Question

 如圖所示，隔板I固定不動(dòng)，活塞Ⅱ可自由移動(dòng)，M、N兩個(gè)容器均發(fā)生如下反應(yīng)：A（g） + 3B（g） 2C（g）

 

 

 

 

   （1）向M、N中，各通入1mol A和3mol B。初始M、N容積相同，并保持溫度不變。則到達(dá)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率α（A）_M_____α（A）_N    A的體積分?jǐn)?shù)x（A）_M_______x（A）_N

   （2）向M、N中，各通入x molA和y molB，初始M、N容積相同，并保持溫度不變。若要平衡時(shí)保持A氣體在M、N兩容器中的體積分?jǐn)?shù)相等，則起始通入容器中的A的物質(zhì)的量xmol與B的物質(zhì)的量ymol之間必須滿足的關(guān)系式為____________________

   （3）若在某件下，反應(yīng)A（g） + 3B（g） 2C（g）在容器N中達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含有A1．0mol，B 0．4mol，C 0．4mol，此時(shí)容積為2．0L。則此條件下的平衡常數(shù)為_________；保持溫度和壓強(qiáng)不變，向此容器內(nèi)通入0．36mol A，平衡將_________（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)，用簡(jiǎn)要的計(jì)算過(guò)程說(shuō)明理由______________________________                                        

 

Answer 1

 （13分）（1）＜（1分） ＞（1分）

  （2）x:y=1:1（3分）

    解析：M、N分別是恒容 和恒壓條件，由于反應(yīng)前后的氣體系數(shù)和不一樣，所以兩個(gè)平衡態(tài)也不一樣。要讓M、N中平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)一樣，那么只能是M或N中，反應(yīng)前后不論限度多少，A的體積分?jǐn)?shù)始終為定值。

        A（g） + 3B（g） 2C（g）

    起始：   x     y

    反應(yīng)：   z     3z        2z

    平衡：  x-z    y-3z       2z

    ，則x=y

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

  （3）10（2分）   逆向（2分）：原平衡體系中，2．0L容器中含有分子1．0+0．4+0．4＝1．8mol，當(dāng)加入A，體系瞬間有分子1．8+0．36＝2．16mol。

    瞬間總體積變?yōu)?．16×2．00/1．8=2．4L，所以：

    （4分）