【題目】取5.48gNa2CO3和NaHCO3的混合物溶于水配成200mL溶液，將溶液分成兩等份。

(1)往其中一份溶液中加入300mLBa(OH)2溶液時(shí)，恰好使生成白色沉淀的量最多，測(cè)得反應(yīng)后溶液的c(OH-)=0.100mol·L-1 (混合溶液體積改變忽略不計(jì)），則原混合物中n(Na2CO3) ： n(NaHCO3)=______。

(2)往另一份溶液中緩慢滴加0.l00mol·L-1鹽酸，當(dāng)加入的鹽酸體積為300mL時(shí)，則收集到的CO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L(不考慮CO2在水中的溶解）。

【答案】 1：2 0.448

【解析】試題分析：(1)設(shè)每份溶液中含有Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，加入氫氧化鋇后，生成沉淀為碳酸鋇，根據(jù)元素守恒，加入Ba(OH)2的物質(zhì)的量為(x+y)mol，OH-發(fā)生的反應(yīng)是 ，反應(yīng)消耗OH-的物質(zhì)的量ymol。(2)往另一份溶液中緩慢滴加0.l00mol·L-1鹽酸，當(dāng)加入的鹽酸體積為300mL時(shí)，依次發(fā)生、反應(yīng)。

解析：根據(jù)以上分析，設(shè)每份溶液中含有Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol ，所以 ，n(Na2CO3) ： n(NaHCO3)=1:2；(2)往另一份溶液中緩慢滴加0.l00mol·L-1鹽酸，當(dāng)加入的鹽酸體積為300mL，加入鹽酸的物質(zhì)的量水0.03mol， Na2CO3的物質(zhì)的量是0.01mol，所以反應(yīng)消耗氫離子0.01mol；剩余的0.02mol氫離子參與反應(yīng)，所以生成二氧化碳?xì)怏w0.02mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.448L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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B. 被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質(zhì)的量之比為5∶1

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A.Na2O2+2HCl===2NaCl+H2O2

B.Ag2O+H2O2===2Ag+O2↑+H2O

C.2H2O2===2H2O+O2↑

D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

（1）上述反應(yīng)中，H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是（填序號(hào)，下同）_________,H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是________。

（2）上述反應(yīng)說(shuō)明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_____________

（3）某酸性反應(yīng)體系中發(fā)生的一個(gè)氧化還原的離子反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物共六種微粒：O2、MnO4－、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過(guò)程：H2O2→O2。

①寫出上述反應(yīng)的離子方程式并配平

②如果上述反應(yīng)中有6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體生成，轉(zhuǎn)移的電子為_______mol。

（4） H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)：KCN+H2O2+H2O===A+NH3↑，試指出生成物A的化學(xué)式為________。

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