【題目】前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A+無電子，B的最簡單氣態(tài)氫化物能引起溫室效應(yīng)，D原子核外電子有8種不同的運(yùn)動狀態(tài)， E是用途最廣泛的金屬，F(xiàn)元素的基態(tài)原子最外能層只有一個(gè)電子，其它能層均已充滿電子。

（1）E元素在周期表中的位置 ；F+的電子排布式為 。

（2）化合物BD(CA2)2中，B原子的雜化方式為 ，1mol該分子中σ鍵數(shù)目為 個(gè)，該物質(zhì)易溶于水的主要原因是 _ _____________。

（3）ACD3中陰離子CD3－的空間構(gòu)型為 ，ACD3酸性比ACD2強(qiáng)，原因是___________。

（4）根據(jù)等電子體原理，BD分子的電子式為 ，E與BD形成的化合物E(BD)5熔點(diǎn)253K，沸點(diǎn)376K，其固體屬于 晶體。

（5）3g B2A6在足量氧氣中燃燒并恢復(fù)到室溫，放出Q kJ熱量，則表示B2A6燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

______ _ _____________。

（6）將F單質(zhì)粉末加入到CA3的濃溶液中，并通入D2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 _ _____________。

【答案】

（1）第4周期Ⅷ族（1分） [Ar]3d10（1分）

（2）sp2雜化（1分） 7NA（1分） 與水分子之間能形成氫鍵（1分）

（3）平面三角形（1分） 非羥基氧個(gè)數(shù)HNO3比HNO2多（1分）

（4）（1分） 分子（1分）

（5）C2H6(g)+ O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)， ΔH=－10QkJ/mol（2分）

（6）2Cu+ O2 + 8NH3+ 2H2O =2[Cu(NH3)4](OH)2（2分）

【解析】

試題分析：前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A+無電子，A為H元素；B的最簡單氣態(tài)氫化物能引起溫室效應(yīng)，B為C元素；D原子核外電子有8種不同的運(yùn)動狀態(tài)，即有8個(gè)電子，D為O元素；則C為N元素；E是用途最廣泛的金屬，E為Fe元素；F元素的基態(tài)原子最外能層只有一個(gè)電子，其它能層均已充滿電子，F(xiàn)為Cu元素。

（1）Fe元素在周期表中位于第4周期Ⅷ族；Cu+的電子排布式為[Ar]3d10，故答案為：第4周期Ⅷ族；[Ar]3d10；

（2）化合物CO(NH2)2中，C原子連接有三個(gè)原子，沒有孤對電子，雜化方式為sp2雜化；尿素的結(jié)構(gòu)簡式為，1mol該分子中σ鍵數(shù)目為7NA個(gè)，該分子與水分子之間能形成氫鍵，因此該物質(zhì)易溶于水，故答案為：sp2雜化；7NA；與水分子之間能形成氫鍵；

（3）HNO3中陰離子NO3－中N原子上連接3個(gè)原子，孤電子對數(shù)為（5+1-3×2）=0，采用空間sp2雜化，空間構(gòu)型為平面三角形，非羥基氧個(gè)數(shù)HNO3比HNO2多，HNO3酸性比HNO2強(qiáng)，故答案為：平面三角形；非羥基氧個(gè)數(shù)HNO3比HNO2多；

（4）根據(jù)原理，CO與N2屬于等電子體，分子的電子式為，化合物的熔點(diǎn)253K，沸點(diǎn)376K，都較低，其固體屬于分子晶體，故答案為：；分子；

（5）3g C2H6的物質(zhì)的量為=0.1mol，則1mol燃燒放出10Q kJ熱量，則表示B2A6燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C2H6(g)+7/2O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)， ΔH=－10QkJ/mol，故答案為 C2H6(g)+7/2O2(g) =2CO2(g)+3H2O(l)， ΔH=－10QkJ/mol；

（6）反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，反應(yīng)生成了銅氨絡(luò)合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu+ O2 + 8NH3+ 2H2O =2[Cu(NH3)4](OH)2，故答案為：2Cu+ O2 + 8NH3+ 2H2O =2[Cu(NH3)4](OH)2。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一銅空氣燃料電池容量高、成本低，具有廣闊的發(fā)展前景。該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電能，其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O==2Cu+2Li＋+2OH－，下列說法不正確的是

A. 放電時(shí)，Li＋透過固體電解質(zhì)向Cu極移動

B. 放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e－==4OH－

C. 通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O

D. 整個(gè)反應(yīng)過程中，氧化劑為O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了探究化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度的有關(guān)問題，某研究小組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

Ⅰ.以H2O2的分解反應(yīng)為研究對象，實(shí)驗(yàn)方案與數(shù)據(jù)記錄如下表，t表示收集a mL O2所需的時(shí)間。

序號

反應(yīng)

溫度/℃

c(H2O2)/

mol·L－1

V(H2O2)

/mL

m(MnO2)

/g

t/min

1

20

2

10

0

t1

2

20

2

10

0.1

t2

3

20

4

10

0.1

t3

4

40

2

10

0.1

t4

（1）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3的目的是研究____________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

（2）為研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，可以將實(shí)驗(yàn)________和實(shí)驗(yàn)________作對比(填序號)。

（3）將實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2作對比，t1________t2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

Ⅱ.以KI和FeCl3反應(yīng)為例(2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究此反應(yīng)存在一定的限度�？蛇x試劑：

①0.1 mol·L－1 KI溶液 ②0.1 mol·L－1 FeCl3溶液 ③0.1 mol·L－1 FeCl2溶液 ④0.1 mol·L－1 鹽酸 ⑤0.1 mol·L－1 KSCN溶液 ⑥CCl4

實(shí)驗(yàn)步驟：（1）取5 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，再滴加幾滴0.1 mol·L－1 FeCl3溶液；

（2）充分反應(yīng)后，將溶液分成三份；

（3）取其中一份，加試劑⑥，振蕩，CCl4層顯紫色，說明反應(yīng)生成碘；

（4）另取一份，加試劑________(填序號)，現(xiàn)象______________，說明此反應(yīng)存在一定的限度。

Ⅲ.N2O4可分解為NO2。在100 mL密閉容器中投入0.01 mol N2O4，利用現(xiàn)代化學(xué)實(shí)驗(yàn)技術(shù)跟蹤測量c(NO2)。c(NO2)隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)記錄如下圖所示。

（1）反應(yīng)容器中最后剩余的物質(zhì)有______________，其中N2O4的物質(zhì)的量為________mol。

（2）c(NO2)隨時(shí)間變化的曲線表明，實(shí)驗(yàn)測得的化學(xué)反應(yīng)速率在逐漸減小，最后________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)對由某均勻混合的NaHCO3和KHCO3樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得實(shí)驗(yàn)如下圖所示

已知：Ⅰ．所測氣體體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況

Ⅱ．鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等，且體積均是50mL；試計(jì)算：

（1）鹽酸的物質(zhì)的量濃度 mol·L-1。

（2）混合物樣品中，NaHCO3與KHCO3的物質(zhì)的量之比 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．施萊辛（Schlesinger）等人提出可用NaBH4與水反應(yīng)制取氫氣：BH4－ + 2H2O == BO2－ + 4H2↑（反應(yīng)實(shí)質(zhì)為水電離出來的H+被還原）。研究表明，該反應(yīng)生成H2的速率受外界條件影響，下表為pH和溫度對NaBH4半衰期的影響（半衰期是指反應(yīng)過程中，某物質(zhì)的濃度降低到初始濃度一半時(shí)所需的時(shí)間）。

體系

pH

不同溫度下的半衰期（min）

0℃

25℃

50℃

75℃

8

4.32×100

6.19×10－1

8.64×10－2

1.22×10－2

10

4.32×102

6.19×101

8.64×100

1.22×100

12

4.32×104

6.19×103

8.64×102

1.22×102

14

4.32×106

6.19×105

8.64×104

1.22×104

（1）已知NaBH4與水反應(yīng)后所得溶液顯堿性，用離子方程式表示出溶液顯堿性的原因 ，溶液中各離子濃度大小關(guān)系為 。

（2）從上表可知，溫度對NaBH4與水反應(yīng)速率產(chǎn)生怎樣的影響？ 。

（3）反應(yīng)體系的pH為何會對NaBH4與水反應(yīng)的反應(yīng)速率產(chǎn)生影響？ 。

Ⅱ．肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，常溫下是一種無色油狀液體，沸點(diǎn)為113.5℃。肼和氧氣在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物（如圖）。

溫度較低時(shí)主要反應(yīng)①：N2H4 + O2 N2 + 2H2O

溫度較高時(shí)主要反應(yīng)②：N2H4 + 2O2 2NO + 2H2O

不考慮其他反應(yīng)，完成下列填空：

（4）若反應(yīng)①在250℃時(shí)的平衡常數(shù)為K1，350℃時(shí)的平衡常數(shù)為K2，則K1 K2（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（5）反應(yīng)于1100℃時(shí)達(dá)到平衡后，下列措施能使容器中增大的有 （填字母序號）。

A．恒容條件下，充入He氣

B．增大容器體積

C．恒容條件下，充入N2H4

D．使用催化劑

（6）若將n mol肼和2n molO2充入某容積為n L的剛性容器中，在800℃和一定壓強(qiáng)、合適催化劑的作用下，反應(yīng)①和②同時(shí)達(dá)到平衡，實(shí)驗(yàn)測得N2的產(chǎn)率x，NO的產(chǎn)率為y，則該條件下反應(yīng)②的平衡常數(shù)K= （用x、y的代數(shù)式表示，不必化簡）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個(gè)世界性的環(huán)境問題。某課題組模擬地下水脫氮過程，利用如下裝置探究Fe粉和KNO3溶液反應(yīng)及相關(guān)因素對脫氮速率的影響。

實(shí)驗(yàn)過程如下：

Ⅰ．原料預(yù)處理：①先用0.1mol·L-1H2SO4洗滌Fe粉，然后用蒸餾水洗滌至中性；②將0.01mol/L KNO3溶液的pH調(diào)至2.5；③打開彈簧夾，緩慢通入N2，并保持后續(xù)反應(yīng)均在N2氛圍中進(jìn)行；

Ⅱ．加入KNO3酸性溶液100mL，一段時(shí)間后鐵粉部分溶解，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色；待鐵粉不再溶解，靜置后發(fā)現(xiàn)，剩余固體表面有少量白色物質(zhì)附著；

Ⅲ．過濾剩余固體時(shí)，表面的白色物質(zhì)變?yōu)榧t褐色；

Ⅳ．檢測到濾液中存在NO3－、NH4+、Fe2+。

（1）步驟Ⅰ中用0.1mol L-1H2SO4洗滌Fe粉的目的是 ，通入N2并保持后續(xù)反應(yīng)均在N2氛圍中進(jìn)行的目的是 。

（2）白色物質(zhì)是 ，用化學(xué)方程式解釋其變?yōu)榧t褐色的原因： 。

（3）用K3[Fe(CN)6]檢驗(yàn)濾液中Fe2+ 的實(shí)驗(yàn)方案是 。

（4）取少量濾液，向其中加入幾滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象；再加入幾滴稀硫酸，溶液呈紅色。溶液變成紅色的原因是 。

（5）該課題組對影響脫氮速率的因素提出了如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二和假設(shè)三：

①假設(shè)一：溶液的pH；假設(shè)二：____________________；假設(shè)二：____________________；

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，請完善實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)論。（已知：溶液中的NO3－濃度可用離子色譜儀測定）

實(shí)驗(yàn)步驟：

ⅰ．分別取 的KNO3溶液于不同的試管中；

ⅱ．調(diào)節(jié)溶液呈酸性且pH各不相同，并通入N2；

ⅲ．分別向上述溶液中加入足量等質(zhì)量的同種鐵粉；

ⅳ．用離子色譜儀測定相同時(shí)間內(nèi)各溶液中NO3－濃度。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論： 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池以滿足不同的需要。電池發(fā)揮著越來越重要的作用，如在宇宙飛船、人造衛(wèi)星、電腦、照相機(jī)等，都離不開各式各樣的電池，同時(shí)廢棄的電池隨便丟棄也會對環(huán)境造成污染。請根據(jù)題中提供的信息，回答下列問題：

（1）研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量的差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池反應(yīng)可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl

①該電池的負(fù)極反應(yīng)式是______________；

②在電池中，Na+不斷移動到“水”電池的_______極(填“正”或“負(fù)”)；

③外電路每通過4mol電子時(shí)，生成Na2Mn5O10的物質(zhì)的量是______________。

（2）中國科學(xué)院應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇(CH3OH是一種可燃物)燃料電池技術(shù)方面獲得新突破。甲醇燃料電池的工作原理如右圖所示。

①該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為______________。

②該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式______________。

③工作一段時(shí)間后，當(dāng)6.4g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，有___________NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移。

（3）Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)，當(dāng)銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時(shí)正極的Ag2O2轉(zhuǎn)化為Ag，負(fù)極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn(OH)4，寫出該電池反應(yīng)方程式：_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B原子的最外層電子數(shù)等于該元素最低化合價(jià)的絕對值，C與D能形成D2C和D2C2兩種化合物，而D是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，E的負(fù)一價(jià)離子與C和A形成的某種化合物分子含有相同的電子數(shù)。

（1）A、C、D形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為___________________；

（2）已知：①E-E→2E；△H=+a kJmol-1

②2A→A-A；△H=-b kJmol-1

③E+A→A-E；△H=-c kJmol-1(“”表示形成共價(jià)鍵所提供的電子)

寫出298K時(shí)，A2與E2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________；

（3）在某溫度下、容積均為2L的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應(yīng)：2A2(g)+BC(g)X(g)；△H=-d Jmol-1(d＞0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物)．初始投料與各容器達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)

甲

乙

丙

初始投料

2mol A2、1mol BC

1mol X

4mol A2、2mol BC

平衡時(shí)n(X)

0.5mol

n2

n3

反應(yīng)的能量變化

放出Q1kJ

吸收Q2kJ

放出Q3kJ

體系的壓強(qiáng)

P1

P2

P3

反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

α1

α2

α3

①該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為_____；

②三個(gè)容器中的反應(yīng)分別達(dá)平衡時(shí)各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是_____(填序號)

A．α1+α2=1 B．α3＜α1 C．n2＜n3＜1.0mol D．P3＜2P1=2P2 E．Q1+Q2=d F．Q3=2Q1

（4）在其他條件不變的情況下，將甲容器的體系體積壓縮到1L，若在第8min達(dá)到新的平衡時(shí)A2的總轉(zhuǎn)化率為65.5%，請?jiān)谙聢D中畫出第5min到新平衡時(shí)X的物質(zhì)的量濃度的變化曲線。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成氨工業(yè)上常用下列方法制備H2：

方法①：C（s）+2H2O（g）CO2（g）+2H2（g）

方法②：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）

（1）已知①C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJmol-1

②2C（石墨）+O2（g）═2CO2（g）△H=-222kJmol-1

③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJmol-1

試計(jì)算25℃時(shí)由方法②制備1000gH2所放出的能量為______kJ。

（2）在一定的條件下，將C（s）和H2O（g）分別加入甲、乙兩個(gè)密閉容器，發(fā)生反應(yīng)：C（s）+2H2O（g）CO2（g）+2H2（g）其相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

①T1______T2（填“＞”、“=”或“＜”）；T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______。

②乙容器中，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到1.5min時(shí)，H2O（g）的物質(zhì)的量濃度范圍是______。

③在密閉恒容的容器中，能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______。

A．V逆（CO2）=2V正（H2）

B．混合氣體的密度保持不變

C．c（H2O）：c（CO2）：c（H2）=2：1：2

D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

④某同學(xué)為了研究反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響，測得逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：

在t1、t3、t5、t7時(shí)反應(yīng)都達(dá)了到平衡狀態(tài)，如果t2、t4、t6、t8時(shí)都只改變了一個(gè)反應(yīng)條件，則t6時(shí)刻改變的條件是________________________，從t1到t8哪個(gè)時(shí)間段H2O（g）的平衡轉(zhuǎn)化率最低______。

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