實驗室用已知濃度的鹽酸標準溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作導致中和滴定實驗結(jié)果偏高的原因是（   ）
A．盛標準液的滴定管尖嘴部位有氣泡，在滴定時氣泡消失
B．酸式滴定管讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定終了時又俯視
C．量取待測液的滴定管，用水洗后，未用待測液潤洗
D．滴定時用的錐形瓶中加入待測液后又加少量水稀釋
A
A:氣泡的體積顯示為標準溶液的體積，使其偏大，最終測定結(jié)果偏高
B：兩次錯誤操作均導致標準溶液的體積偏小，測定結(jié)果偏低
C：滴定管未潤洗，導致待測溶液濃度偏小，標準溶液體積偏小，測定結(jié)果偏低
D：不影響測定結(jié)果
答案為A
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

焰色反應(yīng)每次實驗都要先用某一試劑洗凈鉑絲，這種試劑是
A．Na2CO3溶液B．NaOH溶液C．稀鹽酸D．稀硫酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作中，可以達到預定目的的是
A．用滲析的方法可以除去氫氧化鐵膠體中的少量氯化鈉
B．用過量的KSCN溶液除去FeCl2溶液中的少量FeCl3
C．通過灼熱的鎂粉，可以除去N2中的少量O2
D．用溶解、過濾的方法可分離Na2SO4和NaCl固體混合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗方法合理的是（   ）
A．為準確測定鹽酸與溶液反應(yīng)的中和熱，所用酸和堿的物質(zhì)的量相等。
B．在酸、堿中和滴終點時不慎滴入過量標準溶液，可用裝有待測液的滴定管再滴入一定量溶液進行調(diào)整。
C．配制的鹽酸500，應(yīng)選用的儀器有：膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、天平、500容量瓶。
D．將食用鹽溶于水，然后滴入淀粉溶液，來檢驗食鹽是否是加碘食鹽。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗中，操作正確且能達到相應(yīng)實驗目的的是 （ ）
A．做中和熱測定實驗時，若沒有環(huán)形玻璃攪拌棒，可用環(huán)形銅質(zhì)攪拌棒代替
B．中和滴定實驗中，左手調(diào)控滴定管的活塞，右手持錐形瓶，眼睛注視滴定管中液面的變化
C．溴蒸汽和二氧化氮兩種紅棕色氣體可用淀粉碘化鉀溶液來鑒別
D．除去蛋白質(zhì)溶液中少量的NaCl，可將裝有混合液的半透膜袋浸入流動的蒸餾水中

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列能達到實驗目的的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某同學用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，其操作步驟如下：
①稱取25.0g燒堿樣品，配成1L溶液；
②用                （填儀器名稱）量取10.00mL配制好的溶液于錐形瓶中，用0.20mol·L-1的標準鹽酸滴定（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)），所得數(shù)據(jù)如下表，其中第2組數(shù)據(jù)讀數(shù)如圖所示。
滴定序 號
待測液體積/mL
所消耗鹽酸標準液的體積/mL
滴定前
滴定后
消耗的體積
1
V
0.50
25.52
25.02
2
V
          
      
        
3
V
1.00
25.98
24.98
                                                         
請回答下列問題：
（1）根據(jù)滴定管的讀數(shù)填寫上表。
（2）實驗過程中，配制溶液定容時俯視刻度線會使所配溶液濃度         （填“偏大”“偏小”或“無影響”，下同）；滴定前仰視液面，滴定后平視液面會使燒堿樣品純度的測量值比實際值          。
（3）三組數(shù)據(jù)中，因誤差過大而應(yīng)舍去的一組是第       組（填序號），根據(jù)合理數(shù)據(jù)求得該燒堿樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗中發(fā)生如下事故或失誤，處理方法正確的是
A．濃硫酸沾在皮膚上用氫氧化鈉溶液中和
B．酒精灑在桌上引起失火，用水澆滅
C．苯酚沾在皮膚上，立即用酒精洗去
D．配制溶液時加水超過了刻度線，用膠頭滴管吸去少許

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)實驗原理或操作正確的是

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