運(yùn)用元素周期律分析下面推斷，其中錯(cuò)誤的是
A．鈹(Be)的氧化物的水化物可能具有兩性
B．砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定，A gAt感光性很強(qiáng) ，但不溶于水也不溶于酸
C．硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體
D．硒化氫(H2Se)是有色、有毒的氣體，比H2S穩(wěn)定
D

試題分析：A:元素周期表中的對(duì)角線規(guī)則：處于對(duì)角線的元素具有相似性，鈹（Be）的氧化物的水化物和鋁的氧化物的水化物氫氧化鋁性質(zhì)相似，可能具有兩性，A正確；B：同主族元素性質(zhì)具有相似性，根據(jù)鹵族元素但只以及銀鹽的性質(zhì)，可以推知砹（At）為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性很強(qiáng)，但不溶于水也不溶于稀酸，B正確；C：根據(jù)第ⅡA元素硫酸鹽性質(zhì)的遞變規(guī)律，可以知道硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水的白色固體；D：同主族元素的原子，從上到下氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，硒化氫（H2Se）是無(wú)色，有毒，不如H2S穩(wěn)定的氣體，D錯(cuò)，故選D
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表中同周期和同主族元素的性質(zhì)變化規(guī)律，學(xué)生明確金屬性與非金屬性強(qiáng)弱的比較方法是解答本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(15分)下圖是以A為主要起始原料，制得香料M和高分子化合物N的反應(yīng)流程(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。

(1)寫(xiě)出A的分子式                ，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式              。
(2)寫(xiě)出C中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)              、             。
(3)已知D中無(wú)支鏈，寫(xiě)出D的同類(lèi)別同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式并命名                  、
                      。
(4)寫(xiě)出生成M的化學(xué)方程式                ，反應(yīng)類(lèi)型                。
(5)寫(xiě)出由A生成高聚物N的化學(xué)方程式            ，反應(yīng)類(lèi)型                。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

由兩種常見(jiàn)金屬組成的混合物A，在合適的條件下可按下圖進(jìn)行反應(yīng)（部分產(chǎn)物和水省略），已知F為紅褐色沉淀，請(qǐng)回答：

（1）混合物A的成分是                                                 （請(qǐng)?zhí)罨瘜W(xué)式）。
（2）寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式為：                                             。
（3）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式為：                                           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(10分)A～H是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。已知B、D是生活中常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，G是氣體單質(zhì)，C的焰色反應(yīng)呈黃色。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)元素B在周期表中的位置是   ，C的電子式為   ，H的結(jié)構(gòu)式為   。
(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為                       。
(3)A與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為                           。
(4)F溶液顯   (填“酸性”、“中性”或“堿性”)，原因是                    (用離子方程式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

右圖是周期表的一部分，A、B、C、D、E 5種元素的原子核外共含有80個(gè)電子。

（1）A、B、C、D的元素符號(hào)分別是：
A              ，B             ，C           ，
D            ，
（2）A、B、C的的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（用化學(xué)式表示）
                                                                       。
（3）A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物體現(xiàn)            （填“酸性 ”、“堿性”、“兩性”），用離子方程式表示為：                                         、           
                                                                     。
（4）E為                 （填“金屬”、“非金屬”），其單質(zhì)可能為              （填“導(dǎo)體”、“非導(dǎo)體”、“半導(dǎo)體”），推斷理由是                                   

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(1)（4分）下列微粒之間，屬于同位素的是        ，屬于同素異形體的是          ，
屬于同分異構(gòu)體的是          ，屬于同一種物質(zhì)的是：            。（填字母）
A．正丁烷和異丁烷B．紅磷和白磷C．氕和氚D．氯氣和液氯E．冰和干冰
H．CH3CH2CH2OH和CH3OCH2CH3     F．氧氣和臭氧    G．13C和14C
(2)（4分）有下列幾種物質(zhì)：①氯化銨 ②金剛石 ③硫 ④鐵 ⑤氯化鈉 ⑥鈉 ⑦二氧化硅 ⑧干冰，其中：a．硬度最大的物質(zhì)是            （填編號(hào)，下同）。b．以共價(jià)鍵相結(jié)合，原子彼此間形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的化合物是            ；晶體內(nèi)存在單個(gè)分子的單質(zhì)是           。 c．晶體中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述中能說(shuō)明金屬A肯定比金屬B的活潑性強(qiáng)的是
A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少
B．A原子電子層數(shù)比B原子電子層數(shù)多
C．1mol A從酸中置換出的H2比1molB從酸中置換的H2多
D．常溫時(shí)，A能從稀鹽酸中置換出氫，而B(niǎo)不能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）
下圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的化合物。

已知：
① 反應(yīng)能放出大量的熱，該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接；
②  I是一種常見(jiàn)的溫室氣體，它和可以發(fā)生反應(yīng)：2E＋I(xiàn)2F＋D，F(xiàn)中的E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%.
回答問(wèn)題：
（1）①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________；
（2）化合物Ⅰ的電子式為_(kāi)_____________________；
（3）C與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________;
（4）推測(cè)E在I中燃燒可能觀察到的現(xiàn)象是__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于電負(fù)性的敘述中不正確的是(　　)
A．電負(fù)性用來(lái)描述不同元素的原子對(duì)鍵合電子吸引力的大小
B．電負(fù)性是以氟為4.0、鋰為1.0作為標(biāo)準(zhǔn)的相對(duì)值
C．元素電負(fù)性越小，元素金屬性越強(qiáng)
D．元素電負(fù)性越大，元素非金屬性越強(qiáng)

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