Question

【題目】A、B、C、D、E均是短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大，A和B同周期，A和D同主族，A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B的陰離子與C的陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同，C的單質(zhì)與B的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可生成C2B或C2B2，E是所在周期中原子半徑最小的元素，請(qǐng)回答：

（1）D在元素周期表中的位置是____________。

（2）C2B2的電子式是____________；

（3）B、C、E的離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_________________（用化學(xué)式回答，下同）；A、D、E元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱為________。

<span style="font-size: 14px; font-family: &quot;Times New Roman&quot;;"><span contenteditable="true">（4）</span></span>B的氫化物比同主族的氫化物的熔沸點(diǎn)明顯偏高的原因_____________。

Answer 1

【答案】 第三周期第IV A族 Cl->O2->Na+ HClO4>H2CO3>H2SiO4 水分子之間有氫鍵且是極性分子，相對(duì)分子質(zhì)量比甲烷大

【解析】A、B、C、D、E均是短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大，A和B同周期，A和D同主族，A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，A為C元素，D為Si元素；B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B為O元素，B的陰離子與C的陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同，O2― 與Na＋ 電子層結(jié)構(gòu)相同，C的單質(zhì)與B的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可生成Na2O或Na2O2，故C為Na元素，E是所在周期中原子半徑最小的元素，E為Cl元素；

（1）D是Si，在元素周期表中的位置是第三周期第IV A族（2）C2B2的電子式是；（3）．相同電子層時(shí)原子序數(shù)大的半徑小，O2->Na+，Cl-比O2―多一個(gè)電子層， B、C、E的離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>Cl->O2->Na+，元素E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HClO4，是一種強(qiáng)酸，C與Si同主族，A、D、E元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱為HClO4>H2CO3>H2SiO4 ；(4)B的氫化物比同主族的氫化物的熔沸點(diǎn)明顯偏高的原因水分子之間有氫鍵且是極性分子，相對(duì)分子質(zhì)量比甲烷大。