl的物質(zhì)的量為_________mol,含溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為__________g。

(2)該混合液中含溶質(zhì)MgCl2的物質(zhì)的量為____________,將該混合液加水稀釋至體積為1L,稀釋后溶液中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為_________mol/L

(3)若向該混合液溶液中通入NH3使Mg2+完全沉淀,需要標(biāo)況下NH3_____________L。

已知MgCl2+2NH3=Mg(OH)2↓+2NH4Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于生物大分子的敘述,正確的是( 。

A. 蛋白質(zhì)是生物大分子,生物大分子都是在核糖體上合成的

B. DNA是一切由細胞構(gòu)成的生物的遺傳信息載體

C. 淀粉、糖原和核糖都是生物大分子

D. 葉綠體很小,結(jié)構(gòu)內(nèi)不可能有蛋白質(zhì)的合成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有一塊鐵的“氧化物”樣品,用140mL5.0mol·L-1鹽酸恰好將之完全溶解,所得溶液還能吸收0.025molCl2,恰好使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+,則該樣品可能的化學(xué)式為( )

A. Fe2O3 B. Fe3O4 C. Fe4O5 D. Fe5O7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳元素是構(gòu)成細胞的最基本元素,對此最有說服力的解釋是 ( )

A. 碳在細胞的各種化合物中含量最多

B. 碳在自然界中含量最為豐富

C. 在細胞的各種化合物中都含有碳

D. 碳鏈構(gòu)成了有機物的基本骨架

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有0.1 mol Na2O和 Na2O2的混合物,溶于水后剛好被100 g 7.3﹪的鹽酸中和,則混合物中Na2O和 Na2O2的物質(zhì)的量之比為

A.11﹕1 B.2﹕1 C.3﹕4 D.任意比

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列措施肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是(

A.增加反應(yīng)物的量 B.增大反應(yīng)體系的壓強

C .降低反應(yīng)體系的溫度 D.使用適宜的催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如下圖所示,其中甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。下列說法正確的是

A甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置,乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

B甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+

C反應(yīng)一段時間后向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度

D甲池中消耗280mL(標(biāo)準(zhǔn)伏況下)O2,此時丙池中理論上最多產(chǎn)生145g固體

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