【題目】同周期的X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是:HZO4H2YO4 H3XO4,下列判斷正確的是 ( )

陰離子的還原性按X、YZ順序減弱

單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z順序增強(qiáng)

元素的原子半徑按X、Y、Z順序減小

氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按XY、Z順序減弱

①②A. ②③ B. ①②③ C. ①②③④

【答案】C

【解析】試題分析:同周期的XY、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是:HZO4 H2YO4 H3XO4,則非金屬性:X<Y<Z,陰離子的還原性按X、YZ順序減弱,正確;單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z順序增強(qiáng),正確;元素的原子半徑按X、Y、Z順序減小,正確;氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按XY、Z順序增強(qiáng),錯(cuò)誤。答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】FeSO4還原MnO4-,若還原5×103 mol MnO4-,消耗10 mL 2.5 mol·L1 FeSO4溶液,則Mn元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是

A. +1 B. +2

C. +4 D. +5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)興趣小組對(duì)某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究:
查得資料:該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成;牙膏中其他成分遇到鹽酸時(shí)無氣體產(chǎn)生.
(1)摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗(yàn).
取適量牙膏樣品,加水充分?jǐn)嚢、過濾.
往濾渣中加入過量NaOH溶液,過濾,濾液中通入過量二氧化碳,請(qǐng)寫出通入過量二氧化碳反應(yīng)的離子方程式是
(2)牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定.
利用如圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),充分反應(yīng)后,測定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量,以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

依據(jù)實(shí)驗(yàn)過程回答下列問題:
(i)實(shí)驗(yàn)過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝猓渥饔贸丝蓴嚢鐱、C中的反應(yīng)物外,還有
(ii)C中反應(yīng)生成BaCO3的化學(xué)方程式是
(iii)下列各項(xiàng)措施中,不能提高測定準(zhǔn)確度的是(填標(biāo)號(hào)).
a.在加入鹽酸之前,應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體
b.滴加鹽酸不宜過快
c.在A~B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d.在B~C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
(iv)實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取8.00g樣品三份,進(jìn)行三次測定,測得BaCO3平均質(zhì)量為3.94g.則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
(v)有人認(rèn)為不必測定C中生成的BaCO3質(zhì)量,只要測定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差,就可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).實(shí)驗(yàn)證明按此方法測定的結(jié)果明顯偏高,原因是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海帶、海藻中豐富的碘元素主要以碘化鉀的形式存在.化學(xué)小組欲用海帶制取少量碘單質(zhì),先將海帶燒成灰,再用水浸泡一段時(shí)間(讓碘化物充分溶解),得到海帶灰懸濁液,然后按以下流程提取單質(zhì)碘(已知:2I+Cl2=2Cl+I2).
(1)過程 ①中使用的玻璃儀器;
(2)過程②中充入適量Cl2的目的是;
(3)提取碘的過程中實(shí)驗(yàn)操作③的名稱: , 選擇的有機(jī)試劑可以是(填序號(hào));
A.酒精 B.四氯化碳 C.醋酸 D.苯
(4)過程③中有以下操作.
①倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩,并不時(shí)旋開活塞放氣,最后關(guān)閉活塞,放正分液漏斗;
②把50mL碘水和15mL有機(jī)溶劑加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞;
③將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對(duì)準(zhǔn);
④把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中,靜置、分層;
⑤從分液漏斗上口倒出上層液體.
⑥旋開分液漏斗下面的活塞,用燒杯接收下層液體;
⑦檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;
操作順序正確的是(填字母).
A.⑦①②③④⑤⑥
B.⑦②①④③⑥⑤
C.⑦①②④③⑥⑤
D.⑦②①③④⑥⑤
(5)過程 ④從含碘的有機(jī)溶液中提取碘并回收有機(jī)溶劑,還需要經(jīng)過蒸餾、冷凝(如圖).則冷水的流向?yàn)?/span>

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)性質(zhì)的大小關(guān)系符合元素周期律的是( )

A. 金屬性:Na>Mg B. 穩(wěn)定性:NH3>H2O

C. 堿性:Al(OH)3>Mg(OH)2 D. 酸性:HNO3<H2CO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),現(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2 , 在高溫、高壓和催化劑存在條件下發(fā)生反應(yīng).下列有關(guān)說法正確的是(
A.最終可以生成2molNH3
B.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為0
C.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),容器中N2、H2和NH3的物質(zhì)的量之比為1:3:2
D.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在0.5L的密閉容器中,X、YZ三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示,10s時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 2X3Y + Z

B. 10s時(shí)Y的平均速率為0.12 mol·L1·min1

C. X的轉(zhuǎn)化率為66.7%

D. 增大壓強(qiáng),該反應(yīng)速率一定加快

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硼和鋁位于同一主族,它們可以形成許多組成和性質(zhì)類似的化合物.一種用硼鎂礦(Mg2B2O5H2O)制取單質(zhì)硼的工藝流程圖如圖1:

結(jié)合流程圖回答下列問題:
(1)溶液a、溶液b中溶質(zhì)的化學(xué)式分別為、
(2)寫出步驟①的化學(xué)方程式
(3)寫出步驟②的離子方程式
(4)步驟③中化學(xué)反應(yīng)可以發(fā)生的原因是
(5)過硼酸鈉晶體(NaBO34H2O)是一種優(yōu)良的漂白劑,在70℃以上加熱會(huì)逐步失去結(jié)
晶水. 實(shí)驗(yàn)測得過硼酸鈉晶體的質(zhì)量隨溫度變化的情況如圖2所示,則T2℃時(shí)所得晶體的化學(xué)式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中和熱的測定是高中重要的定量實(shí)驗(yàn)。取0.55mol/LNaOH溶液50mL0.25mol/L的硫酸50mL置于下圖所示的裝置中進(jìn)行中和熱的測定實(shí)驗(yàn),回答下列問題:

1從上圖實(shí)驗(yàn)裝置看,其中尚缺少的一種玻璃用品是__________,除此之外,裝置中的一個(gè)明顯錯(cuò)誤是___________________________________。

2為保證該實(shí)驗(yàn)成功該同學(xué)采取了許多措施,如圖的碎紙條的作用在于_________。

3若改用60mL 0.25mol·L-1 H2SO450mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量_______(填相等”“不相等),若實(shí)驗(yàn)操作均正確,則所求中和熱__________(填相等”“不相等

4倒入NaOH溶液的正確操作是:________。(從下列選出)

A.沿玻璃棒緩慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入

5)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:①請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>

溫度

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

起始溫度t1

終止溫度t2/

溫度差平均值

(t2t1)/

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.5

___________

2

27.0

27.4

27.2

32.3

3

25.9

25.9

25.9

29.2

4

26.4

26.2

26.3

29.8

②近似認(rèn)為0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c4.18 J/(g·)。則中和熱ΔH_________。(提示:ΔH=,保留一位小數(shù))。

③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)________。

a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b.用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

6如果用含0.5mol Ba(OH)2的稀溶液與足量稀硫酸溶液反應(yīng),反應(yīng)放出的熱____57.3 kJ(填大于、小于等于)。

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同步練習(xí)冊(cè)答案