Question

某Na₂CO₃、NaAlO₂的混合溶液中逐滴加入1mol·L^-1的鹽酸，測(cè)得溶液中的CO₃^2-、HCO₃^-、AlO₂^-、Al³⁺的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。請(qǐng)根據(jù)圖像推斷，下列說法中不正確的是（已知HCO₃^-與AlO₂^-在溶液中不能共存）

A．M點(diǎn)時(shí)生成的CO2為0 mol

B．原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1：2

C．V1：V2=1：4

D．a(chǎn)段表示的離子方程式為：AlO2- +H+ + H2O＝Al(OH)3↓

Answer 1

B

解析試題分析：從題意可知鹽酸會(huì)先與偏鋁酸根離子反應(yīng)，這是因?yàn)槿酐}酸先與碳酸根離子反應(yīng)會(huì)生成碳酸氫根離子，而題目告訴我們碳酸根離子與偏鋁酸根離子不能共存。因此D選項(xiàng)是正確的。A選項(xiàng)在M點(diǎn)說明碳酸根離子已經(jīng)完全轉(zhuǎn)化為了碳酸氫根離子，沒有氣體放出。因此在M點(diǎn)時(shí)生成的CO₂為0 mol； 所以A選項(xiàng)是正確的。C選項(xiàng)從圖表中可知V1=50+25=75ml  V2=150+150=300ml所以C選項(xiàng)也是正確的。B選項(xiàng)從圖形上看，偏鋁酸根離子消耗了50ml的鹽酸，而碳酸根離子生成碳酸氫根離子消耗了50ml，因此它們消耗鹽酸的量相同，所以原混合溶液中的CO₃^2-與AlO₂^-的物質(zhì)的量之比為1：1
考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用的相關(guān)計(jì)算以及離子共存的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)