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1.具有抗菌作用的白頭翁素衍生物H的合成路線如圖所示:

已知:
i.RCH2BrRCHOR-HC═CH-R′
ii.R-HC═CH-R′RCOOHHI2
iii.R-HC═CH-R′
(以上R、R'、R''代表氫、烷基或芳基等)
(1)A屬于芳香烴,其名稱是1,2-二甲苯(鄰二甲苯).
(2)B的結構簡式是
(3)由C生成D的化學方程式是
(4)由E與I2在一定條件下反應生成F的化學方程式是;此反應同時生成另外一個有機副產(chǎn)物且與F互為同分異構體,此有機副產(chǎn)物的結構簡式是
(5)試劑b是NaOH醇溶液.
(6)下列說法正確的是bd(選填字母序號).
a.G存在順反異構體
b.由G生成H的反應是加成反應
c.1mol G最多可以與1mol H2發(fā)生加成反應
d.1mol F或1mol H與足量NaOH溶液反應,均消耗2molNaOH
(7)以乙烯為起始原料,結合已知信息選用必要的無機試劑合成,寫出合成路線(用結構簡式表示有機物,用箭頭表示轉化關系,箭頭上注明試劑和反應條件).

分析 由A的分子式對比C的結構簡式可知A為,B為,對比C、D的分子式可知D為,E為,由信息ii可知F為,由H的結構結合信息iii可知G為,以此解答(1)~(6);
(7)以乙烯為起始原料,結合已知信息選用必要的無機試劑合成,寫出合成,應先生成CH3CH=CHCH3,可由乙醛和CH3CH2Br生成,以此解答該題.

解答 解:(1)由以上分析可知A為,為1,2-二甲苯(鄰二甲苯),故答案為:1,2-二甲苯(鄰二甲苯);
(2)由以上分析可知B為,故答案為:;
(3)C與甲醇發(fā)生酯化反應生成D,反應的化學方程式為,
故答案為:

(4)由E與I2在一定條件下反應生成F的化學方程式是,可能的副產(chǎn)物為
故答案為:;;
(5)F為,G為,F(xiàn)在NaOH醇溶液作用下發(fā)生消去反應生成G,
故答案為:NaOH醇溶液;
(6)a.G為,不存在順反異構體,故a錯誤;
b.G含有碳碳雙鍵,由信息iii可知,由G生成H的反應是加成反應,故b正確;
c.G含有苯環(huán)和碳碳雙鍵,則1mol G最多可以與4mol H2發(fā)生加成反應,故c錯誤;
d.F為,含有酯基和I,水解生成的羧基和HI可與NaOH溶液反應,H含有2個酯基,可水解生成2個羧基,則1mol F或1mol H與足量NaOH溶液反應,均消耗2molNaOH,故d正確.
故答案為:bd;
(7)以乙烯為起始原料,結合已知信息選用必要的無機試劑合成,寫出合成,應先生成CH3CH=CHCH3,可由乙醛和CH3CH2Br生成,且乙烯可生成乙醛、溴乙烷,反應的流程為,
故答案為:

點評 本題考查有機物推斷和合成,為高頻考點,側重考查學生分析判斷能力,明確官能團及其性質關系、常見反應類型及反應條件是解本題關鍵,注意題給信息的靈活運用,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.下列說法中正確的是( �。�
A.油脂的種類很多,但它們水解后都一定有一產(chǎn)物相同
B.光照下,異丁烷與Cl2發(fā)生取代反應生成的一氯代物有三種
C.在酸性條件下,CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH
D.聚乙烯、蛋白質和纖維素都是天然高分子化合物

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.已知(b)、(d)、(p)的分子式均為C6H6,下列說法正確的是( �。�
A.b的同分異構體只有d和p兩種
B.b、d、p的二氯代物均只有三種
C.b、d、p均可與酸性高錳酸鉀溶液反應
D.b、d、p中只有b的所有原子處于同一平面

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

15.綠礬是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途.某化學興趣小組對綠礬的一些性質進行探究.回答下列問題:
(1)在試管中加入少量綠礬樣品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液顏色無明顯變化.再向試管中通入空氣,溶液逐漸變紅.由此可知:硫酸亞鐵與KSCN不反應、硫酸亞鐵易被空氣氧化為硫酸鐵.
(2)為測定綠礬中結晶水含量,將石英玻璃管(帶兩端開關K1和K2)(設為裝置A)稱重,記為m1 g.將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱重,記為 m2 g.按下圖連接好裝置進行實驗.

①儀器B的名稱是干燥管.
②將下列實驗操作步驟正確排序dabcfe(填標號);重復上述操作步驟,直至A恒重,記為m3 g.
a.點燃酒精燈,加熱b.熄滅酒精燈c.關閉K1和K2
d.打開K1和K2,緩緩通入N2 e.稱量A     f.冷卻至室溫
③根據(jù)實驗記錄,計算綠礬化學式中結晶水數(shù)目x=76m2m39m3m1(列式表示).若實驗時按a、d次序操作,則使x偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌 被颉盁o影響”).
(3)為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物,將(2)中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中,打開K1和K2,緩緩通入N2,加熱.實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末.

①C、D中的溶液依次為c、a(填標號).C、D中有氣泡冒出,并可觀察到的現(xiàn)象分別為產(chǎn)生白色沉淀、品紅褪色.
a.品紅  b.NaOH  c.BaCl2 d.Ba(NO32 e.濃H2SO4
②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式2FeSO4_Fe2O3+SO2↑+SO3↑.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列能量轉化過程與氧化還原反應無關的是( �。�
A.硅太陽能電池工作時,光能轉化成電能
B.鋰離子電池放電時,化學能轉化成電能
C.電解質溶液導電時,電能轉化成化學能
D.葡萄糖為人類生命活動提供能量時,化學能轉化成熱能

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.丁烯是一種重要的化工原料,可由丁烷催化脫氫制備.回答下列問題:
(1)正丁烷(C4H10)脫氫制1-丁烯(C4H8)的熱化學方程式如下:
①C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g)△H1
已知:②C4H10(g)+12O2(g)=C4H8(g)+H2O(g)△H2=-119kJ•mol-1
③H2(g)+12O2(g)=H2O(g)△H3 =-242kJ•mol-1
反應①的△H1為+123 kJ•mol-1.圖(a)是反應①平衡轉化率與反應溫度及壓強的關系圖,x小于0.1(填“大于”或“小于”);欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高,應采取的措施是AD(填標號).
A.升高溫度B.降低溫度C.增大壓強D.降低壓強

(2)丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應器(氫氣的作用是活化催化劑),出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等.圖(b)為丁烯產(chǎn)率與進料氣中n(氫氣)/n(丁烷)的關系.圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢,其降低的原因是原料中過量H2會使反應①平衡逆向移動,所以丁烯產(chǎn)率下降.
(3)圖(c)為反應產(chǎn)率和反應溫度的關系曲線,副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物.丁烯產(chǎn)率在590℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是升高溫度時,反應速率加快,單位時間內(nèi)產(chǎn)生丁烯更多、590℃前升高溫度,反應①平衡正向移動;590℃之后,丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是高溫則有更多的丁烷裂解生成副產(chǎn)物導致產(chǎn)率降低.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.化合物H是一種有機光電材料中間體.實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下:

已知:①RCHO+CH3CHONaOH/H2ORCH=CHCHO+H2O
+
回答下列問題:
(1)A的化學名稱為為苯甲醛.
(2)由C生成D和E生成F的反應類型分別為加成反應、取代反應.
(3)E的結構簡式為
(4)G為甲苯的同分異構體,由F生成H的化學方程式為
(5)芳香化合物X是F的同分異構體,X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2,其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫,峰面積比為6:2:1:1,寫出2種符合要求的X的結構簡式
(6)寫出用環(huán)戊烷和2-丁炔為原料制備化合物的合成路線(其他試劑任選).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.可逆反應2A(g)→B(g)在一定條件下達平衡后,其他條件不變只把體積縮小一半,下列說法錯誤的是( �。�
A.平衡正向移動B.B的濃度增大C.A的濃度減小D.逆反應速率加快

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列敘述錯誤的是( �。�
①熱穩(wěn)定性:H2O>HF>H2S  ②最外層兩個電子的元素,不一定在第IIA族
③IIA族元素的陽離子與上一周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布
④元素周期表中從III 族到IIB族10個縱行的元素都是金屬元素
⑤固多電子原子中,在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高
⑥氯的各種含氧酸的酸性由弱到強排列為 HClO<HClO2<HClO3<HClO4
⑦兩個非金屬元素原子間只可能形成共價鍵,而含金屬元素的化合物中一定含離子鍵.
A.②④⑥B.①⑤⑥C.②③④D.①⑤⑥⑦

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同步練習冊答案
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