Question

已知

（1）H₂（g）+     O₂（g）===H₂O（g）  △H₁=a  kJ·mol^-1

（2）2H₂（g）+O₂（g）===2H₂O（g）   △H₂=b  kJ·mol^-1

（3）H₂（g）+   O₂（g）===H₂O（l）  △H₃=c  kJ·mol^-1

（4）2H₂（g）+O₂（g）===2H₂O（l）   △H₄=d  kJ·mol^-1

下列關系式中正確的是(       )

A．a(chǎn)<c<0            B．b>d>0            C．2a=b<0           D．2c=d>0

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：由于氫氣與氧氣反應屬于放熱反應，所以△H<0，故BD錯誤，將（1）2得到（2），所以2a=b<0，故C正確。，由于H₂O（g）轉(zhuǎn)化為H₂O（l）要放熱，所以c<a<0，故A錯誤，答案為C。

考點：熱力學方程

點評：該題是基礎性試題的考查，屬于高考中的常見考點之一，解答的關鍵是要弄清楚△H的符號表示關系，即吸熱是大于0，放熱是小于0。