【題目】(1)如圖所示,若C為濃硝酸,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),B電極材料為Fe ,A電極材料為Cu,則B電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________,A電極的電極反應(yīng)式為 ;反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后溶液C的pH將 (填“升高”“降低”或“基本不變”)。
(2)我國(guó)首創(chuàng)以鋁空氣海水電池作為能源的新型的海水標(biāo)志燈,以海水為電解質(zhì)溶液,靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流,只要把燈放入海水?dāng)?shù)分鐘,就會(huì)發(fā)出耀眼的白光。則電源的負(fù)極材料是________,負(fù)極反應(yīng)為_(kāi)__________;正極反應(yīng)為_(kāi)______________________。
(3)熔鹽電池具有高的發(fā)電效率,因而受到重視, 可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì),CO為負(fù)極燃?xì),空氣與CO2的混合氣為正極助燃?xì)猓频迷?50 ℃下工作的燃料電池,完成有關(guān)電池反應(yīng)式。負(fù)極反應(yīng)式為2CO+2CO32-4e-=4CO2,正極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________,電池總反應(yīng)式為_(kāi)________________________。
【答案】(1)4H++ 2NO3-+2e-=2NO2+2H2O Cu-2e-= Cu2+ 升高
(2)鋁 4Al-12e-=4Al3+ 3O2+6H2O+12e-=12OH-
(3)O2+2CO2+4e-=2CO 2CO+O2===2CO2(2分)
【解析】
試題分析:(1)若C為濃硝酸,常溫下鐵遇濃硝酸鈍化,不能繼續(xù)反應(yīng),若此時(shí)電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),B電極材料為正極 ,A電極材料Cu為負(fù)極,負(fù)極電極反應(yīng)為Cu-2 e-= Cu2+,正極反應(yīng)為4H++ 2NO3-+2e-=2NO2+2H2O,反應(yīng)一段時(shí)間后溶液pH會(huì)升高。
(2)以鋁、海水電池作為能源的新型海水標(biāo)志燈,Al為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng):4Al-12e-=4Al3+,空氣中的氧氣為正極,正極材料為石墨,該電極上發(fā)生還原反應(yīng):3O2+6H2O+12e-═12OH-;
(3)該熔融鹽燃料電池中,正極上氧氣得電子和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸根離子,電極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e-═2 CO32-,負(fù)極上燃料CO失電子和碳酸根離子反應(yīng)生成二氧化碳,電極反應(yīng)式為2CO+2 CO32--4e-═4CO2,在得失電子相同條件下將正負(fù)極電極反應(yīng)式相加得電池反應(yīng)式2CO+O2═2CO2。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說(shuō)法中正確的是
A.5.6 g Fe和足量的氯氣完全反應(yīng)失去電子數(shù)為0.2NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L CCl4所含的分子數(shù)為0.5NA
C.0.5 molL﹣1AlCl3溶液中Cl﹣的數(shù)目為1.5NA
D.17g氨氣中含有的電子數(shù)為10NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A.1mol任何氣體的體積都是22.4L
B.1molH2 的質(zhì)量是1g,它所占的體積是22.4L
C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何物質(zhì)所占的體積都約為22.4L
D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度時(shí),BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)下列說(shuō)法正確的是__________(填字母序號(hào))。
A.加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)
B.通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)
C.d點(diǎn)無(wú)BaSO4沉淀生成
D.a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp
(2)將100 mL 1 mol·L-1 H2SO4加入100 mL含Ba2+ 0.137 g 的溶液中充分反應(yīng)后,過(guò)濾出沉淀,濾液中殘留的Ba2+的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___________(保留三位有效數(shù)字)。
(3)將沉淀用100 mL純水或100 mL 0.01 mol·L-1的H2SO4分別洗滌,兩種情況下?lián)p失的BaSO4的質(zhì)量之比為_(kāi)____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于32He的說(shuō)法正確的是
A. 32He原子核內(nèi)含有2個(gè)中子
B. 32He原子核內(nèi)含有3個(gè)質(zhì)子
C. 32He原子核外有3個(gè)電子
D. 32He和42He是兩種不同的核素
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中常溫下既能與NaOH溶液反應(yīng),又能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的是
A.Mg
B.Cl2
C.Si
D.Al
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列不屬于碳原子成鍵特點(diǎn)的是( )
A.易失去最外層的電子形成離子
B.最外層電子易與其他原子的外層電子形成共用電子對(duì)
C.能夠形成單鍵、雙鍵和三鍵等多種成鍵形式
D.每個(gè)碳原子最多與其他原子形成4個(gè)共價(jià)鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的量。已知如下表數(shù)據(jù)(25 ℃):
化學(xué)式 | 電離平衡常數(shù) |
HCN | K=4.9×10-10 |
CH3COOH | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11 |
(1)25 ℃時(shí),等濃度的三種溶液(A.NaCN溶液、B.Na2CO3溶液、C.CH3COONa溶液)的pH由大到小的順序?yàn)開(kāi)_________________________。(填寫(xiě)序號(hào))
(2)25 ℃時(shí),向NaCN溶液中通入少量CO2,所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____ ___。
(3)現(xiàn)有濃度為0.02 mol/L的HCN與0.01mol/L NaOH等體積混合后,測(cè)得c(Na+)>c(CN-),下列關(guān)系正確的是 。
A.c(H+)>c(OH-) B.c(H+)<c(OH-)
C.c(H+)+c(HCN) = c(OH-) D.c(HCN)+ c(CN-)=0.01mol/L
(4)濃的Al2(SO4)3溶液和濃的小蘇打(NaHCO3)溶液混合可用于滅火,請(qǐng)用離子反應(yīng)方程式表示滅火的原理_____________________。
(5)已知NaHC2O4水溶液顯酸性,請(qǐng)寫(xiě)出該溶液中各離子濃度的大小___________________。
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