Question

18．下列說法中正確的是（　�。�
①所有基態(tài)原子的核外電子排布都遵循構造原理   
②同一周期從左到右，元素的第一電離能、電負性都是越來越大  
③分子中鍵能越大，表示分子越穩(wěn)定   
④所有的配合物都存在配位鍵，所有含配位鍵的化合物都是配合物   
⑤所有含極性鍵的分子都是極性分子
⑥熔融狀態(tài)下能導電的化合物一定是離子化合物    
⑦所有的原子晶體都不導電．

• A． ①②⑤
• B． ⑤⑥
• C． ③⑥
• D． ①⑦

Answer 1

分析 ①構造原理揭示的電子排布能級順序，實質(zhì)是各能級能量高低順序，原子軌道充滿或半充滿時原子的能量處于最低狀態(tài)不遵循構造原理；
②電負性是元素的原子在化合物中吸引電子能力的標度，電負性可以判斷元素的金屬性和非金屬性；第一電離能I₁是指氣態(tài)原子X（g）處于基態(tài)時，失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X⁺（g）所需的能量；
③分子中鍵能越大，能量越低，分子越穩(wěn)定；
④含有配位鍵的化合物是配合物；
⑤所有含極性鍵的分子不一定是極性分子，可能是非極性分子；
⑥熔融狀態(tài)下能導電的化合物中一定含有自由移動的離子，所以一定是離子化合物；
⑦原子晶體中半導體導電．

解答 解：①原子的電子排布遵循構造原理能使整個原子的能量處于最低狀態(tài)，但軌道充滿或半充滿時，能量較小，如Cu：3d¹⁰4s¹，Cr：3d⁵4s¹，不遵循構造原理，故錯誤；
②同周期從左到右，元素的非金屬性依次增強，元素的第一電離能越來越大，雖電負性依次增強，但稀有氣體除外，故錯誤；
③鍵能越大、能量越低的分子越穩(wěn)定，所以分子中鍵能越大，分子越穩(wěn)定，表示分子擁有的能量越低，故正確；
④含配位鍵的不一定是配合物，如銨根離子不是絡離子，氯化銨不是配合物而是離子化合物，故錯誤；
⑤所有含極性鍵的分子不一定是極性分子，可能是非極性分子，如甲烷、二氧化碳等只含極性鍵但是非極性分子，故錯誤；
⑥熔融狀態(tài)下能導電的化合物中一定含有自由移動的離子，含有離子鍵，所以一定是離子化合物，故正確；
⑦原子晶體中半導體導電，如Si等，故錯誤；
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)結構性質(zhì)，涉及分子極性判斷、離子化合物的判斷、元素周期律、配合物等知識點，綜合性較強，把握基本概念及元素周期律即可解答，注意第一電離能的變化規(guī)律及異�，F(xiàn)象，為易錯點．