25℃時(shí)，向20．00mLNaOH溶液中逐滴加入0．20mo1·L－l的CH3COOH溶液得到如圖曲線。下列說(shuō)法正確的是
A．水電離出的氫離子濃度：a>b
B．c點(diǎn)時(shí)恰好中和
C．在d～e之間存在如下關(guān)系:C(Na十)＞c(CH3COO－)＞c(H十)>c(OH一)
D．e點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)是CH3COONa和CH3COOH
D

試題分析：A、a點(diǎn)NaOH濃度大于b點(diǎn)，所以a點(diǎn)OH?對(duì)H2O的電離抑制作用大于b點(diǎn)，因此水電離出的氫離子濃度：a<b，錯(cuò)誤；B、c點(diǎn)pH=7，CH3COOH稍過(guò)量，錯(cuò)誤；C、C(Na十)＞c(CH3COO－)＞c(H十)>c(OH一)違背了電荷守恒，錯(cuò)誤；D、e點(diǎn)CH3COOH過(guò)量，所以溶液中溶質(zhì)是CH3COONa和CH3COOH，正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

酸HX的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是    (    )
A．1 mol／L HX溶液的pH值約為2
B．HX能與水以任意比例互溶
C．10 mL 1mol／L HX恰好與10 mL l mol／L NaOH溶液完全反應(yīng)
D．HX溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液的弱

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A．將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：2c(OH—)=2c(H+)+c(HA)-c(A—)
B．某溶液中存在的離子有S2—、HS—、OH—、Na+、H+，則離子濃度的大小關(guān)系一定是：c(Na+)>c(S2—)>c(OH—)>c(HS—)>c(H+)
C．pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液：c(R2—)+c(HR—)=c(Na+)
D．某物質(zhì)的溶液中由水電離出c(H+)=1×10—amol/L，若a>7時(shí)，則該溶液的pH一定為14-a

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，對(duì)下列四種溶液的敘述正確的是
 
①
②
③
④
pH
10
10
4
4
溶液
氨水
氫氧化鈉溶液
醋酸溶液
鹽酸
A．四種溶液分別加水稀釋10倍，pH變化最大的是①和④ 
B．②、④兩溶液相比，兩者的kw相同
C．①、②、③中分別加入少量的醋酸銨固體后，三種溶液的pH均減小
D．①、④兩溶液按一定體積比混合，所得溶液中離子濃度順序一定為： c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞ c(OH－)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知在比較酸的強(qiáng)弱時(shí)，必須考慮兩方面：一是電離出氫離子的能力，二是溶劑接受氫離子的能力。比如HCl在水中是強(qiáng)酸，在冰醋酸中就是弱酸；而HAc在水中是弱酸，在液氨中卻是強(qiáng)酸，就是因?yàn)榻邮軞潆x子的能力：NH3＞H2O＞HAc。下列關(guān)于酸性強(qiáng)弱的說(shuō)法正確的是(     )
A．在A溶劑中，甲的酸性大于乙；在B的溶劑中，甲的酸性可能小于乙
B．比較HCl、H2SO4、HClO4、HNO3酸性的強(qiáng)弱，用水肯定不可以，用冰醋酸可能可以
C．HNO3在HClO4中是酸，在H2SO4中可能是堿
D．比較HCN與HAc酸性的強(qiáng)弱，用水肯定可以，用液氨肯定也可以

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，向l00mL 0．01 mol?L-1鹽酸中逐滴加入0．02 mol?L-1 MOH溶液，如下圖所示，曲線表示混合溶液的pH變化情況（溶液體積變化忽略不計(jì)）。下列說(shuō)法中不正確的是（ ）
A．MOH是弱堿
B．N點(diǎn)c(Cl-) = c(M+)
C．隨著MOH溶液的滴加，比值不變
D．K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液c(MOH)+c(OH-)－c(H+) = 0．005 mol?L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí)，有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是               （  ）
弱酸化學(xué)式
CH3COOH
HCN
H2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）
1.8×10－5
4.9×10－10
K1=4.3×10－7  K2=5.6×10－11
A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為pH（CH3COONa）＞pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）
B．a(chǎn) mol·L－1HCN溶液與b mol·L－1 NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na+)＞c(CN－)，則a一定小于b
C．向0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入水，則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在 c（Na+）+c（H+）＝c（OH－）+c（HCO3－）+2c（CO32－）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，體積、物質(zhì)的量濃度均相等的四種溶液：
①鹽酸；②醋酸；③氨水；④CH3COONa溶液。下列說(shuō)法正確的是
A．將①與②分別稀釋相同倍數(shù)后溶液的pH：①>②
B．若②與③混合后溶液呈中性，則在常溫下Ka(CH3COOH)=Kb(NH3?H2O)
C．③與④中已電離的水分子的數(shù)目相等
D．②與④混合所得溶液顯酸性，則：c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+c(H+)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）＋B（g）2C（g）若經(jīng) 2 s（秒）后測(cè)得 C 的濃度為 0.6 mol·L－1 ，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法中正確的是
①用物質(zhì)A 表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol·L－1·S－1
②用物質(zhì)B 表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L－1·S－1
③2 s 時(shí)物質(zhì)A 的轉(zhuǎn)化率為70％
④2 s 時(shí)物質(zhì)B 的濃度為0.7 mol·L－1，
A．①③B．①④C．②③D．③④

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案