從海水中提取溴，主要反應(yīng)為：2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，下列說法正確的是（）

    A．                                 溴離子具有氧化性 B． 氯氣是還原劑

    C．                                 該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D． 氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強(qiáng)


考點(diǎn)：  氧化還原反應(yīng)．

專題：  氧化還原反應(yīng)專題．

分析：  在氧化還原反應(yīng)中得電子化合價(jià)降低的是氧化劑，失電子化合價(jià)升高的是還原劑，氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性，氧化劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，還原劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成另外的兩種化合物，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)．

解答：  解：A．該反應(yīng)中，溴元素的化合價(jià)由﹣1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以溴離子失電子作還原劑，還原劑具有還原性，故A錯(cuò)誤；

B．該反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?#65123;1價(jià)，所以氯氣得電子作氧化劑，故B錯(cuò)誤；

C．該反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)中反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)都不變，所以一定不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．該反應(yīng)中，氯氣是氧化劑，溴是氧化產(chǎn)物，所以氯氣的氧化性大于溴，故D正確；

故選D．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查了基本概念和基本理論，根據(jù)元素化合價(jià)的變化來分析解答即可，難度不大．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列離子方程式書寫正確的是（）

    A． 鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

    B． 實(shí)驗(yàn)室用大理石與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O

    C． 碳酸鋇溶于稀硝酸：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

    D． 銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


I、鹵素化學(xué)豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物．

（1）①HClO4、②HIO4、③H5IO6  的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?u>　　（填序號(hào)）．

（2）鹵素互化物如BrI、ICl等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近．Cl2、BrI、ICl沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?u>　　．

（3）氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子（HF）2，這是由于　　．

（4）I3+（可看成II2+）屬于多鹵素陽離子，根據(jù)VSEPR模型推測(cè)I3+的空間構(gòu)型為　．

（5）鹵化物RbICl2加熱時(shí)會(huì)分解為晶格能相對(duì)較大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質(zhì)，A的化學(xué)式為　　．

II．氮可以形成多種離子，如N3﹣，NH2﹣，N3﹣，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+與N2H62+是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，類似于NH4+，因此有類似于 NH4+的性質(zhì)．

（1）出N2H62+在足量堿性溶液中反應(yīng)的離子方程式　　．

（2）NH2﹣的電子式為　　．

（3）寫出兩種由多個(gè)原子組成的含有與N3﹣電子數(shù)相同的物質(zhì)的化學(xué)式　　．

（4）等電子數(shù)的微粒往往具有相似的結(jié)構(gòu)，試預(yù)測(cè)N3﹣的構(gòu)型　　．

（5）據(jù)報(bào)道，美國(guó)科學(xué)家1998年11月合成了一種名為“N5”的物質(zhì)，由于其具有極強(qiáng)的爆炸性，又稱為“鹽粒炸彈”．迄今為止，人們對(duì)它的結(jié)構(gòu)尚不清楚，只知道“N5”實(shí)際上是帶正電荷的分子碎片，其結(jié)構(gòu)是對(duì)稱的，5個(gè)N排成V形．如果5個(gè)N結(jié)合后都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，且含有2個(gè)N≡N鍵．則“N5”分子碎片 所帶電荷是　　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用10亳升的0.1摩/升BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的摩爾濃度之比是（）

    A．             3：2：2             B． 1：2：3         C． 1：3：3  D． 3：1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時(shí)間（以讓碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按以下實(shí)驗(yàn)流程提取單質(zhì)碘：

（1）步驟①需要用到的玻璃儀器（除燒杯外）還有   

（2）指出提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：③    ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


現(xiàn)行元素周期表中已列出112種元素，其中元素種類最多的周期是（）

    A．             第4周期            B． 第5周期        C． 第6周期 D． 第7周期

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在①NaCl、②NaOH、③N2、④H2S、⑤Na2O2⑥Ar中只含有離子鍵的是①，只含有共價(jià)鍵的是③④，既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是②⑤，沒有化學(xué)鍵的是⑥．

（2）寫出下列物質(zhì)的電子式：

CO2         NaCl     H2O2   

（3）用電子式表示下列化合物的形成過程：

CaF2：       H3：  

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒，已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．下列說法正確的是（）

    A． NaNO2在反應(yīng)中被氧化

    B． NaI是還原產(chǎn)物

    C． 若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移2mole﹣，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO的體積為44.8L

    D． 氧化劑與還原劑之比為1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是（）

    A．                                 氧化物、化合物  B． 化合物、非電解質(zhì)

    C．                                 溶液、膠體  D． 溶液、分散系

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