【題目】強酸和強堿的稀溶液中和時,中和熱為57.3kJ,試計算:
(1)濃度為0.1mol·L-1的NaOH溶液200mL,與足量酸反應時,能放出多少千焦的熱量_____?
(2)濃度為5%的H2SO4溶液980g,與足量的NaOH溶液反應,能放出多少熱量______ ?
(3)用濃度為0.2mol·L-1的HNO3 100mL,與足量的NaOH溶液反應,能放出多少熱量_____ ?
【答案】1.146kJ57.3 kJ1.146 kJ
【解析】
根據(jù)中和熱的概念寫出強酸與強堿發(fā)生中和反應的熱化學方程式,依據(jù)消耗的H+或OH-物質(zhì)的量計算反應放出的熱量。
強酸和強堿的稀溶液中和時,中和熱為57.3kJ,則中和熱表示的熱化學方程式為H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol。
(1)n(OH-)=n(NaOH)=0.1mol/L0.2L=0.02mol,與足量酸反應放出的熱量為0.02mol57.3kJ/mol=1.146kJ。
(2)n(H+)=2n(H2SO4)=2980g5%98g/mol=1mol,與足量NaOH溶液反應放出的熱量為1mol57.3kJ/mol=57.3kJ。
(3)n(H+)=n(HNO3)=0.2mol/L0.1L=0.02mol,與足量NaOH溶液反應放出的熱量為0.02mol57.3kJ/mol=1.146kJ。
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【題目】化學與生產(chǎn)、生活密切相關,下列表述錯誤的是( )
A.使用新能源,減少化石燃料的燃燒,可防止酸雨的產(chǎn)生
B.明礬在水中能形成膠體,可作為凈水劑
C.建設三峽大壩使用了大量水泥,水泥是硅酸鹽材料
D.給汽車安裝尾氣轉(zhuǎn)化裝置,易產(chǎn)生光化學煙霧
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【題目】描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離平衡常數(shù)表示,表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)和弱堿的電離平衡常數(shù)(Kb),表2是常溫下幾種難(微)溶物的溶度積常數(shù)(Ksp)。
表1
酸或堿 | 電離平衡常數(shù)(Ka或Kb) |
CH3COOH | 1.8×10﹣5 |
HNO2 | 4.6×10﹣4 |
HCN | 5×10﹣10 |
HClO | 3×10﹣8 |
NH3H2O | 1.8×10﹣5 |
表2
難(微)溶物 | 溶度積常數(shù)(Ksp) |
BaSO4 | 1×10﹣10 |
BaCO3 | 2.6×10﹣9 |
CaSO4 | 7×10﹣5 |
CaCO3 | 5×10﹣9 |
請回答下列問題:
(1)表1所給的四種酸中,酸性最弱的是_____(用化學式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大,而電離平衡常數(shù)不變的操作是___(填字母序號)。
A.升高溫度 B.加水稀釋
C.加少量的CH3COONa固體 D.加少量冰醋酸
(2)CH3COONH4的水溶液呈_____(選填“酸性”、“中性”或“堿性”),該溶液中存在的各離子濃度大小關系為_____。
(3)物質(zhì)的量之比為1:1的NaCN和HCN的混合溶液,其pH>7,該溶液中離子濃度從大到小的順序為_____。
(4)工業(yè)中常將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3后,再將其制成可溶性的鋇鹽(如BaCl2)。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末,并不斷補充純堿,最后BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3,F(xiàn)有足量BaSO4懸濁液,在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌,為使SO42-物質(zhì)的量濃度不小于0.01molL﹣1,則溶液中CO32-物質(zhì)的量濃度最少應為_____。
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【題目】[化學一一選修5:有機化學基礎]
有機物H是一種常見的有機合成中間體,在染料、香料、磺酰脲類除草劑等生產(chǎn)中用途廣泛,以有機物A為原料合成H的路線如下所示:
已知:I.
II.
III.
請回答下列問題:
(1)A的化學名稱為________________________,分子中共面的原子數(shù)最多為_____個。
(2)E分子中所含官能團的名稱為________________,②的反應類型為______________。
(3)F的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________,寫出反應⑦的化學方程式:___________________________。
(4)D的同分異構(gòu)體中,能發(fā)生銀鏡反應,且能與鈉反應放出H2的共有_____種,寫出核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積比為1:1:2:6的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_______________________。
(5)設計一條由E到I的合成路線。合成路線示例如下:
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)0.01mol某氣體的質(zhì)量為0.44g,該氣體的摩爾質(zhì)量為_______;在標準狀況下,該氣體的密度是_______
(2)0.3 mol氨氣和0.4 mol二氧化碳的質(zhì)量________(填“相等”或“不相等”,下同),所含分子數(shù)________,所含原子數(shù)________.
(3) 質(zhì)量都是50 g的HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中,含有分子數(shù)目最少的是________,在相同溫度和相同壓強條件下,體積最大的是________,體積最小的是________.
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【題目】摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量,已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,請回答下列問題:
(1)已知NH3的相對分子質(zhì)量為17,則NH3的摩爾質(zhì)量為________。
(2)已知一個鐵原子的質(zhì)量為b g,則鐵原子的摩爾質(zhì)量為________。
(3)已知a g某氣體中含分子數(shù)為b,則該氣體的摩爾質(zhì)量為________。
(4)有以下四種物質(zhì):①22 g二氧化碳 ②8 g氫氣、1.204×1024個氮氣分子 ④4 ℃時18 mL水
它們所含分子數(shù)最多的是__________,所含原子數(shù)最多的是________,質(zhì)量最大的是________,所含電子數(shù)最多的是________(填序號)。
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【題目】在密閉容器中進行如下反應:X2(g)+Y2(g) 2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定條件下,當反應達到平衡時,各物質(zhì)的濃度有可能是( )
A. Z為0.3mol/L B. Y2為0.4mol/L
C. X2為0.2mol/L D. Z為0.4mol/L
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