物質(zhì)在下列變化過程中克服的是：①分子間作用力  ②共價(jià)鍵  ③離子鍵．（填序號(hào)）
（1）冰融化
 
．
（2）食鹽熔化
 
．
（3）H2S受熱分解成S和H2
 
．
（4）NaHSO4溶解于水
 
．
（5）HCl氣體溶于水
 
．
考點(diǎn)：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵、非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，分子晶體狀態(tài)發(fā)生變化時(shí)會(huì)破壞范德華力，電解質(zhì)溶于水會(huì)導(dǎo)致化學(xué)鍵被破壞，離子晶體熔融時(shí)會(huì)導(dǎo)致離子鍵被破壞，物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)有化學(xué)鍵的破壞和形成．
解答： 解：（1）冰為分子晶體，熔化時(shí)克服分子間作用力，故答案為：①；
（2）食鹽為離子晶體，融化時(shí)克服離子鍵，故答案為③；
（3）H2S受熱分解，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)需要克服共價(jià)鍵，故答案為②；
（4）NaHSO4溶解于水，電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，共價(jià)鍵和離子鍵斷裂，故答案為：②③；
（5）HCl氣體溶于水，導(dǎo)致H-Cl被破壞，故答案為：②．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了晶體的類型及晶體中微粒間的作用力，題目較基礎(chǔ)，注意電解質(zhì)溶于水會(huì)導(dǎo)致化學(xué)鍵被破壞．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

隨著生活水平的提高，人們?cè)絹碓疥P(guān)注自身的健康．以下是探討化學(xué)物質(zhì)與人體健康的有關(guān)問題：
（1）發(fā)育出現(xiàn)障礙，患營(yíng)養(yǎng)缺乏癥，這主要是由于攝入蛋白質(zhì)不足引起的．蛋白質(zhì)在人體內(nèi)水解的最終產(chǎn)物是
 
．
（2）微量元素與人體健康密切相關(guān)，若膳食結(jié)構(gòu)不合理，攝入某種微量元素不足，就會(huì)引起某些疾病，例如人體鐵元素?cái)z入量不足可能會(huì)導(dǎo)致
 
．可用于防治壞血酸的維生素是
 
，維生素C具有還原性，將其溶液滴入碘水中，反應(yīng)后單質(zhì)碘轉(zhuǎn)化為
 
，為證明該反應(yīng)的發(fā)生，常用試劑
 
檢驗(yàn)．
（3）2008年9月報(bào)道了三鹿集團(tuán)在牛奶中添加三聚氰胺的重大事故，三聚氰胺分子的結(jié)構(gòu)如圖所示．則三聚氰胺的分子式為
 
．     
（4）淀粉、油脂、蛋白質(zhì)中屬于天然高分子的為
 
．
（5）化學(xué)藥物與人體健康息息相關(guān)，某抗酸藥主要成分為氫氧化鋁，寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時(shí)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的是（填序號(hào)）（少一個(gè)扣一分，多一個(gè)倒扣一分，扣完為止）
 
．
（A）配制500mL某物質(zhì)的量濃度的溶液，可用兩只250mL的容量瓶
（B）用滲析法分離淀粉中混有的NaCl雜質(zhì)
（C）無法用分液漏斗將甘油和水的混合液體分離
（D）用酸式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液
（E）為了測(cè)定某溶液的pH，將經(jīng)水潤(rùn)濕的pH試紙浸入到待測(cè)溶液，過一會(huì)取出，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行對(duì)比
（F） 配制一定濃度的溶液時(shí)，若定容時(shí)不小心加水超過容量瓶刻度線，應(yīng)立即用滴管吸去多余的部分．
（G）在氫氧化鐵膠體中加少量硫酸會(huì)產(chǎn)生沉淀
（H）用結(jié)晶法可以除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳原子在十以內(nèi)時(shí)，以
 
依次代表碳原子數(shù)，其后加“烷”字，碳數(shù)在十以上，以
 
代表，如
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Fe2+的檢驗(yàn)：
（1）常用：先滴加硫氰化鉀溶液，觀察后，再加氯水：現(xiàn)象：
 
；
化學(xué)方程式：①
 
；②
 
；
離子方程式：①
 
；②
 
；
（2）高濃度時(shí)可以加氫氧化鈉溶液：現(xiàn)象：
 
；化學(xué)方程式：①
 
；②
 
；
（3）當(dāng)Fe2+和Fe3+共存時(shí)，用酸性高錳酸鉀，現(xiàn)象是
 
配平離子方程式：Fe2++MnO4-+H+=Fe3++Mn2++H2O
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）實(shí)驗(yàn)操作中，不慎將手指劃破，這時(shí)可從急救箱中取FeCl3溶液止血，其原理是
 
．
（2）今有兩瓶標(biāo)簽?zāi)：磺�，只知道分別盛有淀粉溶液和氯化鈉溶液，試用多種方法對(duì)其鑒別．
①
 
．
②
 
．
③
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

 
叫做核素，如
 
，
 
，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鉻化學(xué)豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍?cè)谄渌饘俦砻妫F、鎳組成各種性能的不銹鋼，CrO3大量地用于電鍍工業(yè)中．

（1）在如圖裝置中，觀察到圖1裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡，而圖 2裝置中銅電極上無氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體．圖 2裝置中鉻電極的電極反應(yīng)式
 
．
（2）CrO3具有強(qiáng)氧化性，遇到有機(jī)物（如酒精）時(shí)，猛烈反應(yīng)以至著火，若該過程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被還原成綠色的硫酸鉻[Cr2（SO4）3]．則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
①若平衡體系的pH=2，則溶液顯
 
色．
②能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是
 
．
a．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同  b．2v （Cr2O72-）=v （CrO42-）   c．溶液的顏色不變
（4）CrO3和 K2Cr2O7均易溶于水，這是工業(yè)上造成鉻污染的主要原因．凈化處理方法之一是將含+6價(jià) Cr 的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的NaCl進(jìn)行電解：陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72-發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH-結(jié)合生成 Fe（OH）3 和Cr（OH）3沉淀除去【已知KspFe（OH）3=4.0×10-38，KspCr（OH）3=6.0×10-31】．已知電解后的溶液中c（Fe3+）為2.0×10-13 mol?L1，則溶液中c（Cr3+）為
 
 mol?L-1．
（5）CrO3的熱穩(wěn)定性較差，加熱時(shí)逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如圖3所示．則從開始加熱到 750K 時(shí)總反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在甲酸的下列性質(zhì)中，不可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　　）
A、1mol/L的甲酸溶液中c（H+）約為1×10-2 mol/L
B、pH值相同的甲酸和鹽酸稀釋相同的倍數(shù)，甲酸變化小
C、1mol/L的甲酸溶液10mL恰好與10mL1mol/L的NaOH溶液完全反應(yīng)
D、在相同條件下，甲酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱

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