Question

1gH₂燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，下列熱化學方程式書寫正確的是（　�。�

• A、2H₂（g）+O ₂（g）=2H₂O （1），△H=-142.9　kJ?mol^-1
• B、2H₂（g）+O ₂（g）=2H₂O （1），△H=-571.6　kJ?mol^-1
• C、2H₂+O₂=2H₂O，△H=-571.6kJ?mol^-1
• D、H₂（g）+

  1

  2

  O ₂（g）=H₂O （1），△H=+285.8　kJ?mol^-1

Answer 1

考點：熱化學方程式

專題：化學反應中的能量變化

分析：根據熱化學方程式的書寫判斷書寫熱化學方程式除了要遵循書寫化學方程式的要求外，還應注意以下幾方面：
（1）必須注明各反應物、生成物的狀態(tài)（s、l、g、aq），不標“↑”和“↓”符號．
（2）反應熱△H與測定條件（溫度、壓強）有關，若不說明則指常溫（25℃）、常壓（101kPa）下．
（3）△H只能寫在標有反應物或生成物狀態(tài)的化學方程式的右邊，并用“；”隔開．若為吸熱反應，△H為“+”；若為放熱反應，△H為“-”．△H的單位一般為kJ/mol．
（4）熱化學方程式中的化學計量數(shù)僅表示該物質的物質的量，不表示物質的分子或原子數(shù)，因此可以是整數(shù)或分數(shù)．
（5）△H與熱化學方程式中化學式前面的化學計量數(shù)成正比．當反應逆向進行時，其反應熱與正反應的反應熱數(shù)值相等，但符號相反．
（6）書寫燃燒熱的熱化學方程式時，應以燃燒1mol物質為標準來配平其他物質化學式前面的化學計量數(shù)．
（7）當兩個熱化學方程式相加（減）時，反應熱同時相加（減），得到一個新的熱化學方程式．

解答： 解：A、2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為142.9kJ×4=571.6kJ，所以△H=-571.6kJ?mol^-1，故A錯誤；
B、2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為142.9kJ×4=571.6kJ，所以△H=-571.6kJ?mol^-1，故B正確；
C、物質的狀態(tài)影響反應熱，未注明物質的聚集狀態(tài)，故C錯誤；
D、1gH₂燃燒生成液態(tài)水時放出熱量，△H＜0，故D錯誤．
故選：B．

點評：本題考查熱化學方程式，題目難度不大，注意熱化學方程式的書寫方法．