Question

【題目】一學生設(shè)計入圖所示裝置進行NaHCO3的分解，并證實產(chǎn)物中有CO2產(chǎn)生。

（1）試管中發(fā)生的化學反應方程式是____________________________。

（2）指出該學生設(shè)計的裝置圖的錯誤之處，并改正（文字說明即可）（至少2處）____________。

（3）燒杯中發(fā)生反應的離子方程式是_______________________________。

（4）如果將16.8gNaHCO3加熱一段時間，然后將剩余固體溶于水，并加入足量的CaCl2溶液，最終得到白色沉淀5.0g，則NaHCO3分解百分率為______________，加CaCl2后反應的離子方程式為____________________。

Answer 1

【答案】2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 試管口應略向下傾斜，伸入試管的導管伸得太長，鐵夾位置應離試管口三分之一處。 CO2+Ca2++2OH-＝CaCO3↓+H2O 50% CO32-+Ca2+＝CaCO3↓

【解析】

（1）根據(jù)碳酸氫鈉分解的產(chǎn)物書寫方程式；

（2）根據(jù)裝置和反應特點分析判斷；

（3）根據(jù)二氧化碳能與氫氧化鈣反應分析解答；

（4）碳酸鈉能與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀，結(jié)合反應的方程式分析解答。

（1）碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，則試管中發(fā)生反應的化學反應方程式是2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；

（2）反應中有水生成，則根據(jù)裝置圖可知錯誤有：試管口應略向下傾斜，伸入試管的導管伸得太長，鐵夾位置應離試管口三分之一處；

（3）碳酸氫鈉分解產(chǎn)生二氧化碳，二氧化碳能與氫氧化鈣反應，則燒杯中發(fā)生反應的離子方程式是CO2+Ca2++2OH-＝CaCO3↓+H2O；

（4）碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉，碳酸鈉能與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，反應的離子方程式為CO32-+Ca2+＝CaCO3↓。碳酸鈣的物質(zhì)的量是5.0g÷100g/mol＝0.05mol，則碳酸鈉的物質(zhì)的量是0.05mol，因此根據(jù)方程式2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O可知消耗碳酸氫鈉0.1mol，質(zhì)量是8.4g，所以NaHCO3分解百分率為8.4g/16.8g×100%＝50%。