【題目】過(guò)碳酸鈉(2Na2CO33H2O2)是由Na2CO3H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑,同時(shí)具有Na2CO3H2O2雙重性質(zhì)。可用于洗滌、紡織、醫(yī)藥、衛(wèi)生等領(lǐng)域.工業(yè)上常以過(guò)碳酸鈉產(chǎn)品中活性氧含量([O]%= ×100來(lái)衡量其優(yōu)劣,13%以上為優(yōu)等品。一種制備過(guò)碳酸鈉的工藝流程如圖:

回答下列問(wèn)題:

1過(guò)碳酸鈉受熱易分解,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________

2穩(wěn)定劑及反應(yīng)溫度等因素對(duì)產(chǎn)品質(zhì)量有很大影響.

下列試劑中,可能用作穩(wěn)定劑的是__________(填字母)

aMnO2 bKI cNa2SiO3 dFeCl3

反應(yīng)溫度對(duì)產(chǎn)品產(chǎn)率(y%)及活性氧含量的影響如下圖所示.要使產(chǎn)品達(dá)到優(yōu)等品且產(chǎn)率超過(guò)90%合適的反應(yīng)溫度范圍是_______________

③“結(jié)晶時(shí)加入NaCl的目的是____________

3母液中可循環(huán)利用的主要物質(zhì)是____________________

4產(chǎn)品中活性氧含量的測(cè)定方法:稱量0.1600g樣品,在250mL錐形瓶中用100mL 0.5molL-1硫酸溶解完全,立即用0.02000molL-1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,至溶液呈淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色即為終點(diǎn),平行三次,消耗KMnO4溶液的平均體積為26.56mL。另外,在不加樣品的情況下按照上述過(guò)程進(jìn)行空白實(shí)驗(yàn),消耗KMn04溶液的平均體積為2.24mL

過(guò)碳酸鈉與硫酸反應(yīng),產(chǎn)物除硫酸鈉和水外,還有_______________

測(cè)定時(shí),若用工業(yè)鹽酸代替硫酸,分析對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響 (偏大、偏小不變)及其原因____________

該樣品的活性氧含量為__________%

【答案】

12(2Na2CO33H2O2 )4Na2CO3+3O2↑+6H2O;

2①c;②286.8288.5K提高產(chǎn)量增加鈉離子濃度,促進(jìn)過(guò)碳酸鈉析出;

3NaCl

4①H2O2CO2;偏低,工業(yè)鹽酸常含微量Fe3+,溶解過(guò)程會(huì)催化H2O2分解;③12.16%

【解析】

試題分析1過(guò)碳酸鈉(2Na2CO33H2O2 )是由Na2CO3-H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑,受熱分解生成碳酸鈉、氧氣、水反應(yīng)為2(2Na2CO33H2O2 )4Na2CO3+3O2↑+6H2O故答案為2(2Na2CO33H2O2 )4Na2CO3+3O2↑+6H2O;

2過(guò)碳酸鈉(2Na2CO33H2O2 )是由Na2CO3-H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑,具有碳酸鈉和過(guò)氧化氫的性質(zhì),過(guò)氧化氫易分解,MnO2FeCl3為其催化劑,所以不能選,過(guò)氧化氫與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng):2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O,所以也不能選,過(guò)碳酸鈉與硅酸鈉不反應(yīng),可能用作穩(wěn)定劑,故C選項(xiàng)符合,故答案為:c

根據(jù)圖象分析,溫度為286.8288.5K,產(chǎn)品達(dá)到優(yōu)等品且產(chǎn)率超過(guò)90%,超過(guò)288.5K后,活性氧百分含量和產(chǎn)率均降低,所以最佳反應(yīng)溫度范圍為286.8288.5K,故答案為:286.8288.5K;

結(jié)晶過(guò)程中加入氯化鈉、攪拌,增加鈉離子濃度,能降低過(guò)碳酸鈉的溶解度,有利于過(guò)碳酸鈉析出,故答案為:提高產(chǎn)量;增加鈉離子濃度,促進(jìn)過(guò)碳酸鈉析出;

3結(jié)晶過(guò)程中加入氯化鈉促進(jìn)過(guò)碳酸鈉析出,母液中主要為氯化鈉溶液,NaCl溶液又是結(jié)晶過(guò)程中促進(jìn)過(guò)碳酸鈉析出的原料,故循環(huán)利用的物質(zhì)是NaCl,故答案為:NaCl;

4過(guò)碳酸鈉(2Na2CO33H2O2 )是由Na2CO3-H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑,過(guò)碳酸鈉與硫酸反應(yīng),為碳酸鈉、過(guò)氧化氫和硫酸反應(yīng),所以產(chǎn)物為硫酸鈉、過(guò)氧化氫、二氧化碳、水,故答案為:H2O2、CO2;

②Fe3+為過(guò)氧化氫分解的催化劑,工業(yè)鹽酸常含微量Fe3+,溶解過(guò)程會(huì)催化H2O2分解,測(cè)定時(shí),若用工業(yè)鹽酸代替硫酸,分析對(duì)測(cè)定結(jié)果偏低,故答案為:偏低,工業(yè)鹽酸常含微量Fe3+,溶解過(guò)程會(huì)催化H2O2分解;

稱量0.1600g樣品,在250mL錐形瓶中用100mL 0.5molL-1硫酸溶解完全,立即用0.02000molL-1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,反應(yīng)中MnO4-是氧化劑,H2O2是還原劑,氧化產(chǎn)物是O2;依據(jù)元素化合價(jià)變化,錳元素化合價(jià)從+7價(jià)變化為+2價(jià),過(guò)氧化氫中的氧元素化合價(jià)從-1價(jià)變化為0價(jià),根據(jù)電子守恒配平寫出離子方程式為:2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2三次滴定平均消耗KMnO4溶液26.56mL,依據(jù)反應(yīng)2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2;

2MnO4- 5H2O2

2 5

(0.2526-0.0224)L×0.02mol/L 0.01216mol

過(guò)碳酸鈉產(chǎn)品中活性氧含量([O]%=×100%= =12.16%,故答案為:12.16。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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B.環(huán)境污染日趨嚴(yán)重,它們表面的銅綠被酸雨溶液洗去

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III、下面所列的是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中幾種常見的玻璃儀器:

溫度計(jì) 容量瓶 玻璃棒 燒杯 圓底燒瓶 量筒 分液漏斗

1)在儀器上標(biāo)明具體使用溫度的是(不考慮溫度計(jì))_____________ _____(填寫編號(hào));可作反應(yīng)容器并可加熱的是__________________(填編號(hào));使用時(shí)必須檢查是否漏水__________________。(填序號(hào))

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II.(R、R′表示烴基或氫)

(1)A的名稱是 ;C能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則C分子中含氧官能團(tuán)的名稱是

(2)①和②的反應(yīng)類型分別是 、

(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ,試劑a的分子式是

(4)C→D的化學(xué)方程式是

(5)D的同分異構(gòu)體有多種,其中屬于芳香族酯類化合物的共有 種.

(6)F與新制Cu(OH)2懸濁液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

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C.向NaHCO3溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水:2HCO3+Ca2++2OHCaCO3+2H2O+CO32﹣

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