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1．如圖所示的裝置中，A是氯氣發(fā)生裝置，C、D為氣體凈化裝置（C中裝有飽和食鹽水）；D 中裝有濃硫酸），E 是硬質玻璃管裝有細鐵絲網，F(xiàn)為干燥的空廣口瓶，燒杯G 中裝有氫氧化鈉溶液．試回答：
①B儀器的名稱是：分液漏斗
②C裝置的作用是除氯化氫雜質
③E中發(fā)生反應時的實驗現(xiàn)象為棕黃色的煙．

分析 實驗室用濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制備的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，通過飽和食鹽水可以吸收氯化氫，通過濃硫酸能干燥氯氣，氯氣與銅反應生成氯化銅固體，據此解答．

解答 解：實驗室用濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制備的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，通過飽和食鹽水可以吸收氯化氫，通過濃硫酸能干燥氯氣，氯氣與銅反應生成氯化銅固體，
①B為分液漏斗，用來盛放、添加濃鹽酸；
故答案為：分液漏斗；
②濃鹽酸具有揮發(fā)性，制備的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，氯化易溶于水，所以通過飽和食鹽水可以吸收氯化氫，
故答案為：除氯化氫雜質；
③銅在氯氣加熱生成氯化銅，現(xiàn)象：劇烈燃燒產生大量棕黃色的煙，故答案為：棕黃色的煙．

點評 本題考查了實驗室制備氯氣及氯氣的凈化除雜，氯氣的性質檢驗，明確制備原理和氯氣性質是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．有一在空氣中暴露過的KOH固體，含水2.8%，K2CO37.2%．取1g該樣品投入25mL 2mol/L HCl中，中和多余的HCl又用去1.07mol/L的KOH溶液30.8ml，蒸發(fā)中和后的溶液，所得固體的質量是（　�。�
A．4.50gB．4.00gC．3.73gD．7.45g

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．一定條件下，在2L密閉容器內，反應2NO2（g）?N2O4（g）△H=-180kJ/mol，n（NO2）隨時間變化如下表：
時間（s）012345
n（NO2）（mol）0.0400.0200.0100.0050.0050.005
（1）用NO2表示0～2s內該反應的平均速度v=0.0075mol/（L．s）．在第5s時，NO2的轉化率為87.5%．根據上表可以看出，隨著反應進行，反應速率逐漸減小，其原因是隨著反應的進行，二氧化氮的物質的量濃度減小；
（2）上述反應在第3s后達到平衡，能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是bc；
a．單位時間內，消耗2molNO2的同時生成1mol的N2O4
b．容器內壓強保持不變
c．v逆（NO2）=2v正（N2O4）
d．容器內密度保持不變
（3）在2s內，該反應放出（“吸收”或“放出”）2.7kJ熱量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　�。�
A．0.1mol/L NaOH溶液中，Na+個數為0.1NA
B．Na2O2與足量的水反應生成1molO2，轉移電子數目為2NA
C．2 L0.5 mol•L-1亞硫酸溶液中含有的H+離子數為2 NA
D．1molO2和O3混合氣體中含有氧原子的數目為2.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．若35.4g 銅銀合金與2L 0.5mol/L 的硝酸溶液恰好完全反應，則收集的NO在標準狀況下的體積是（　�。�
A．11.2 LB．6.27 LC．5.6 LD．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法中錯誤的是（　�。�
A．12g金剛中含共價鍵數目為2NA
B．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，生成物的分子數為2NA
C．常溫下，10L，PH=13的Ba（OH）2溶液含OH-的數目為NA
D．過氧化鈉與水反應時，生成1molO2時轉移電子數為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．從結構推測有機物CH2═CHCOOCH3最不可能具有的性質是（　�。�
A．能發(fā)生取代反應B．能被新制Cu（OH）2懸濁液氧化
C．能發(fā)生加聚反應D．能使溴水褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．A、B、C、D、E五種溶液分別是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3•H2O、Na2CO3溶液中的一種．常溫下進行下列實驗：
①將1L pH=9的A溶液分別與xL 0.001mol/L B溶液、yL 0.001mol/L D溶液充分反應后溶液呈中性，x、y大小關系為：y＜x；
②濃度均為0.1mol/L C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性．
③濃度均為0.1mol/L A和E溶液的pH：A＜E．
回答下列問題：
（1）D是HCl溶液（填化學式）；
（2）寫出A與足量B溶液反應的離子方程式2CH3COOH+CO32-═2CH3COO-+CO2↑+H2O；
（3）將等體積、等物質的量濃度的D、E分別與足量的鋁粉反應，產生H2的物質的量之比為1：3；
（4）將等體積、等物質的量濃度的B和C混合后，所得溶液的pH約為7，原因是醋酸根離子的水解程度與銨根離子的水解程度相當；
（5）室溫時在一定體積0.4mol/L的E溶液中，加入一定體積的0.1mol/L的D溶液時，混合溶液pH=13，若混合后溶液的體積變化忽略不計，則D、E溶液的體積之比是3：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．“8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露．氰化物多數易溶于水，有劇毒，易造成水污染．為了增加對氰化物的了解，同學們查找資料進行學習和探究．
探究一：探究氰化物的性質
已知部分弱酸的電離平衡常數如表：
弱酸HCOOHHCNH2CO3
電離平衡常數
（ 25℃）		Ki=1.77×10-4Ki=5.0×10-10Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
（1）NaCN溶液呈堿性的原因是CN-+H2O?HCN+OH-（用離子方程式表示）．
（2）下列選項錯誤的是AD
A．2CN-+H2O+CO2═2HCN+CO32-
B．2HCOOH+CO32-═2HCOO-+H2O+CO2↑
C．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D．等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數前者小于后者
（3）H2O2有有“綠色氧化劑”的美稱；也可消除水中的氰化物（如KCN），經以下反應實現(xiàn)：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，則生成物A的化學式為KHCO3．
（4）處理含CN-廢水時，如用NaOH溶液調節(jié)pH至9時，此時c（CN-）＜c（HCN）（填“＞”、“＜”或“=”）
探究二：測定含氰水樣中處理百分率
為了測定含氰水樣中處理百分率，同學們利用如圖所示裝置進行實驗．將CN-的濃度為0.2000mol/L的含氰廢水100mL與100mL NaClO溶液（過量）置于裝置②錐形瓶中充分反應．打開分液漏斗活塞，滴入100mL稀H2SO4，關閉活塞．

已知裝置②中發(fā)生的主要反應依次為：
CN-+ClO-═CNO-+Cl-
2CNO-+2H++3C1O-═N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O
（5）①和⑥的作用是排除空氣中二氧化碳對實驗的干擾．
（6）反應結束后，緩緩通入空氣的目的是使生成的氣體全部進入裝置⑤．
（7）為了計算該實驗裝置②錐形瓶中含氰廢水被處理的百分率，實驗中需要測定裝置⑤反應前后的質量（從裝置①到⑥中選擇，填裝置序號）．

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