已知熱化學方程式：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-QkJ?mol-1（Q＞0）．下列說法正確的是（　�。�
A．相同條件下，2molSO2和1molO2所具有的能量小于2molSO3所具有的能量
B．將2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密閉容器中充分反應后，放出熱量為QkJ
C．增大壓強或升高溫度，該平衡都向逆反應方向移動
D．如將一定量SO2（g）和O2（g）置于某密閉容器中充分反應后放熱QkJ，則此過程中有2molSO2（g）被氧化
A、反應是放熱反應，相同條件下，2molSO2（g）和1molO2（g）所具有的能量大于2molSO3（g）所具有的能量，故A錯誤；
B、將2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密閉容器中充分反應后，達到化學平衡，反應物不能全部轉化，放出熱量小于QkJ，故B錯誤；
C、反應是氣體體積減小的放熱反應，增大壓強平衡正向進行，升高溫度，該平衡向逆反應方向移動，故C錯誤；
D、如將一定量SO2（g）和O2（g）置于某密閉容器中充分反應后放熱QkJ，參加反應的二氧化硫為2mol，故一定有2molSO2（g）被氧化，故D正確；
故選D．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是（　�。�
實驗反應溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O
V/mLc/（mol?L-1）V/mLc/（mol?L-1）V/mL
A2550.1100.15
B2550.250.210
C3550.1100.15
D3550.250.210
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下列過程中，需要加快反應速率的是（　�。�
A．鋼鐵腐蝕B．橡膠老化C．食品腐爛D．工業(yè)煉鋼

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在甲、乙（如圖所示）兩個容積相同的容器中進行如下反應：3A（g）+B（g）?2C（g）．若保持溫度相同，分別向兩個容器中通入3molA和1molB，則達到平衡時兩容器中C的體積分數(shù)的大小關系為（　�。�
A．甲＞乙B．甲＜乙C．甲=乙D．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

中國鍋爐燃煤采用沸騰爐逐漸增多，采用沸騰爐好處在于（　�。�
A．增大煤炭燃燒時的燃燒熱并形成清潔能源
B．減少爐中雜質(zhì)氣體（如SO2等）的形成
C．提高煤炭的熱效率并減少CO的排放
D．使得燃料燃燒充分，從而提高燃料的利用率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

一定條件下，某反應的化學方程式為：CO2+NO?NO2+CO，下列說法正確的是（　　）
A．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減少
B．恒溫時，壓縮容器的體積，平衡不移動，但氣體顏色加深
C．達到平衡，其平衡常數(shù)為K=
c(CO2)?c(NO)
c(NO2)?c(CO)
D．恒容時，升高溫度，混合氣體的顏色加深，則逆方向為放熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實可用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．使用催化劑有利于加快合成氨反應的反應速率
B．硫酸工業(yè)中，將黃鐵礦粉碎后加入沸騰爐中
C．500℃左右比在室溫時更有利于提高合成氨的轉化率
D．配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵加入鹽酸中，然后加水稀釋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）達到平衡，此時測得n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1．若保持溫度不變，以n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1的比例向該容器中再充入A、B和C，下列敘述正確的是（　�。�
A．剛充入時反應速率υ正減少，υ逆增大
B．平衡不發(fā)生移動
C．平衡向逆反應方向移動
D．物質(zhì)C的質(zhì)量分數(shù)增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎�，F(xiàn)將氫氣和氮氣充入某密閉容器中，在一定條件下反應的有關數(shù)據(jù)為：
項目
H2
N2
NH3
起始時
5 mol·L－1
3 mol·L－1
0
2 s末
2 mol·L－1
 
 
 
(1)氫氣和氮氣反應生成氨氣(在2 s內(nèi))的反應速率v(H2)＝__________。若此時已達平衡，則可求得平衡常數(shù)為__________。
(2)下圖表示合成NH3反應在時間t0→t6中反應速率與反應過程曲線圖，則在下列達到化學平衡的時間段中，化學平衡常數(shù)最大的一段時間是__________。
①t0→t1�、趖2→t3�、踭3→t4�、躷5→t6

若t1時改變的條件是升高溫度，則說明合成NH3反應的焓變ΔH________0(填“大于”或“小于”)。

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