用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-l
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-l
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ?mol-l
寫(xiě)出CH4（g）與NO2（g）反應(yīng)生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式
 
．
考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：陽(yáng)極然后洗發(fā)水和蓋斯定律計(jì)算得到所需熱化學(xué)方程式，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)反應(yīng)焓變．
解答： 解：①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-l
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2 O（g）△H=-1160kJ?mol-l
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ?mol-l
依據(jù)蓋斯定律計(jì)算[①+②+③×4]×
1
2
得到CH4（g）與NO2（g）反應(yīng)生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式：CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-955 kJ?mol-1；
故答案為：CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-955 kJ?mol-1．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式和蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在某溫度下，將某NaOH溶液和0.1mol/L的CH3COOH溶液充分混合后，若溶液呈中性，則該混合溶液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是（　�。�
A、c（H+）=c（OH-）=1×10-7mol/L
B、c（Na+）＞c（CH3COO-）
C、c（Na+）＜c（CH3COO-）
D、c（Na+）-c（CH3COO-）=0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ti（BH4）2是一種過(guò)渡元素硼氫化物儲(chǔ)氫材料．
①Ti2+基態(tài)的電子排布式可表示為
 
．
②BH-4的空間構(gòu)型是
 
（用文字描述）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在50mL a mol?L-1的硝酸溶液中，加入6.4g Cu，全部溶解，假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO2和NO，將反應(yīng)后溶液用蒸餾水稀釋至100mL時(shí)測(cè)得c（NO3-）=3mol?L-1．
（1）求稀釋后的溶液的pH=
 
．
（2）若生成的氣體中NO2的物質(zhì)的量為0.125mol，則a=
 
．
（3）治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液進(jìn)行吸收，反應(yīng)原理如下：
NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O       2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O
若將上述（2）中的NO2和NO的混合氣體通入2mol?L-1的NaOH恰好被吸收，求NaOH溶液的體積為
 
mL．生成的NaNO2為
 
mol．
（4）治理氮氧化物污染的另一種方法，可用氨氧混合氣進(jìn)行選擇性催化還原處理．其主要反應(yīng)原理如下：
4NO+4NH3+O2
催化劑
140℃
4N2+6H2O   6NO2+8NH3
催化劑
140℃
7N2+12H2O
某硝酸廠排放的尾氣中氮氧化合物的含量為2490mg/m3（體積已折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況），其中NO與NO2物質(zhì)的量比為4：1．設(shè)尾氣中氮氧化物與氨氧混合氣恰好完全反應(yīng)．
①氨氧混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為
 
（精確到0.01）．
②要處理5m3的尾氣，需要氨氧混合氣的體積為
 
 L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)周期表對(duì)角線規(guī)則，金屬鈹與鋁的單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似，又已知氯化鋁的熔、沸點(diǎn)較低，易升化．回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出鈹與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）氫氧化鈹與氫氧化鎂可用
 
鑒別，其離子方程式是
 
．氯化鈹屬于
 
（填“離子”或“共價(jià)”）化合物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

維生素可根據(jù)其溶解性的不同分為
 
性維生素和
 
性維生素兩大類．維生素D屬于
 
性維生素，維生素C屬于
 
性維生素．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
（1）1mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)Cl2反應(yīng)生成2mol氣態(tài)HCl，放出184.6KJ的熱量．
 

（2）1molN2（g）與適量O2（g）反應(yīng)生成NO （g），需吸收68kJ的熱量；
 

（3）2molCu（s）與適量O2（g）反應(yīng)生成CuO（s），放出314kJ熱量；
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

閱讀于謙的詩(shī)《石灰吟》，回答問(wèn)題：
千錘萬(wàn)鑿出深山，烈火焚燒若等閑．粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間．
（1）整首詩(shī)所描述的變化共涉及到下列物質(zhì)：①石灰石（主要成分CaCO3 ）②CaO③CO2④CaCO3⑤Ca（OH）2懸濁液，其中屬于電解質(zhì)的是
 
（填序號(hào)）
（2）對(duì)“烈火焚燒若等閑”對(duì)應(yīng)反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是
 
．
A．屬于氧化還原反應(yīng)  B．屬于化合反應(yīng)  C．屬于分解反應(yīng)    D．屬于置換反應(yīng)
（3）同學(xué)們吃的零食的包裝袋中經(jīng)常有一個(gè)小紙帶，上面寫(xiě)著“干燥劑”，其主要成分是生石灰（CaO）．生石灰屬于
 
 氧化物（填“酸性”或“堿性”），用方程式說(shuō)明你的理由
 
．
（4）寫(xiě)出純堿溶于水的電離方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

10mL  0.05mol/L含有R2O72-離子的濃溶液恰好能將60mL 0.05mol/L的Fe2+溶液完全氧化，則元素R在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為（　�。�
A、+1價(jià)B、+2價(jià)
C、+3價(jià)D、+6價(jià)

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