【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種重要的工業(yè)鹽,易溶于水,微溶于乙醇。某化學興趣小組對亞硝酸鈉進行多角度探究:
Ⅰ.亞硝酸鈉的制備。
(1)裝置B的作用是________________________。
(2)D中澄清石灰水變渾濁,則C中制備NaNO2的離子方程式為______________。
Ⅱ.探究亞硝酸鈉與硫酸反應氣體產(chǎn)物成分。
已知:①NO+NO2+2OH-=2NO+H2O
②氣體液化的溫度:NO2為21 ℃,NO為-152 ℃
(3)反應前應打開彈簧夾,先通入一段時間氮氣,目的是_______________________。
(4)儀器的連接順序(按左→右連接):A→C→________。
(5)在關閉彈簧夾,打開分液漏斗活塞,滴入70%硫酸后,裝置A中產(chǎn)生紅棕色氣體。若D中通入過量O2,裝置B中的化學方程式是_______________________。
Ⅲ.設計實驗證明酸性條件下NaNO2具有氧化性。
(6)供選用的試劑:NaNO2溶液、KMnO4溶液、Fe2(SO4)3溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液、KSCN溶液___________________________________________________。
【答案】除去HNO3 4NO+O2+2CO32-=4NO2-+2CO2 排盡空氣,防止可能生成的NO被完全氧化成NO2,造成對A中反應產(chǎn)物檢驗的干擾 E→D→B 4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O 取碘化鉀溶液并滴加稀硫酸酸化,滴加淀粉溶液,無明顯現(xiàn)象,滴加少許NaNO2溶液,溶液變藍,證明NaNO2具有氧化性
【解析】
(1)硝酸易揮發(fā),所以裝置B的作用是除去HNO3;
(2)N元素化合價升高,必有O2參與,同時澄清石灰水變渾濁,有CO2生成,反應方程式為:4NO+O2+2CO32-=4NO2-+2CO2;
(3)空氣中的氧氣能氧化NO,所以必須先排盡空氣,防止可能生成的NO被完全氧化成NO2,造成對A中反應產(chǎn)物檢驗的干擾;
(4)由于NO2的液化溫度高,所以首先檢驗NO2,即先通過E,然后再通過D,最后需要有尾氣處理;
(5)若氧氣過量,則進入B裝置的氣體全部是NO2,所以反應的方程式為:4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O;
(6)取碘化鉀溶液并滴加稀硫酸酸化,滴加淀粉溶液,無明顯現(xiàn)象,滴加少許NaNO2溶液,溶液變藍,證明NaNO2具有氧化性。
Ⅰ.(1)硝酸易揮發(fā),所以裝置B的作用是除去HNO3,故答案為:除去HNO3。
(2)N元素化合價升高,必有O2參與,同時澄清石灰水變渾濁,有CO2生成,則C中制備NaNO2的離子方程式為:4NO+O2+2CO32-=4NO2-+2CO2,故答案為:4NO+O2+2CO32-=4NO2-+2CO2。
Ⅱ.(3)空氣中的氧氣能氧化NO,所以必須先排盡空氣,防止可能生成的NO被完全氧化成NO2,造成對A中反應產(chǎn)物檢驗的干擾,故答案為:排盡空氣,防止可能生成的NO被完全氧化成NO2,造成對A中反應產(chǎn)物檢驗的干擾。
(4)由于NO2的液化溫度高,所以首先檢驗NO2,即先通過E,然后再通過D,最后需要有尾氣處理,即連接順序是E→D→B,故答案為:E→D→B。
(5)若氧氣過量,則進入B裝置的氣體全部是NO2,所以反應的方程式為:4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O,故答案為:4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O。
Ⅲ.(6)取碘化鉀溶液并滴加稀硫酸酸化,滴加淀粉溶液,無明顯現(xiàn)象,滴加少許NaNO2溶液,溶液變藍,證明NaNO2具有氧化性,故答案為:取碘化鉀溶液并滴加稀硫酸酸化,滴加淀粉溶液,無明顯現(xiàn)象,滴加少許NaNO2溶液,溶液變藍,證明NaNO2具有氧化性。
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【題目】下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是( )
A.常溫下,水電離的c(OH-)= 1×10-12mo1·L-1的溶液中:
B.能使酚酞變紅的溶液中:
C.0. 1 mol·L1KI 溶液:
D.常溫下,的溶液中:
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【題目】將VL含CuSO4和Na2SO4的混合溶液分成兩等份,一份加入含xmolKOH的溶液,恰好使Cu2+完全轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀;另一份加入含ymolBaCl2的溶液,恰好使SO42完全轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀。則原混合溶液中Na+的濃度為( )
A.mol·L1B.mol·L1
C.mol·L1D.mol·L1
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【題目】C—C單鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn),其結(jié)構(gòu)簡式如下可表示為的烴,下列說法中正確的是
A. 該烴是苯的同系物B. 分子中最多有6個碳原子處于同一直線上
C. 該烴的一氯代物最多有四種D. 分子中至少有10個碳原子處于同一平面上
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【題目】常溫時,在25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液,曲線如圖所示。有關粒子濃度大小關系的比較正確的是( )
A.在A、B間任一點(不包含A、B兩點),溶液中一定有:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
B.在B點,a>12.5,且有:c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)
C.在C點:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D.在D點:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)
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【題目】下列有關反應的離子方程式正確的是( )
A.氯氣溶于水:Cl2+H2OH++Cl-+HClO
B.Fe溶于足量稀HNO3:3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
C.AlCl3溶液中滴入過量稀氨水:Al3++4NH3H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
D.過氧化鈉投入水中:Na2O2+2H2O=O2↑+2OH-+2Na+
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【題目】將2.32gNa2CO3、NaOH的固體混合物完全溶解于水,制成溶液,然后向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸,所加鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標準狀況) 關系如圖所示,下列說法中錯誤的是( )
A.OA段發(fā)生反應的離子方程式為:H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-
B.A點溶液中的溶質(zhì)為NaCl、NaHCO3
C.混合物中NaOH的質(zhì)量0.60g
D.當加入35mL鹽酸時,產(chǎn)生CO2的體積為224mL
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【題目】某同學用以下裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)。下列說法正確的是( )
A. Ⅰ圖:若MnO2過量,則濃鹽酸可全部消耗完
B. Ⅱ圖:證明新制氯水具有酸性和漂白性
C. Ⅲ圖:產(chǎn)生了棕黃色的霧
D. Ⅳ圖:有色布條均褪色
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【題目】按要求填空:
(1)3.6gH2O物質(zhì)的量為________mol,約含有_______個原子;
(2)已知1.204×1023個X氣體的質(zhì)量是6.4g。則X氣體的摩爾質(zhì)量是________;
(3)制備Fe(OH)3膠體的化學方程式:________;
(4)實驗室通常用MnO2和濃鹽酸共熱制取Cl2,反應的化學方程式為(MnCl2是可溶性鹽)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,該反應中氧化劑是_______,氧化產(chǎn)物是________(填化學式),寫出上述化學方程式對應的離子方程式__________。
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